题目内容
m |
M |
n |
V |
废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g,说明溶液中含有Fe3+,根据铜片减少的质量结合方程式计算溶液中Fe3+的物质的量,进而计算原废液中c(Fe 3+);
由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知,原废液中c(Fe2+)=2c(Cu2+),根据电荷守恒,原废液中3c(Fe 3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Clˉ),据此计算原废液中c(Fe2+)、c(Cu2+).
B、由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知,原废液中c(Fe2+)=2c(Cu2+),故B正确;
C、废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 8.61g,沉淀为AgCl,故n(AgCl)=
8.61g |
143.5g/mol |
0.256g |
64g/mol |
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl
2 1
nmol 0.004
故n=0.008mol,所以原废液中c(Fe 3+)=
0.008mol |
0.1L |
由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知,原废液中c(Fe2+)=2c(Cu2+),根据电荷守恒,原废液中3c(Fe 3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Clˉ),原废液中c(Clˉ)=
0.06mol |
0.01L |
1 |
2 |
0.06mol |
0.01L |
D、由C中分析可知,c(Clˉ)=6mol/L,c(Fe2+)=1.2mol/L,故D正确;
故选C.
某工厂废液中含有苯酚、乙酸,实验小组对该废液进行探究,设计如下方案:
己知熔点:乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点:乙酸118℃、苯酚182℃。
(1)写出②的反应化学方程式 。
(2)②中分离B的操作名称是 。
(3)现对物质C的性质进行实验探究,请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录,在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。
限选试剂:蒸馏水、稀HNO3、2moL·L—1NaOH、0.1 mol •L—1KSCN、酸性KMnO4溶 液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液。
实验操作 |
预期现象 |
现象解释 |
步骤1:取少量C放入a试管,加入少量蒸馏水,振荡。 |
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步骤2:取少量C的稀溶液分装b、c两支试管,往b试管
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产生白色沉淀
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步骤3:往c试管
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C与加入的试剂发生显色反应。 |
(4)称取一定量的C试样,用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液 25.00mL,加入浓度为0.0500 moL·L-1的溴水溶液30.00mL,放置。待反应完全后,加入过量的KI,再用0.1100 moL•L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为: 。 (部分反应离子方程式:I2+2S2O32—=2I—+S4O62—)