题目内容
①取少量废液,滴加KSCN溶液显红色.
②取10mL废液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀8.61 g.
③另取10mL废液,加入一定质量的铜片,充分反应后,测得铜片的质量减少了0.256g
再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色.
根据探究实验得出结论:
(1)废液中含有的金属离子是
(2)根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变.写出计算过程).
(3)10mL废液中铜离子的物质的量是
②8.61 g为氯化银,物质的量是0.06mol;
③Fe3+和Cu发生了反应,利用反应方程式计算出Fe3+的物质的量.
②析出沉淀8.61 g是氯化银,物质的量是0.06mol;
③发生了反应:2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+; 参加反应的铜的物质的量是0.004mol,故n(Fe3+)=0.008mol;
(1)废液中含有的金属离子是:Fe3+、Cu2+、Fe2+,故答案为:Fe3+、Cu2+、Fe2+;
(2)根据氯离子守恒,n(Cl-)=n(AgCl)=0.06mol,n(FeCl3)=
0.06mol |
3 |
氯化铁达的物质的量浓度为:
0.02mol |
0.01L |
答:FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/L;
(3)原溶液中0.02mol氯化铁能够消耗0.01molCu,由于③中消耗了0.004molCu,故10mL废液中铜离子的物质的量是:0.01mol-0.004mol=0.006mol,
故答案为:0.006.
某工厂废液中含有苯酚、乙酸,实验小组对该废液进行探究,设计如下方案:
己知熔点:乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点:乙酸118℃、苯酚182℃。
(1)写出②的反应化学方程式 。
(2)②中分离B的操作名称是 。
(3)现对物质C的性质进行实验探究,请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录,在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。
限选试剂:蒸馏水、稀HNO3、2moL·L—1NaOH、0.1 mol •L—1KSCN、酸性KMnO4溶 液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液。
实验操作 |
预期现象 |
现象解释 |
步骤1:取少量C放入a试管,加入少量蒸馏水,振荡。 |
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步骤2:取少量C的稀溶液分装b、c两支试管,往b试管
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产生白色沉淀
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步骤3:往c试管
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C与加入的试剂发生显色反应。 |
(4)称取一定量的C试样,用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液 25.00mL,加入浓度为0.0500 moL·L-1的溴水溶液30.00mL,放置。待反应完全后,加入过量的KI,再用0.1100 moL•L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为: 。 (部分反应离子方程式:I2+2S2O32—=2I—+S4O62—)