Question

已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍。k*s5u**

   （1）元素D 在周期表中的位置是                              。

   （2）元素A的原子结构示意图为                               。

（3）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式                              。

（4）C的单质可用于生产漂白粉，该反应的化学方程式为                   。

   （5）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是______________________。

Answer 1

（1）第2周期第ⅣA族

 

（2）

（3）2Mg+CO₂2MgO+C

（4）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

（5）产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。k*s5u**