题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、依据碘化亚铁溶液中离子还原性Fe2+＜I-，少量氯气只氧化碘离子分析判断；
B、依据苯酚能和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，分析判断；
C、依据酸式盐和碱反应少量的物质全部反应分析判断；
D、酸式盐和碱反应时，量少的全部反应，铵根离子、氢离子、硫酸根离子全部反应分析判断；
B、依据苯酚能和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，分析判断；
C、依据酸式盐和碱反应少量的物质全部反应分析判断；
D、酸式盐和碱反应时，量少的全部反应，铵根离子、氢离子、硫酸根离子全部反应分析判断；
解答：解：A、碘化亚铁溶液通入少量氯气，溶液中碘离子还原性大于亚铁离子，氯气只氧化碘离子，离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，故A错误；
B、苯酚钠溶液通入少量二氧化碳，苯酚和碳酸钠反应，产物中只能生成碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=
C6H5OH+HCO3-，故B错误；
C、碳酸氢钠溶液加入少量石灰水，离子方程式中氢氧化钙符合化学式的组成比，离子方程式为，
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正确；
D、硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液，铵根离子、氢离子、硫酸根离子全部反应，离子方程式为：
NH4++Ba2++SO42-+H++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故D错误；
故选C．
B、苯酚钠溶液通入少量二氧化碳，苯酚和碳酸钠反应，产物中只能生成碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=
C6H5OH+HCO3-，故B错误；
C、碳酸氢钠溶液加入少量石灰水，离子方程式中氢氧化钙符合化学式的组成比，离子方程式为，
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正确；
D、硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液，铵根离子、氢离子、硫酸根离子全部反应，离子方程式为：
NH4++Ba2++SO42-+H++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查氧化还原反应的顺序反应，苯酚的性质应用，酸式盐和碱反应时，量不同产物不同．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
