Question

已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹．按要求填写：
①B的电子排布式是：

 

，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是

 

．
②D元素单质的晶体类型是

 

，C单质的制备方法是：

 

．
③E和F形成的化合物空间构型为

 

，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是

 

．

Answer 1

分析：A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子，则A为K原子；
B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子，则B为Cl原子；
C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满，则C为Al原子；
D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零，则D为C原子；
E原子半径最小；则E为H原子，
F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹，即2S²2P³，则F为N原子；
①根据核外电子排布式的书写方法来解答；金属元素和非金属元素形成离子键；
②碳元素形成的单质是金刚石，属于原子晶体；金属铝采用电解法来制备；
③氨气中氮原子采用SP³杂化，分子构型为三角锥型；氨气分子间能形成氢键，甲烷不能形成氢键；

解答：解：A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子，则A为K原子；
B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子，则B为Cl原子；
C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满，则C为Al原子；
D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零，则D为C原子；
E原子半径最小；则E为H原子，
F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹，即2S²2P³，则F为N原子；
①Cl的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；K、Cl两元素形成离子键，化合物的晶体类型为离子晶体，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；离子晶体；
②碳元素形成的单质是金刚石，属于原子晶体；金属铝采用电解法来制备；
故答案为：原子晶体；电解法；
③氨气中氮原子采用SP³杂化，分子构型为三角锥型；氨气分子间能形成氢键，甲烷不能形成氢键；
故答案为：三角锥型；N和H形成的化合物分子间能形成氢键；

点评：本题以元素推断为载体，考查原子结构、化学键与晶体结构，分子构型等知识，是对所学知识的综合考查与运用，难度不大，根据结构推断元素是解题关键．