摘要：11]．配平下列离子氧化-还原反应 (1) An+ Bx-- Ay-+ Bm (2) Clm+ OH--ClOn-+ Cl-+ H2O (3) BiO3-+ Mn2++ H+- Bi3++ MnO4-+ H2O (4) VO2++ H2C2O4·2H2O+ H+- VO2++ CO2↑+ H2O
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配平下列离子氧化还原反应
（1） A n + Bx－ → Ay－ + B m
（2） Cl2 + OH－ → ClO
+ Cl－ + H2O
（3） BiO
+ Mn2＋ + H＋ → Bi3＋ + MnO
+ H2O
（4） VO
+ H2C2O4?2H2O + H＋ → VO2＋ + CO2↑+ H2O
（2013?江西模拟）已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、ClO-、Cl| O | - 3 |
| O | - 3 |
（1）t1前，氧化产物是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化学式）．（2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的离子方程式为：
5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O
5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O
．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是
5
5
mol．（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是
D
D
（填字母）．A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3
（5）配平下列离子方程式：
2
2
Fe（OH）3+（5-n）
（5-n）
ClO-+2n
2n
OH-----2
2
Fe| O | n- 4 |
（5-n）
（5-n）
Cl-+（n+3）
（n+3）
H2O．
工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co3+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：??NaClO+A+B→NaCl+C+H2O
NaClO3+A+B→NaCl+C+H2O．
（1）请完成以上化学方程式： ， ．并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算的理由： ．
（2）配平下列离子方程式，并回答问题：
Fe（OH）3+ ClO-+ OH-→ FeO4n-+ Cl-+ H20?
（3）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n= ．
（4）根据上述（2 ），（3）题推测FeO4n-能与下列哪些物质反应（只填序号） ．
A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．O2? 查看习题详情和答案>>
NaClO3+A+B→NaCl+C+H2O．
（1）请完成以上化学方程式：
（2）配平下列离子方程式，并回答问题：
（3）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n=
（4）根据上述（2 ），（3）题推测FeO4n-能与下列哪些物质反应（只填序号）
A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．O2? 查看习题详情和答案>>
（2009?广东模拟）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书．
（1）该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用．
1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为
②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）．请配平下列离子方程式
③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式）
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（1）该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用．
1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为
硫氰化钾溶液
硫氰化钾溶液
（ 填试剂的名称 ）②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）．请配平下列离子方程式
1
1
MnO4-+5
5
Fe2++8
8
H+═1
1
Mn2++5
5
Fe3++4
4
H2O③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
．（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式）
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
，琥珀酸亚铁的化学式为FeC4H4O4
FeC4H4O4
．工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co2+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：?
试回答下列问题：
（1）上述反应中，A为：
（2）配平下列离子方程式：?
（3）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=
中铁的化合价为
（4）根据（2）、（3）推测FeO
能与下列哪些物质反应（只填序号）
A．Cl2 B．SO2C．H2S D．O2?
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试回答下列问题：
（1）上述反应中，A为：
FeSO4
FeSO4
（写化学式，下同），C为：Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．（2）配平下列离子方程式：?
（3）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=
2
2
，FeOn- 4 |
+6
+6
．（4）根据（2）、（3）推测FeO
n- 4 |
BC
BC
．A．Cl2 B．SO2C．H2S D．O2?