题目内容
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是
（2）第②步中，有关的离子方程式是
（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：
（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）
（1）判断BaCl2已过量的方法是
取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量
取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量
．（2）第②步中，有关的离子方程式是
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．第③步中，有关的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
．（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：
会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度
会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度
．（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）
偏小
偏小
．分析：（1）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽，来判断氯化钡是否过量；
（2）②步是加入氯化钡沉淀硫酸根离子，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；③步是加入氢氧化钠沉淀镁离子，反应离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）若先加适量盐酸再过滤，生成的碳酸钙、碳酸钡沉淀会溶解于盐酸达不到提纯氯化钠的作用；
（4）依据容量瓶是以刻度定液面的原理分析误差．
（2）②步是加入氯化钡沉淀硫酸根离子，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；③步是加入氢氧化钠沉淀镁离子，反应离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）若先加适量盐酸再过滤，生成的碳酸钙、碳酸钡沉淀会溶解于盐酸达不到提纯氯化钠的作用；
（4）依据容量瓶是以刻度定液面的原理分析误差．
解答：解：（1）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，BaCl2溶液已过量，
故答案为：取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量（其他合理答案均可）；
（2）②步是加入氯化钡沉淀硫酸根离子，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；③步是加入氢氧化钠沉淀镁离子，反应离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）若先加适量盐酸再过滤，生成的沉淀如CaCO3、BaCO3会溶解在盐酸中，影响制得精盐的纯度，故答案：会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度；
（4）容量瓶配制溶液定容时，误差分析依据刻度丁液面分析判断，若观察液面仰视，多加了水，会超出刻度线造成所配制的溶液浓度偏小，故答案为：偏小．
故答案为：取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量（其他合理答案均可）；
（2）②步是加入氯化钡沉淀硫酸根离子，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；③步是加入氢氧化钠沉淀镁离子，反应离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）若先加适量盐酸再过滤，生成的沉淀如CaCO3、BaCO3会溶解在盐酸中，影响制得精盐的纯度，故答案：会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度；
（4）容量瓶配制溶液定容时，误差分析依据刻度丁液面分析判断，若观察液面仰视，多加了水，会超出刻度线造成所配制的溶液浓度偏小，故答案为：偏小．
点评：本题考查了粗盐提纯的实验方法、注意问题、离子性质的应用，关键是除杂试剂的加入顺序判断，需要过量的试剂最后易于除去，容量瓶的使用方法和误差分析，综合性较强，题目难度中等．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
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aOH溶液 b、KOH溶液 c、BaCl2溶液 d、Ba（NO3）2溶液