摘要：某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.化学原理为: 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 某化学研究性学习小组的甲.乙.丙三位同学为分析该厂生产印刷电路后所得废液的组成.各取50.0mL A进行实验.结果如下: 甲 向50.00mL A中加入足量的AgNO3溶液.析出沉淀43.05 g 乙 向50.00mL A中试探性的加入0.70 g铁粉.结果全部溶解未见固体析出 丙 向50.00mL A中加入20.0 mL稀硝酸.产生0.224L NO 结合三位同学实验提供的信息.请回答下列问题: (1)该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度(反应前后溶液的体积变化忽略不计) (2)A中c(Cu2+)的取值范围: . (3)若向乙同学实验后的溶液中加入足量的稀硝酸.结果生成0.56L NO.则A中Cu2+的物质的量浓度为 .
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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取20mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 17.22g．（2）另取20mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.32g．下列关于原废液组成的判断错误的是（ ）
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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．
②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61 g．
③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g
再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．
根据探究实验得出结论：
（1）废液中含有的金属离子是
（2）根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度（假设腐蚀电路板后溶液体积不变．写出计算过程）．
（3）10mL废液中铜离子的物质的量是
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①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．
②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61 g．
③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g
再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．
根据探究实验得出结论：
（1）废液中含有的金属离子是
Fe3+、Cu2+、Fe2+
Fe3+、Cu2+、Fe2+
．（2）根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度（假设腐蚀电路板后溶液体积不变．写出计算过程）．
（3）10mL废液中铜离子的物质的量是
0.006
0.006
mol．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液组成的判断错误的是（ ）
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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．
②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．
③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．
根据探究实验得出结论：
（1）废液中含有的金属离子是
（2）10mL废液中氯离子的物质的量浓度是
（3）10mL废液中铜离子的物质的量是
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①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．
②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．
③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．
根据探究实验得出结论：
（1）废液中含有的金属离子是
Fe3+、Cu2+、Fe2+
Fe3+、Cu2+、Fe2+
．（2）10mL废液中氯离子的物质的量浓度是
6
6
mol/L．（3）10mL废液中铜离子的物质的量是
0.006
0.006
mol．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．
Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
（1）操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
（4）原废液中氯离子的物质的量浓度是
（5）原废液中三种阳离子浓度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）为
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Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．
Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
（1）操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
量筒
量筒
、250ml容量瓶、胶头滴管
250ml容量瓶、胶头滴管
．（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是
①④
①④
（填写序号）．①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
．（4）原废液中氯离子的物质的量浓度是
12mol/l
12mol/l
．（5）原废液中三种阳离子浓度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）为
49：2：1
49：2：1
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