摘要： (1) . (2) . (3)计算过程是: 2009-2010学年第二学期期中考试
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_214819[举报]
某硫酸厂技术科为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，采用两种方法吸收尾气中的SO2等气体．
（1）方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体．为测定生成的（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该混合物样品4份，分别加入等浓度的NaOH溶液50.00mL，使生成的氨气全部逸出，测得有关实验数据如下：
计算所用NaOH溶液的物质的量浓度（写出计算过程）．
（2）方法二：用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾气SO2，以制取石膏（CaSO4?2H20），此过程的中间产物是NaHSO3．调节尾气排放的流量可获得SO2与NaOH物质的量的最佳比，从而提高亚硫酸氢钠的产量．如图表示n（NaHSO3） 随n（SO2）/n（NaOH）不同值时的变化曲线．请填写下列空白：
①a= ，b= ．（填数值）
②c= ，d= ．〔填含有n（SO2）、n（NaOH）的关系式〕
查看习题详情和答案>>
（1）方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体．为测定生成的（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该混合物样品4份，分别加入等浓度的NaOH溶液50.00mL，使生成的氨气全部逸出，测得有关实验数据如下：
| 实验 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L（标准状况） |
| 1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
| 2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
| 3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
| 4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
（2）方法二：用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾气SO2，以制取石膏（CaSO4?2H20），此过程的中间产物是NaHSO3．调节尾气排放的流量可获得SO2与NaOH物质的量的最佳比，从而提高亚硫酸氢钠的产量．如图表示n（NaHSO3） 随n（SO2）/n（NaOH）不同值时的变化曲线．请填写下列空白：
①a=
②c=
实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
a、10mL量筒 b、50mL量筒 c、100mL量筒
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶刻度线
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目
；
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
③有
查看习题详情和答案>>
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
8.3
8.3
mL？进行这步操作时，应选择下列量器a
a
（填序号）．a、10mL量筒 b、50mL量筒 c、100mL量筒
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
A
A
．A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
BD
BD
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶刻度线
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
③有
0.2
0.2
摩尔HCl被氧化？二元酸H2A的电离反应如下：
H2A?HA-+H+ K1=4.50×10-7 HA-?A2-+H+ K2=4.70×10-11
用0.300mol?L-1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：
（1）加入1.00mL HCl时首先与HCl反应的溶质是 ，产物是 ．
（2）（1）中生成的产物有 mol．
（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式： ．
（4）当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，而pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质，试计算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程） ．
查看习题详情和答案>>
H2A?HA-+H+ K1=4.50×10-7 HA-?A2-+H+ K2=4.70×10-11
用0.300mol?L-1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：
| 加入的HCl/mL | 1.00 | 10.00 | 28.00 | pH | 10.33 | 8.34 | 6.35 |
（2）（1）中生成的产物有
（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式：
（4）当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，而pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质，试计算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程）
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K和温度t的关系如下：
（1）K的表达式为：
；
（2）该反应的正反应为
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
E．容器中气体密度不变 F．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
（4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
计算：CO的平衡浓度c3，要求写出简单的计算过程．
查看习题详情和答案>>
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO)2?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO)2?c(H2) |
（2）该反应的正反应为
放热
放热
反应（“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
B C F
B C F
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
E．容器中气体密度不变 F．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
（4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间/min | CO2 （mol/L） | H2 （mol/L） | CO （mol/L） | H2O（mol/L） |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）
回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是
（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧．写出Na2O2与CO2反应的化学方程式
（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g．求（要求写出计算过程）：
①生成的CO2气体体积（标准状况下）
②原混合物中碳酸钠的质量分数．
查看习题详情和答案>>
回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是
Ⅱ
Ⅱ
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，Na2CO3
Na2CO3
更稳定．（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧．写出Na2O2与CO2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
，棉花能着火燃烧说明该反应特点是该反应能放出大量的热
该反应能放出大量的热
．（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g．求（要求写出计算过程）：
①生成的CO2气体体积（标准状况下）
②原混合物中碳酸钠的质量分数．