题目内容
Ⅰ.取50mL废液稀释配成250mL溶液.
Ⅱ.从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的沉淀8.61g.
Ⅲ.另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g.
(1)操作I是配制物质的量浓度溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有
(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(3)操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
(4)原废液中氯离子的物质的量浓度是
(5)原废液中三种阳离子浓度比值c(Fe3+):c(Fe2+):c(Cu2+)为
(2)根据C=
n |
V |
(3)沉淀洗涤就是把Cl-洗掉,可以检验洗涤液中是否含有Cl-;
(4)根据C=
n |
V |
(5)离子浓度之比等于物质的量之比;
(2)①未洗涤烧杯和玻璃棒,转移到容量瓶中溶质的质量减小,所配溶液浓度偏低,故①正确;
②定容时俯视容量瓶的刻度线,使溶液的体积偏低,所配溶液浓度偏高,故②错误;
③定容时需要加入蒸馏水,配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水无影响,故③错误;
④继续加水至凹液面与刻度线相切,使溶液的体积增大,所配溶液浓度偏低,故④正确;
故答案为:①④;
(3)沉淀洗涤就是把Cl-洗掉,可以检验洗涤液中是否含有Cl-,取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净,故答案为:取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净;
(4)n(Clˉ)=
8.61g |
143.5g/mol |
n |
V |
( ) |
( ) |
0.06mol×10 |
0.05L |
(5)反应的n(Fe 3+)=
0.256g |
64g/mol |
n(Clˉ)=3 n(Fe3+)+2n(Fe2+)+2n(Cu2+)
0.06=3×0.0192+2n(Fe2+)+2×0.0004
,可求出原废液中n(Fe2+)=0.0008mol,得c(Fe3+):c(Fe2+):c(Cu2+)=0.0192mol:0.0008mol:0.0004mol=49:2:1,故答案为:49:2:1;
n |
V |
某工厂废液中含有苯酚、乙酸,实验小组对该废液进行探究,设计如下方案:
己知熔点:乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点:乙酸118℃、苯酚182℃。
(1)写出②的反应化学方程式 。
(2)②中分离B的操作名称是 。
(3)现对物质C的性质进行实验探究,请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录,在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。
限选试剂:蒸馏水、稀HNO3、2moL·L—1NaOH、0.1 mol •L—1KSCN、酸性KMnO4溶 液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液。
实验操作 |
预期现象 |
现象解释 |
步骤1:取少量C放入a试管,加入少量蒸馏水,振荡。 |
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步骤2:取少量C的稀溶液分装b、c两支试管,往b试管
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产生白色沉淀
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步骤3:往c试管
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C与加入的试剂发生显色反应。 |
(4)称取一定量的C试样,用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液 25.00mL,加入浓度为0.0500 moL·L-1的溴水溶液30.00mL,放置。待反应完全后,加入过量的KI,再用0.1100 moL•L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为: 。 (部分反应离子方程式:I2+2S2O32—=2I—+S4O62—)