配平下列离子氧化还原反应(1) A n + Bx- → Ay- + B m(2) Cl2 + OH- → ClO + Cl- + H2O(3) BiO + Mn2+ + H+ → Bi3+ + MnO + H2O(4) VO + H2C2O4?2H2O + H+ → VO2+ + CO2↑+ H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣小组测定某Fe₂（SO₄）₃样品（只含少量Fec1₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤 ②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…

请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和

（填字母）．
（2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H₂SO₄需要98%（密度1.84g/cm³）的浓H₂SO₄体积为

mL，量取该体积的浓H₂SO₄用到量筒规格是

．
（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

Fe²⁺+

ClO₂+

═

Fe³⁺+

Cl^-+

H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO₂时，对实验结果造成

（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的ClO₂与Cl₂的氧化效率之比为

．
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到

（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是

．
（5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会

（填偏大、偏小或不影响）；若容器质量是W₁g，最终容器和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为

，（列出算式，不需化简）

[2012·北京怀柔一模]（11分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式        。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式          。
（3）完成并配平下列离子方程式：Al＋NO₃^－＋OH^－＋H₂O—       ＋       。
（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是                   。
（5）D→C反应的化学方程式是                               。
（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：                    (用化学方程式表示)。
（7）Al与NO₃^－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^－的物质的量之比是        。

[2012·北京怀柔一模]（11分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题

（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式。

（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式。

（3）完成并配平下列离子方程式：Al＋NO₃^－＋OH^－＋H₂O— ＋。

（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是。

（5）D→C反应的化学方程式是。

（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)。

（7）Al与NO₃^－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^－的物质的量之比是。

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