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（1）比较X、Y、Z的原子半径大小
（2）W与Z形成的单质分别为甲、乙，最简单氢化物分别为丙、丁，下列判断正确的是
a．稳定性：甲＞乙，沸点：丙＞丁 b．活泼性：甲＞乙，沸点：丁＞丙
c．稳定性：丙＜丁，沸点：甲＜乙 d．稳定性：丙＞丁，沸点：甲＞乙
（3）研究表明：VX2在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M，其结构中原子的排列为正四面体，请写出M及其2种同素异形体的名称
（4）工业上，将Al2O3、V单质、W单质按物质的量之比1：3：1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW，该反应的化学方程式为
（5）新型纳米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
若2mol ZnFe2X a与SO2反应可生成0.75mol S，a=
（6）在t℃时，将a g NH3完全溶于X的常见氢化物，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是
A．溶质的质量分数为w=
| a |
| Vd-a |
B．氨水的物质的量浓度为
| 1000a |
| 35V |
C．溶液中c（OH-）=
| 1000b |
| V |
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．
甲烷可制成合成气(CO、H2)，再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．
已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)；△H1＝＋206.2 kJ·mol－1
②CH4(g)＋
O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)；△H2＝－35.4 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)；△H3＝＋165.0 kJ·mol－1
(1)CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为________．
(2)从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为________(填序号)，其原因是________．
(3)合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO；△H＜0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是________．
(4)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图(A、B为多孔性碳棒)．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①O＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为________；
②44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为________；
③V＝67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为________．
甲烷可制成合成气(CO、H2)，再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．
已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)；△H1＝＋206.2 kJ·mol－1
②CH4(g)＋
O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)；△H2＝－35.4 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)；△H3＝＋165.0 kJ·mol－1
(1)CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为________．
(2)从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为________(填序号)，其原因是________．
(3)合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO；△H＜0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是________．
(4)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图(A、B为多孔性碳棒)．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L．
①O＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为________；
②44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为________；
③V＝67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为________．
甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
已知：①CH4 (g) ＋ H2O (g)= CO (g)＋3H2 (g) △H1=+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋
O2（g）=CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol－1
③CH4 (g) ＋ 2H2O (g) =CO2 (g) ＋4H2 (g) △H3="+165.0" kJ·mol－1
（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为 （填序号），其原因是 。
（3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
① 0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为 ；
② 44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为 ；
③ V="67.2" L时，溶液中离子浓度大小关系为 。
已知：①CH4 (g) ＋ H2O (g)= CO (g)＋3H2 (g) △H1=+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋
O2（g）=CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol－1③CH4 (g) ＋ 2H2O (g) =CO2 (g) ＋4H2 (g) △H3="+165.0" kJ·mol－1
（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为 （填序号），其原因是 。
（3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
① 0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为 ；
② 44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为 ；
③ V="67.2" L时，溶液中离子浓度大小关系为 。