摘要： A.B.C.D均 为中学化学比较常见的物质. 它们间的反应关系如右图所 示.(如有必要.可以适当加 热) (1)若A为元素周期表中第 三周期活泼的金属元素的单质.B为A1C13.则反应后的无色溶液D中必含有的溶质是 ..可能还含有其它溶质.将可能还含有其它的溶质及要检验其存在所用的试剂和实验现象填入下表(根据实际情况可填满.也可不填满.甚至可以补充.) 编号 可能有的溶质 检验试剂 实验现象 1 2 3 (2)若A是常见的可溶性强碱.B是一种酸式盐.D是水.则白色沉淀可能是 (任 写一种),当生成的沉淀不溶于盐酸时.写出过量A与B反应的离子方程式 . (3)若B是A12(SO4)3.A.E既可与盐酸反应.又可与NaOH溶液反应.气体C能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体.D溶液的焰色反应为黄色.则A为 .
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A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答
（1）写出元素符号A： ，B： ，C： 。
（2）D2A的电子式 ，BA2的结构式 。
（3）D2A2的化学式 ，灼烧这化合物火焰呈 色。
（4）C在元素周期表中的位置是 ，其原子结构示意图为 。
（5）比较A、B气态氢化物的沸点 ；原因 。
（1）写出元素符号A： ，B： ，C： 。
（2）D2A的电子式 ，BA2的结构式 。
（3）D2A2的化学式 ，灼烧这化合物火焰呈 色。
（4）C在元素周期表中的位置是 ，其原子结构示意图为 。
（5）比较A、B气态氢化物的沸点 ；原因 。
A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E．请用化学用语回答相关问题：
（1）A元素在周期表中的位置
（2）比较C和E简单离子半径大小：
（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体．
①若甲的电子数与CH3OH相同，则甲的分子式为
．
②乙的分子式为B2D4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染．已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：
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（1）A元素在周期表中的位置
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
．（2）比较C和E简单离子半径大小：
O2-＞Al3+
O2-＞Al3+
．（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：
A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
；| X | Y | Z |
| 甲 | 乙 | 丙 |
①若甲的电子数与CH3OH相同，则甲的分子式为
C2H6
C2H6
；丙的电子式为②乙的分子式为B2D4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染．已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
．A、B、C、D、E、F为原子序数递增的六种短周期元素；已知：A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；E和D可形成离子个数比均为2：1的两种化合物，F是地壳中含量最多的金属元素．
（1）写出B在周期表位置： ；D与E形成原子个数为1：1的化合物电子式： ；
（2）A与C能形成原子个数比为4：2的分子，写出该分子的结构式： ；
（3）Se是人体必需的微量元素，与D同一主族，且比．D多2个电子层，则Se的原子序数为 ；它与同族第三周期元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较（用化学式表示）： ；
（4）用F单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液，进行电解，阳极观察到现象有： ，用电极反应方程式解释其原因： ．
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（1）写出B在周期表位置：
（2）A与C能形成原子个数比为4：2的分子，写出该分子的结构式：
（3）Se是人体必需的微量元素，与D同一主族，且比．D多2个电子层，则Se的原子序数为
（4）用F单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液，进行电解，阳极观察到现象有：
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最 小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周 期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的| 3 | 4 |
请回答下列问题：
（1）B单质的电子式是
A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
（4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液 态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式
②B2A4是一种可燃性液体，B2A4--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：
③图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4-空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段 时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为
（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1） C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为 ，以下三种说法中，可以验证C和E得电子能力强弱的是（填写编号） ；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）盐M中含有的化学键类型有 ；
（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。
（4）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为 。
（5）已知1molD与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式 ；