摘要：2=Ba2++2OH-(2)NH4HSO4=NH4++HSO4- (3)NaHCO3=Na++HCO3-(4)BaSO4=Ba2++SO42- B组能力提升答案:
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（1）写出下列反应的离子方程：
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：
（2）软锰矿（MnO2）和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
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①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：
CO2+2OH-═CO32-+H2O
CO2+2OH-═CO32-+H2O
．②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：
Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
．（2）软锰矿（MnO2）和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O，
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3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O，
．
| ||
从海水中直接晒出的盐为粗盐，含有多种不溶性及可溶性杂质．除泥沙外，主要含有SO42-、Mg2+、Ca2+等，现有下列步骤用于除杂并得到纯净的食盐．
（a）取一定量的粗盐溶于水；
（b）过滤；
（c）加BaCl2溶液；
（d）加NaOH溶液；
（e）加稀盐酸调节溶液pH值；
（f）加Na2CO3溶液；
（g）蒸发；
回答：
（1）上述步骤的正确操作顺序为a
（2）步骤c的目的是
（3）步骤f不仅可以除去粗盐中含有的
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（a）取一定量的粗盐溶于水；
（b）过滤；
（c）加BaCl2溶液；
（d）加NaOH溶液；
（e）加稀盐酸调节溶液pH值；
（f）加Na2CO3溶液；
（g）蒸发；
回答：
（1）上述步骤的正确操作顺序为a
dcfbe
dcfbe
g（每步只能进行一次）（2）步骤c的目的是
除去杂质离子镁离子
除去杂质离子镁离子
，有关离子方程Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
．（3）步骤f不仅可以除去粗盐中含有的
Ca2+
Ca2+
（填离子符号），还可以除去加入的过量的Ba2+
Ba2+
（填离子符号），有关的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
、Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．