Question

从海水中直接晒出的盐为粗盐，含有多种不溶性及可溶性杂质．除泥沙外，主要含有SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等，现有下列步骤用于除杂并得到纯净的食盐．
（a）取一定量的粗盐溶于水；
（b）过滤；
（c）加BaCl₂溶液；
（d）加NaOH溶液；
（e）加稀盐酸调节溶液pH值；
（f）加Na₂CO₃溶液；
（g）蒸发；
回答：
（1）上述步骤的正确操作顺序为a

dcfbe

g（每步只能进行一次）
（2）步骤c的目的是

除去杂质离子镁离子

，有关离子方程

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

．
（3）步骤f不仅可以除去粗盐中含有的

Ca²⁺

（填离子符号），还可以除去加入的过量的

Ba²⁺

（填离子符号），有关的离子方程式

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

、

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．

Answer 1

分析：（1）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；
（2）粗盐中的镁离子可以加入氢氧化钠来除去；
（3）加Na₂CO₃溶液既可以除去溶液中的钙离子还可以出去溶液中多余的钡离子．

解答：解：（1）过滤可以除去生成的沉淀和泥沙，加入过量的氢氧化钠可以除去镁离子，加入适量的盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的碳酸钠可以除去钙离子和反应剩余的氯化钡，加入氯化钡可以除去硫酸根离子，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，所以操作顺序为adcfbeg或afcbeg，故答案为：dcfbe或fcbe；
（2）粗盐提纯中，加入氢氧化钠是为了除去镁离子，即Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案为：除去杂质离子镁离子；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）加Na₂CO₃溶液既可以除去溶液中的钙离子还可以出去溶液中多余的钡离子，实质是：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案为：Ca²⁺；Ba²⁺；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

点评：本题是一道物质的分离和提纯的方法和基本操作的综合应用题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．