Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐

溶解

①

 

②

NaOH溶液

③

④

过滤

⑤

滤液

适量盐酸

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

精盐
（1）步骤②中应加入的试剂是

BaCl₂

溶液，判断此试剂已加过量的方法是

取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量

．
（2）步骤④中应加入的试剂是

Na₂CO₃

溶液，第④步中相关的离子方程式是

Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓

．
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是

会使CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，重新引入Ca²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺

．

Answer 1

分析：（1）根据加入氯化钡可以除去硫酸根离子进行解答；
（2）根据加入碳酸钠溶液能除去钙离子和剩余的钡离子进行解答；
（3）根据第⑤步和第⑥步颠倒会使CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，重新引入Ca²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺进行解答．

解答：解：（1）加入氯化钡可以除去硫酸根离子，所以步骤②中应加入的试剂是氯化钡溶液，判断此试剂已加过量的方法是取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量，
故答案为：（1）BaCl₂；取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量；
（2）加入碳酸钠溶液能除去钙离子和剩余的钡离子，相关的离子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，
故答案为：Na₂CO₃；Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
（3）第⑤步和第⑥步颠倒会使CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，重新引入Ca²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺，所以第⑤步和第⑥步不能颠倒，
故答案为：会使CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，重新引入Ca²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺．

点评：本题考查学生有关粗盐的提纯知识可以根据所学知识进行回答，难度不大．