摘要： 实验室有一瓶500 mL含有硫酸的废液.恰好中和这些硫酸消耗氢氧化钠0.1mol . ① 废液中含H2SO4的物质的量是多少?(根据化学方程式列式计算) ② 若废液的密度是1.0g/ mL.则废液中硫酸的质量分数是 (6) .
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实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标答内容如图所示，请你根据标签上提供的数据能答下列问题．
（1）用500mL浓硫酸可以配制溶质量分数为20%的硫酸 g；
（2）利用刚配制好的硫酸测定某二价金属（M）的纯度，取6克该不纯金属粉未（所含有的杂质不与酸和水反应）；再取刚配好的溶液98克，混合至恰好完全对应后过滤，将滤液蒸干．得到粉末状固体质量为24.0克．
①金属M发生反应的化学方程式为 ；
②利用已知条件求解反应生成氢气质量（X）的比例式为 ；
③金属M的元素符号是 ；
④该金属的纯度为 ；
⑤若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加入141.6克水，则此时溶液中溶质的质量分数是 ．
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（1）用500mL浓硫酸可以配制溶质量分数为20%的硫酸（2）利用刚配制好的硫酸测定某二价金属（M）的纯度，取6克该不纯金属粉未（所含有的杂质不与酸和水反应）；再取刚配好的溶液98克，混合至恰好完全对应后过滤，将滤液蒸干．得到粉末状固体质量为24.0克．
①金属M发生反应的化学方程式为
②利用已知条件求解反应生成氢气质量（X）的比例式为
③金属M的元素符号是
④该金属的纯度为
⑤若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加入141.6克水，则此时溶液中溶质的质量分数是
实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题．（1）配制1OOg 7.3%的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量是
（2）利用刚配制好的稀盐酸测定由两种金属组成的合金的成分．取20g该合金粉末于一只大烧杯，再加入刚配好的稀盐酸1OOg，
恰好完全反应后过滤（假设滤液无损失），将滤渣洗涤、干燥为13.5g，在空气中充分灼烧此滤渣，得到黑色固体粉末，将黑色粉末与足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到蓝色溶液．
①假设合金中能与盐酸反应的金属其元素符号为M（在化合物中该元素为+2价），则发生反应的化学方程式为
②利用已知条件求解反应生成氢气质量（x）的比例式为
③该合金的组成为
④若反应后的滤液中只有一种溶质，向反应后所得滤液中加入水29.7g，则此时溶液中溶质的质量分数是
实验室有一瓶浓硫酸．瓶上标签内容如右图所示，请根据标签上提供的数据解答下列问题：（1）需要处理含80g NaoH的废液，若选用下图给定的浓硫酸中和．所需浓硫酸的质量为
（2）98g10%硫酸和lOg某合金（合金是由一种未知金属（M）和铜组成的）混合后充分反应，过滤，得到滤渣和滤液，其中滤渣的质量为7.6g其中未知金属反应后形成化合物的化合价为+2价．往滤渣中加硫酸．滤渣不溶解，往滤液中加合金也没有任何现象．
①写出发生反应的化学方程式
②利用已知条件求解反应生成氢气质量（x）的比例式
③金属M的元素符号为
④合金中铜元素的质量分数为
⑤所得溶液溶质的质量分数
实验室常用过氧化氢溶液制取氧气．
（1）求H2O2中，m（H）：m（O）=
（2）实验室用溶质的质量分数为20%的过氧化氢溶液配制溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液100g，试计算所需20%的过氧化氢溶液和所加水的质量；
（3）实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，取50g该溶液加入MnO2后，制得1.6g氧气，求该过氧化氢溶液溶质的质量分数．
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（1）求H2O2中，m（H）：m（O）=
1：16
1：16
；（2）实验室用溶质的质量分数为20%的过氧化氢溶液配制溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液100g，试计算所需20%的过氧化氢溶液和所加水的质量；
（3）实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，取50g该溶液加入MnO2后，制得1.6g氧气，求该过氧化氢溶液溶质的质量分数．
实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题．（1）配置100g7.3% 的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量是
20g
20g
．（2）利用刚配置好的稀盐酸测定由两种金属组成的合金的成分．取20g该合金粉末与之恰好完全反应后过滤（假设滤液无损失），将滤渣洗涤、干燥为13.5g，在空气中充分灼烧此滤渣，得到黑色固体粉末，将黑色粉末与足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到蓝色溶液．
①假设合金中能与盐酸反应的金属的元素符号为M （在化合物中该元素为+2 价），则发生化学反应的化学方程式为：
M+2HCl=MCl2+H2↑
M+2HCl=MCl2+H2↑
．②该合金的组成为
Cu、Zn
Cu、Zn
．③若反应后的滤液中只有一种溶质，向反应后所得滤液中加入水29.7g，则此时溶液中溶质的质量分数是多少？