已知A元素原子的K.L层电子数之和比M.L层电子数之和多一个电子,B元素原子核外电子占有9个轨道.且有1个未成对电子,C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层.且最高化合价与最低化合价的代数和为零,E原子半径最小,F元素最外层电子排布为nSnnPn+1．按要求填写 ①B的电子排布式是: .A.B两元素形成的化合物的晶体类型是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹．按要求填写

①B的电子排布式是：________，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是________．

②D元素单质的晶体类型是________，C单质的制备方法是：________．

③E和F形成的化合物空间构型为________，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是________________________．

答案：
解析：

　　①1s²2s²2p⁶3s²3p⁵　离子晶体

　　②原子晶体　电解法

　　③三角锥型　E和F形成的化合物分子间能形成氢键

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2NH₃=NH₄⁺+NH₂^-

．
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论．凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是

．
A、H₂O B、NH₄⁺ C、OH^- D、HCO₃^- E、CH₃COO^- F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H⁺+OH^-→H₂O．
试指出下列两个反应中的酸或碱：
（Ⅰ）H₃BO₃+H₂O

H⁺+B（OH）4^-，该反应中的碱是

H₂O

（填H₃BO₃或H₂O）；
（Ⅱ）NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，该反应中的酸是

H₂O

（填NaH 或H₂O）．
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹．按要求填写
①B的电子排布式是：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是

，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是

．

（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。

①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式：。

②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。

按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是。

A、H₂O B、NH₄⁺ C、OH^- D、HCO₃^- E、CH₃COO^- F、Cl^-

③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。

酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H⁺+OH^－→H₂O。

试指出下列两个反应中的酸或碱：

(Ⅰ)H₃BO₃ +H₂O H⁺+B(OH)4^-，该反应中的碱是（填H₃BO₃或H₂O）；

(Ⅱ)NaH+H₂O==NaOH+H₂↑，该反应中的酸是（填NaH 或H₂O）。

（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填写

① B的电子排布式是：，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是。

②D元素单质的晶体类型是，C单质的制备方法是：。

③E和F形成的化合物空间构型为，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是。

（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式：                           。
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是               。
A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H⁺+OH^－→H₂O。
试指出下列两个反应中的酸或碱：
(Ⅰ)H₃BO₃ +H₂O H⁺+B(OH)4^-，该反应中的碱是      （填H₃BO₃或H₂O）；
(Ⅱ)NaH+H₂O ==NaOH+H₂↑，该反应中的酸是             （填NaH 或H₂O）。
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填写
① B的电子排布式是：                ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是       。
②D元素单质的晶体类型是           ，C单质的制备方法是：           。
③E和F形成的化合物空间构型为             ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。