题目内容
（1）NaHSO4在溶液中的电离方程式为：
（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其离子方程式为
（3）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
；（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其离子方程式为
Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
；（3）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
．分析：（1）硫酸氢钠在溶液中完全电离出三种离子；
（2）当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性；
（3）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，碳酸氢根和氢氧根按照物质的量之比是1：1进行反应．
（2）当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性；
（3）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，碳酸氢根和氢氧根按照物质的量之比是1：1进行反应．
解答：解：（1）硫酸氢钠是强电解质，在溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性，所以离子方程式为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；
（3）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，碳酸氢根和氢氧根按照物质的量之比是1：1进行反应，
即HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓，故答案为：HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓．
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性，所以离子方程式为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；
（3）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，碳酸氢根和氢氧根按照物质的量之比是1：1进行反应，
即HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓，故答案为：HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓．
点评：本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据所学内容来回答，是现在考试的热点，难度不大．
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