Question

K、L、M三种主族元素，已知K⁺和L^-具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L^-在一定条件下可被氧化成LM₃^-，则下列说法正确的是（　　）

A．K、L、M均属于短周期元素

B．离子半径K⁺＞L^-

C．K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

D．L的气态氢化物可形成氢键

Answer 1

分析：M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，说明L的核电荷数至少是10，又因为L^-具有稳定结构，所以L为氯，则K为钾，M为氧．
A、根据K是第四周期元素，不是短周期元素；
B、电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大；
C、如KClO，K⁺与ClO^-以离子键结合，Cl原子与O原子以共价键结合
D、HCl分子间不存在氢键；

解答：解：根据题设条件可推知K为K、L为Cl、M为O．
A、因K是第四周期元素，不是短周期元素，故A错误；
B、电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大，所以离子半径Cl^-＞K⁺，故B错误；
C、因KClO中K⁺与ClO^-以离子键结合，Cl原子与O原子以共价键结合，故C正确；
D、HCl分子间不存在氢键，HF、NH₃、H₂O中存在氢键；
故选：C．

点评：本题考查学生利用离子的结构和位置来推断元素，再利用元素化合物的知识来解答，明确半径的比较方法及离子键和共价键、氢键的判断方法即可解答．