Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl₂已过量的方法是

取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则BaCl₂溶液已过量

（2）第④步中，有关的离子方程式是

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（3）下列仪器，蒸发结晶时会用到的是

蒸发皿

（写仪器名称）

（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，回答下列问题：
①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶．其正确的操作顺序应是

C

 （填序号）．
（A）B E F G C G D H A                  （B）B E G A C G F D H
（C）B E A G C G D F H                  （D）B E A G C G D H F
②若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）

偏低

．

Answer 1

分析：（1）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀；
（2）第④步中，加碳酸钠放在加氯化钡之后，可以将钙离子和过量的钡离子沉淀；
（3）根据粗盐提纯的步骤和所用的仪器进行解答；
（4）①根据实验操作的步骤进行排序；
②依据容量瓶是以刻度定液面的原理分析误差．

解答：解：（1）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸，如果产生白色沉淀，证明氯化钡过量，
故答案为：取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则BaCl₂溶液已过量；
（2）除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=Ca CO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-=Ba CO₃↓；
（3）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶，由步骤可推测用的仪器是铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿和酒精灯，
故答案为：蒸发皿；
（4）①根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签的实验操作步骤可知，正确的存在顺序为B E A G C G D F H，
故答案为：C； 
②容量瓶配制溶液定容时，误差分析依据刻度丁液面分析判断，若观察液面仰视，多加了水，会超出刻度线造成所配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低．

点评：本题考查了粗盐提纯的实验方法，关键是除杂试剂的加入顺序判断，容量瓶的使用方法和误差分析，题目综合性较强，但题目难度不大．