Question

下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小
C	原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物对应水化物，能按1：1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子
E	原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X

（1）写出A、B、C、D、E五种元素符号

 

、

 

、

 

、

 

、

 

．
（2）画出B的原子结构示意图：

 

；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：

 

．
（3）盐X水溶液显

 

（选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：

 

．
（4）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为

 

．
（5）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为

 

，Y所含的化学键为

 

．
（a）极性键          （b）非极性键            （c）离子键．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是短周期五种元素：
A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，则A处于第ⅥA族；
C原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则C为S元素，A为O元素；
B所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于A为O元素，则B为Cl元素．
D最高价氧化物的水化物，为酸或碱，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则D为Na元素，
E原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X，则E为N元素，X为NH₄NO₃．

解答：解：A、B、C、D、E是短周期五种元素：
A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，则A处于第ⅥA族；
C原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则C为S元素，A为O元素；
B所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于A为O元素，则B为Cl元素．
D最高价氧化物的水化物，为酸或碱，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则D为Na元素，
E原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X，则E为N元素，X为NH₄NO₃，
（1）由上述分析可知，A为O、B为Cl、C为S、D为Na、E为N，
故答案为：O；Cl；S；Na；N；
（2）Cl原子核外电子数为17，其原子结构示意图为：；Na元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为．
故答案为：；．
（3）X为NH₄NO₃，是强酸弱碱盐，铵根离子水解NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性，
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（4）Cl₂具有强氧化性，Na₂SO₃有较强的还原性，氯气能将亚硫酸根氧化为硫酸根，反应离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，
故答案为：SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-；
（5）A₂的为O₂，摩尔质量为32g/mol，所以N元素的氢化物Y的摩尔质量为32g/mol，氢化物Y为N₂H₄，分子中氮原子与氢原子之间形成极性键，氮原子之间形成非极性键，
故答案为：N₂H₄；ab．

点评：本题以元素推断为载体，考查常用化学用语、盐类水解、元素化合物性质、化学键等，综合性较大，难度中等，是对所学知识的综合性考查，注意基础知识的理解掌握，推断元素是解题关键．