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①B的电子排布式是：
②D元素单质的晶体类型是
③E和F形成的化合物空间构型为
已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1．按要求填写
①B的电子排布式是：________，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是________．
②D元素单质的晶体类型是________，C单质的制备方法是：________．
③E和F形成的化合物空间构型为________，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是________________________．
| A．K、L、M均属于短周期元素 |
| B．离子半径K+＞L- |
| C．K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 |
| D．L的气态氢化物可形成氢键 |
已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍。k*s5u**
（1）元素D 在周期表中的位置是 。
（2）元素A的原子结构示意图为 。
（3）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式 。
（4）C的单质可用于生产漂白粉，该反应的化学方程式为 。
（5）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是______________________。
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