题目内容
(2011?天津模拟)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6.M与其他物质的转化关系如图(部分产物已略去):
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/52/4b821d87.png)
(1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A元素在周期表中的位置是
(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素原子结构示意图为![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/52/7d705578.png)
,写出E与F反应的离子方程式
(3)B的电子式为![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/52/49154aa2.png)
,其中的化学键为![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/52/f7062108.png)
.
(4)工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰(CN-)碱性废水,得到无毒的N2、CO2等.写出此反应的离子反应方程式
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/52/4b821d87.png)
(1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A元素在周期表中的位置是
第三
第三
周期第IIIA
第IIIA
族,写出A与B溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
.(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素原子结构示意图为
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/52/7d705578.png)
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/52/7d705578.png)
2H++SiO32-=H2SiO3↓
2H++SiO32-=H2SiO3↓
.(3)B的电子式为
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/52/49154aa2.png)
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/52/49154aa2.png)
离子键和共价键
离子键和共价键
.用电子式表示M的形成过程![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/52/f7062108.png)
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/52/f7062108.png)
(4)工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰(CN-)碱性废水,得到无毒的N2、CO2等.写出此反应的离子反应方程式
5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O
5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O
.分析:X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,则X是Na元素,X和Y属于同一周期,且Y元素最高正价与它的负价代数和为6,则Y是Cl元素,物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,则M是NaCl,电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠,
(1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A是铝,铝能和氢氧化钠反应,则B是氢氧化钠,C、D是氯气和氢气,氯气和氢气反应生成F氯化氢,铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠和盐酸反应生成白色胶状沉淀G,则G是氢氧化铝;
(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则A是二氧化硅,所以该元素是硅元素,二氧化硅能和B溶液反应生成E,则B是氢氧化钠溶液,二氧化硅和氢氧化钠溶液生成硅酸钠,氯气和氢气反应生成F氯化氢,硅酸钠和盐酸反应生成G硅酸;
(3)氢氧化钠是离子化合物,钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键,氯气和钠反应时,钠失电子生成钠离子,氯气得电子生成氯离子,钠离子和氯离子结合生成氯化钠;
(4)工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰(CN-)碱性废水,则该物质是氯气,氯气氧化氰(CN-)生成N2、CO2,自身被还原生成氯离子,据此写出离子方程式.
(1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A是铝,铝能和氢氧化钠反应,则B是氢氧化钠,C、D是氯气和氢气,氯气和氢气反应生成F氯化氢,铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠和盐酸反应生成白色胶状沉淀G,则G是氢氧化铝;
(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则A是二氧化硅,所以该元素是硅元素,二氧化硅能和B溶液反应生成E,则B是氢氧化钠溶液,二氧化硅和氢氧化钠溶液生成硅酸钠,氯气和氢气反应生成F氯化氢,硅酸钠和盐酸反应生成G硅酸;
(3)氢氧化钠是离子化合物,钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键,氯气和钠反应时,钠失电子生成钠离子,氯气得电子生成氯离子,钠离子和氯离子结合生成氯化钠;
(4)工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰(CN-)碱性废水,则该物质是氯气,氯气氧化氰(CN-)生成N2、CO2,自身被还原生成氯离子,据此写出离子方程式.
解答:解:X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,则X是Na元素,X和Y属于同一周期,且Y元素最高正价与它的负价代数和为6,则Y是Cl元素,物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,则M是NaCl,电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠,
(1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A是铝,铝能和氢氧化钠反应,则B是氢氧化钠,铝在元素周期表中位于第三周期第IIIA族,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,其反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
故答案为:第三;IIIA族;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则A是二氧化硅,所以该元素是硅元素,二氧化硅能和B溶液反应生成E,则B是氢氧化钠溶液,二氧化硅和氢氧化钠溶液生成E硅酸钠,氯气和氢气反应生成F氯化氢,硅酸钠和盐酸反应生成G硅酸,硅原子核外有14个电子,其原子结构示意图为:
,盐酸和硅酸钠反应生成硅酸的离子反应方程式为:2H++SiO32-=H2SiO3↓,
故答案为:
;2H++SiO32-=H2SiO3↓;
(3)B是氢氧化钠,其电子式为:
; 氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氢原子和氧原子之间存在共价键,氯化钠的形成过程中钠原子失电子,氯原子得电子,所以氯化钠的形成过程为:
,
故答案为:
;离子键和共价键;
;
(4)氯气氧化氰(CN-)生成N2、CO2,自身被还原生成氯离子,其离子反应方程式为:5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O,故答案为:5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O.
(1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A是铝,铝能和氢氧化钠反应,则B是氢氧化钠,铝在元素周期表中位于第三周期第IIIA族,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,其反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
故答案为:第三;IIIA族;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则A是二氧化硅,所以该元素是硅元素,二氧化硅能和B溶液反应生成E,则B是氢氧化钠溶液,二氧化硅和氢氧化钠溶液生成E硅酸钠,氯气和氢气反应生成F氯化氢,硅酸钠和盐酸反应生成G硅酸,硅原子核外有14个电子,其原子结构示意图为:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/52/7d705578.png)
故答案为:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/52/7d705578.png)
(3)B是氢氧化钠,其电子式为:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/52/49154aa2.png)
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/52/f7062108.png)
故答案为:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/52/49154aa2.png)
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/52/f7062108.png)
(4)氯气氧化氰(CN-)生成N2、CO2,自身被还原生成氯离子,其离子反应方程式为:5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O,故答案为:5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O.
点评:本题考查无机物推断,正确推断物质是解本题关键,注意离子方程式的正确书写,为学习难点.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
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