摘要： 二氧化硫的实验室制法:
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实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是
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可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g?cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
d
d
；（填正确选项前的字母）a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入
c
c
，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是
溴的颜色完全褪去
溴的颜色完全褪去
；（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
下
下
层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
b
b
洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用
蒸馏
蒸馏
的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是
乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发
乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发
；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
．
二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．（1）实验室可由多种途径制取SO2．
途径Ⅰ：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取．
如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的
途径I
途径I
（填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”）更合理，你的理由是制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
（答出一点就可）．（2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
装置B、C、D的作用分别是：
B
向上排空气收集氯气
向上排空气收集氯气
；
C
安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中
安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中
；D
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
．（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质．
通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：
品红溶液红色褪色
品红溶液红色褪色
，说明二氧化硫具有漂白性
漂白性
性．②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：
溶液紫色先变红，后褪色
溶液紫色先变红，后褪色
，原因是氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
．③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为
溶液由紫色变为红色
溶液由紫色变为红色
，与②现象不同的原因是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
（书写相应的化学方程式）．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| 170摄氏度 |
CH2=CH2+Br2
| 加热 |
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g?cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
（1）装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是
防止爆沸
防止爆沸
；（2）反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却（如用冰水），B中可能的现象为：
B中长导管内液面上升
B中长导管内液面上升
．（3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br2，完成下列实验步骤提纯产品：
①将1，2-二溴乙烷粗产品置于
分液漏斗
分液漏斗
中；（填写仪器名称）②加入
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
，充分振荡反应后静置，③产物应在
下
下
层（填“上”、“下”）；（4）检验产物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，实验方法为：
取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素
取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素
；有机化学反应方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOH
OHCH2BrCH2OH+2NaBr
| 加热 |
CH2BrCH2Br+2NaOH
OHCH2BrCH2OH+2NaBr
．| 加热 |
（5）处理上述实验后烧瓶A中废液的正确方法是
c
c
．a．废液冷却后直接倒入下水道中
b．废液冷却后直接倒入空废液缸中
c．废液加入适量水稀释冷却后倒入废液缸．
实验室制取下列气体的方法正确的是（ ）
| A、氯气：将二氧化锰和稀盐酸混合加热并用向上排空气法收集 | B、二氧化碳：大理石中加入硫酸并用向上排空气法收集 | C、氨：将氯化铵与熟石灰混匀放入干燥的大试管中加热，用向下排空气法收集 | D、二氧化氮：铜粉加入浓硝酸中，并用排水法收集 |
二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。
（1）实验室可由多种途径制取SO2。
途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取。
如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的 （填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是 (答出一点就可)。
（2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
已知：2 KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。装置B、C、D的作用分别是：
B： ；
C： ；
D： 。
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。
通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为： ，说明二氧化硫具有 性。
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为： ，原因是 。
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为 ，与②现象不同的原因是 （书写相应的化学方程式）。
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