摘要:和 知 全 背 说 时 面 西
网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_166092[举报]
下列仪器的使用正确的是( )
①用铁坩埚熔化烧碱 ②除去Na2CO3晶体的结晶水用瓷坩埚 ③用酸式滴定管装KMnO4溶液 ④加热蒸发皿时不用石棉网
A.②和③ B.②和④ C.①和② D.全正确
查看习题详情和答案>>(1)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为
离子晶体
离子晶体
;(2)冰比硫化氢熔点高的原因是
冰(或水)中含有氢键
冰(或水)中含有氢键
,冰分子中氧原子的杂化轨道类型为sp3
sp3
;(3)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
Mg价电子排布式为3s2完全充满状态,此时3p全空,特别稳定
Mg价电子排布式为3s2完全充满状态,此时3p全空,特别稳定
;(4)融雪剂对环境危害很大,如和路基上的铁等金属形成原电池,加快路面破损.铁元素应用广泛,Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,KCN过量时沉淀溶解,生成黄血盐,结构如图.①写出铁元素基态原子价电子排布式
3d64s2
3d64s2
;②已知CN-与 N2结构相似,1mol CN-中π键数目为
2NA
2NA
.(2011?漳州一模)氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料.
(1)Be原子的基态价电子排布式为
(2)已知BeCl2加热易升华,液态BeCl2不导电,则BeCl2晶体类型为
(3)Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子,该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构,则该阴离子内存在的微粒间的作用力是
.
查看习题详情和答案>>
(1)Be原子的基态价电子排布式为
2s2
2s2
,其元素的第一电离能>
>
B元素(填“>”或“<”或“=”),原因是Be的2s轨道全充满,体系能量低
Be的2s轨道全充满,体系能量低
.(2)已知BeCl2加热易升华,液态BeCl2不导电,则BeCl2晶体类型为
分子晶体
分子晶体
; BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是sp
sp
.(3)Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子,该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构,则该阴离子内存在的微粒间的作用力是
共价键、配位键
共价键、配位键
,阴离子的结构式为(2014?滨州一模)(l)铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应,可用于冶炼高熔点金属.
已知:4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-2830kJ?mol-1
Fe2O3(s)+
C(s)═
CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-390kJ?mol-1
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是
(2)如图1所示,各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
装置②中Cu电极上的电极反应式为

(3)钒(V)及其化合物广泛应用于新能源领域.全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如图2所示.
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为
②充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由
查看习题详情和答案>>
已知:4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-2830kJ?mol-1
Fe2O3(s)+
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-390kJ?mol-1
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-600kJ/mol
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-600kJ/mol
.(2)如图1所示,各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
②>①>③
②>①>③
;装置②中Cu电极上的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
.(3)钒(V)及其化合物广泛应用于新能源领域.全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如图2所示.
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
.②充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由
绿
绿
色变为紫
紫
色.
【化学--选修3:物质结构与性质】
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
(1)G位于 族 区,价电子排布式为 .
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈
形.
(3)画出C原子的电子排布图 .
(4)已知BA5为离子化合物,写出其电子式 .
(5)DE3中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 .
(6)用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程 .
查看习题详情和答案>>
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
| A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有
形.
(3)画出C原子的电子排布图
(4)已知BA5为离子化合物,写出其电子式
(5)DE3中心原子的杂化方式为
(6)用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程