题目内容

实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题．
（1）配置100g7.3% 的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量是
20g
20g
．
（2）利用刚配置好的稀盐酸测定由两种金属组成的合金的成分．取20g该合金粉末与之恰好完全反应后过滤（假设滤液无损失），将滤渣洗涤、干燥为13.5g，在空气中充分灼烧此滤渣，得到黑色固体粉末，将黑色粉末与足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到蓝色溶液．
①假设合金中能与盐酸反应的金属的元素符号为M （在化合物中该元素为+2 价），则发生化学反应的化学方程式为：
M+2HCl=MCl2+H2↑
M+2HCl=MCl2+H2↑
．
②该合金的组成为
Cu、Zn
Cu、Zn
．
③若反应后的滤液中只有一种溶质，向反应后所得滤液中加入水29.7g，则此时溶液中溶质的质量分数是多少？
分析：（1）根据溶液稀释时溶质质量不变计算．
（2）①根据金属能和酸反应生成盐和氢气的性质书写方程式．
②根据信息“将滤渣洗涤、干燥为13.5g，在空气中充分灼烧此滤渣，得到黑色固体粉末，将黑色粉末与足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到蓝色溶液”推出滤渣中有铜，根据M的质量与盐酸中溶质的质量计算M的相对原子质量，再判断元素种类．
③根据根据化学方程式计算溶质的质量，根据质量守恒定律计算反应后溶液的质量，再根据溶液中溶质质量分数的计算公式计算出最后结果．
解答：解：（1）解：设需要该浓盐酸的质量是为m，则m×36.5%=lOOg×7.3%，解得m=20g；
（2）①金属与酸反应生成盐和水，在化合物中M元素为+2价，所以其氯化物的化学式为MCl2，所以方程式为：M+2HCl=MCl2+H2↑；
②根据信息“将滤渣洗涤、干燥为13.5g，在空气中充分灼烧此滤渣，得到黑色固体粉末，将黑色粉末与足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到蓝色溶液”推出滤渣中有铜．
设M的相对原子质量为R，20g-13.5g=6.5g，氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g，则
  M+2HCl=MCl2+H2↑
  R   73 
6.5g   7.3g 
R
73
=
6.5g
7.3g
    
解得R=65，所以M为锌；
③设反应生成氯化锌的质量为Y，生成氢气的质量为Z，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    73  136   2
   7.3g  Y    Z                      
73
136
=
7.3g
Y
，解得Y=13.6g  
73
2
=
7.3g
Z
，解得Z=0.2g
反应后的溶液质量为lOOg+6.5g-0.2g+29.7g=l36.0g，反应后溶液的溶质质量分数为
13.6g
136.0g
×100%=10%．
答：反应后溶液的溶质质量分数为10%．
故答案为：（1）20g；（2）①M+2HCl=MCl2+H2↑；②Cu、Zn；③10%．
点评：化学计算是化学考查的热点之一，特别是关于化学式的计算、关于溶液的计算、关于化学方程式及方程式与溶液溶质质量分数相结合的计算，在考查中出现的频度最高．
练习册系列答案
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（1）用40mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数为18.25%的盐酸
 
g
（2）取13.8gR2C03（R为未知金属元素）固体完全溶于水得到100g溶液，加入一定质量溶质质量分数为34.2%的Ba（OH）2溶液，恰好完全反应，过滤，得到沉淀的质量为19.7g．再向所得的滤液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，逐滴加入一定质量刚配好的盐酸，溶液刚好变成无色．
①R2C03发生反应的化学方程式为
 

②利用已知条件求解所加Ba（OH）2溶液质量（x）的比例式为
 

③R的元索符号是
 
；
④加入盐酸的质量为
 
；
⑤若向反应后所得溶液中加入127.7g水，则此时溶液中溶质的质量分数是
 
（指示剂的质量忽略不计）．
精英家教网实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题．
（1）配制1OOg 7.3%的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量是
 

（2）利用刚配制好的稀盐酸测定由两种金属组成的合金的成分．取20g该合金粉末于一只大烧杯，再加入刚配好的稀盐酸1OOg，
恰好完全反应后过滤（假设滤液无损失），将滤渣洗涤、干燥为13.5g，在空气中充分灼烧此滤渣，得到黑色固体粉末，将黑色粉末与足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到蓝色溶液．
①假设合金中能与盐酸反应的金属其元素符号为M（在化合物中该元素为+2价），则发生反应的化学方程式为
 
．
②利用已知条件求解反应生成氢气质量（x）的比例式为
 
．
③该合金的组成为
 
．
④若反应后的滤液中只有一种溶质，向反应后所得滤液中加入水29.7g，则此时溶液中溶质的质量分数是
 
．
精英家教网实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：
（1）为了证明该瓶盐酸显酸性，你可以采取的做法是
 
．（简单描述即可）
（2）取出200g该浓盐酸，稀释成18.25%的稀盐酸，需要加入水的质量为
 
g．
（3）现用刚配好的100g 18.25%的盐酸与足量的锌粒完全反应，理论上可以生成氢气的质量是多少？（反应化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）

实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题．
（1）配置100g7.3% 的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量是________．
（2）利用刚配置好的稀盐酸测定由两种金属组成的合金的成分．取20g该合金粉末与之恰好完全反应后过滤（假设滤液无损失），将滤渣洗涤、干燥为13.5g，在空气中充分灼烧此滤渣，得到黑色固体粉末，将黑色粉末与足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到蓝色溶液．
①假设合金中能与盐酸反应的金属的元素符号为M （在化合物中该元素为+2 价），则发生化学反应的化学方程式为：________．
②该合金的组成为________．
③若反应后的滤液中只有一种溶质，向反应后所得滤液中加入水29.7g，则此时溶液中溶质的质量分数是多少？

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