摘要：25．为除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-以及泥沙等杂质.某同学设计了一种制备精盐的实验方案.步骤如下 (1)判断BaCl2已过量的方法是 . (2)第④步中.写出相应的离子方程式: , . (3)在 中填写所使用除杂试剂的化学式 .在( )中的操作名称是 . (4)从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒 (填“是 或“否 .如果“否 .请说明理由.)原因是: , 步骤③和④可否颠倒 . (5)若先用盐酸再进行操作⑤.将对实验结果产生影响.其原因是: .
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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐
滤液
精盐
（1）步骤②中应加入的试剂是
（2）步骤④中应加入的试剂是
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是
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称取粗盐
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| ① |
| ② |
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| ③ |
| ④ |
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| ⑤ |
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| ⑥ |
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| ⑦ |
（1）步骤②中应加入的试剂是
BaCl2
BaCl2
溶液，判断此试剂已加过量的方法是取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量
取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量
．（2）步骤④中应加入的试剂是
Na2CO3
Na2CO3
溶液，第④步中相关的离子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓
．（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是
会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是
（2）第②步中，有关的离子方程式是
（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：
（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）
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（1）判断BaCl2已过量的方法是
取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量
取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量
．（2）第②步中，有关的离子方程式是
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．第③步中，有关的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
．（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：
会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度
会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度
．（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）
偏小
偏小
．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）步骤②中应加入的试剂是
（2）步骤④中应加入的试剂是
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是
（4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为
A ③②④B ④③②C ②④③D ④②③
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（1）步骤②中应加入的试剂是
BaCl2
BaCl2
溶液，判断此试剂已加过量的方法是取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量．或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量
取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量．或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量
．（2）步骤④中应加入的试剂是
Na2CO3
Na2CO3
溶液，第④步中相关的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
．（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是
会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
（4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为
A
A
A ③②④B ④③②C ②④③D ④②③
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）步骤⑤实验操作需要烧杯、
（2）步骤②中，判断加入BaCl2已过量的方法是
（3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序还可以是（用化学式回答）
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（1）步骤⑤实验操作需要烧杯、
玻璃棒
玻璃棒
、漏斗
漏斗
等玻璃仪器．（2）步骤②中，判断加入BaCl2已过量的方法是
取少量上层清液，滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl2已过量
取少量上层清液，滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl2已过量
．（3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序还可以是（用化学式回答）
NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）
NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）
．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是
（2）第④步中，有关的离子方程式是
（3）下列仪器，蒸发结晶时会用到的是
（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，回答下列问题：
①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶．其正确的操作顺序应是
（A）B E F G C G D H A （B）B E G A C G F D H
（C）B E A G C G D F H （D）B E A G C G D H F
②若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）
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（1）判断BaCl2已过量的方法是
取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量
取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量
（2）第④步中，有关的离子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓
．（3）下列仪器，蒸发结晶时会用到的是
蒸发皿
蒸发皿
（写仪器名称）（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，回答下列问题：
①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶．其正确的操作顺序应是
C
C
（填序号）．（A）B E F G C G D H A （B）B E G A C G F D H
（C）B E A G C G D F H （D）B E A G C G D H F
②若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）
偏低
偏低
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