题目内容
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO)2?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO)2?c(H2) |
（2）该反应的正反应为
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
E．容器中气体密度不变 F．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
（4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间/min | CO2 （mol/L） | H2 （mol/L） | CO （mol/L） | H2O（mol/L） |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，结合平衡常数与温度的关系判断平衡移动方向进行分析判断吸热放热；
（3）化学平衡的标志是正逆反应速率相同，平衡混合物中格物致知的含量不变；
（4）依据容器中浓度变化结合化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数不随温度变化；
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO)2?c(H2) |
故答案为：
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO)2?c(H2) |
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数减小，说明化学平衡逆向移动，因此正反应方向放热反应；
故答案为：放热；
（3）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），反应是前后气体体积不变的反应，正向是放热反应；能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是
A、反应是前后气体体积不变的反应，反应过程中压强不变，不能判断是否平衡，故A不符合；
B、混合气体中CO浓度不变，说明反应达到平衡，故B符合；
C、v（H2）正=v（H2O）逆 说明水的正逆反应速率相同，故能判断平衡，故C符合；
D、c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡，和起始量有关，故D不符合；
E、容器中气体密度不变，反应过程中气体质量不变，体积不变，不能判断化学平衡，故E不符合；
F、1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，说明用氢气表示的正逆反应速率相同，能判断化学平衡，故F符合；
故答案为：B C F；
（4）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
起始浓度/mol?L-1 0.2 0.3 0 0
变化浓度/mol?L-1：c3 c3 c3 c3
平衡浓度/mol?L-1：0.2-c3 0.3-c3 c3 c3
由题意知，850℃时，K=1.0，即
K=
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO)2?c(H2) |
| c3?c3 |
| (0.2-c3)?(0.3-c3) |
解得 c3=0.12mol/L
故答案为：0.12mol/L；
氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：
(1)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式： 。
(2)据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式： 。
(3)在T1℃时，将5 mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。
①求该反应的平衡常数K= (数字代入式子即可)，上述平衡体系中O2的体积分数为__________。
②用O2表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O2)= 。
③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有 。
A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度
(4)在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是__________。
A．都引起a减小 B．都引起a增大 C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容