Question

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH

浓硫酸

170摄氏度

CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+Br₂

加热

BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是

防止爆沸

；
（2）反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却（如用冰水），B中可能的现象为：

B中长导管内液面上升

．
（3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br₂，完成下列实验步骤提纯产品：
①将1，2-二溴乙烷粗产品置于

分液漏斗

中；（填写仪器名称）
②加入

氢氧化钠溶液

，充分振荡反应后静置，
③产物应在

下

层（填“上”、“下”）；
（4）检验产物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，实验方法为：

取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO₃酸化后加入AgNO₃溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素

；有机化学反应方程式为：

CH₂BrCH₂Br+2NaOH

加热

OHCH₂BrCH₂OH+2NaBr

．
（5）处理上述实验后烧瓶A中废液的正确方法是

c

．
a．废液冷却后直接倒入下水道中    
b．废液冷却后直接倒入空废液缸中
c．废液加入适量水稀释冷却后倒入废液缸．

Answer 1

分析：（1）混合液体加热要防暴沸；
（2）已知1，2-二溴乙烷熔点较低过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，导致B中气压增大；
（3）根据Br₂易于NaOH反应形成水溶液，与1，2-二溴乙烷分层，再用分液漏斗分离，1，2-二溴乙烷的密度大于水，所以在下层；
（4）检验1，2-二溴乙烷中含有溴元素，要将之转化为溴离子，根据溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀来检验；
（5）实验后烧瓶A中废液不直接，倒入下水道应倒入废液缸，因为含有浓硫酸所以要先加水稀释；

解答：解：（1）混合液体加热要防暴沸，装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，防止爆沸，故答案为：防止爆沸；
（2）已知1，2-二溴乙烷熔点较低过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，导致B中气压增大，长导管内液面上升，故答案为：B中长导管内液面上升；
（3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br₂，完成下列实验步骤提纯产品：
①将1，2-二溴乙烷粗产品置于 分液漏斗中；
②Br₂易于NaOH反应形成水溶液，所以加入NaOH溶液，充分振荡反应后静置，
③产物难溶于水而且密度大于水，所以在下层；
故答案为：①分液漏斗②NaOH溶液③下；
（4）检验1，2-二溴乙烷中含有溴元素，要将之转化为溴离子，根据溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀来检验，实验操作为：取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO₃酸化后加入AgNO₃溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素，其反应方程式：
CH₂BrCH₂Br+2NaOH

加热

OHCH₂BrCH₂OH+2NaBr；
故答案为：取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO₃酸化后加入AgNO₃溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素；CH₂BrCH₂Br+2NaOH

加热

OHCH₂BrCH₂OH+2NaBr；
（5）实验后烧瓶A中废液不直接倒入下水道，应倒入废液缸，因为含有浓硫酸所以要先加水稀释，故答案为：c；

点评：该题较为综合，主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，以及有关实验操作，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．