1．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（    ）

    A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

    C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察  

D．NaC1与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

2．下列描述中正确的是（    ）  

A、1个白磷分子中存在12对共用电子

　  B、PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

　  C、H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子　

D、熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

3． 分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，?和○分别表示不同的原子。对此反应的分类不正确的是(   )

    A．化合反应                             B．置换反应

    C．可逆反应                             D．氧化还原反应

4．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol?L^-1的是（    ）

    A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中

    B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

    C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

    D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液

5．在含有等物质的量Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-五种离子的溶液中加入一定量的Na₂O₂,溶液中的离子数一定不变的是（    ）

A．K⁺、CO₃^2-          B．K⁺、SO₃^2-          C．K⁺               D．K⁺、SO₃^2-、CO₃^2-

6．中学化学中有一类物质其氧化性强弱与物质的浓度有关，溶液的浓度不同时反应产物不相同。下列各组物质中具备上述性质的是（    ）

    ①Cu与HNO₃溶液                         ②Cu与FeC1₃溶液

    ③Zn与H₂SO₄溶液                         ④Fe与HC1溶液

    A．①②             B．②③             C．③④             D．①③

7．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述中不正确的是（    ）

    A．Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L（标准状况下）O₂，反应中转移的电子数为0.1N_A

    B．0.1mol?L^―1的NaHSO₃溶液中含阳离子的数目小于0.2N_A

    C．标准状况下，N_A个SO₃分子的体积等于22.4L

    D．121g CC1₂F₂中含氟原子的个数为2 N_A

8．由短周期元素构成的某离子化合物，下列说法中正确的是（    ）

   A．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等

   B．晶体中一定有离子键也可能有共价键

   C．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期

   D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

9．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项

操作及现象

溶液

A

通入SO₂，溶液变浑浊。再加入足量浓HNO₃加热，溶液变澄清。

H₂S溶液

B

通入CO₂，溶液变浑浊。继续通CO₂至过量，浑浊消失。

Na₂SiO₃溶液

C

通入CO₂，溶液变浑浊。再加品红溶液，红色褪去。

Ca(ClO)₂溶液

D

通入SO₂，溶液变浑浊。继续通SO₂至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。

Ca(OH)₂溶液

10.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应：X²⁺+Z==X+ Z²⁺；Y+Z²⁺==Y²⁺+Z。这几种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱顺序符合（     ）

　　A．R²⁺ >X²⁺ >Z²⁺ > Y²⁺                           B．X²⁺> R²⁺ >Y²⁺ >Z²⁺

C．Y²⁺>Z²⁺ > R²⁺ >X²⁺                      D．Z² > X²⁺> R²⁺ >Y²⁺

11．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（    ）

    A．若M（甲）>M（乙），则分子数：甲>乙

    B．若M（甲）<M（乙），则气体摩尔体积：甲>乙

    C．若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙

    D．若M（甲）>M（乙），则气体体积：甲<乙

12．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

    A．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

    B．石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃

    C．NH₄HSO₃溶液与少量的NaOH溶液混合：NH₄^＋＋OH^－==NH₃↑＋H₂O

    D．将小苏打溶液和乙酸混合：HCO₃^―+CH₃COOH   CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

13．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（   ）

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．氮化铝晶体属于分子晶体

D．AlN的摩尔质量为41g 

14．向盛有50mL 1.00mol?L^-1HC1溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的测量温度（T）的关系如图所示，下列叙述中不正确的是    （    ）

    A．该实验表明化学能可以转化为热能

    B．NaOH溶液的浓度大于1.00mol?L^-1

    C．V=50mL时，混合液的pH>7

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

15．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如下图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（    ）

       A．N₄属于一种新型的化合物

       B．N₄分子是非极性分子

       C．N₄沸点比P₄（白磷）高

       D．0.1molN₄气体转变为N₂将放出882kJ热量

16．X⁺、Y⁺、M²⁺、Z^2-均匀含若干电子的短周期元素的简单核离子，离子半径大小关系：Z^2->Y⁺、Y⁺>X⁺、Y⁺>M²⁺、M²⁺>X⁺。下列比较中正确的是(    )     

    A．原子半径：Z可能比Y大，也可能比Y小

    B．M²⁺、Z^2―核外电子数：可能相等，也可能不等

    C．原子序数：Z >M >X >Y

    D．碱性：M（OH）­_2­ >YOH

17．把一定量的Na₂O₂的NaHCO₃的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O₂  2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是(    )      

A

B

C

D

Na₂O_­2和NaHCO₃的物质的量之比

8：1

9：2

8：1

2：9

原稀盐酸的物质的量的浓度（mol?L^-1）

3.4

1.1

1.8

1.3

第II卷（非选择题  共49分）

18.（8分）A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但具有一种相同的化合价。它们的一些物理常数如下：

元素

A

B

C

D

原子半径/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

单质沸点/℃

444.6

4827

2355

－195.8

   （1）A元素在元素周期表中的位置为            。

   （2）在常温下，B和C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是                    

                                           　　　　　　               。

   （3）含D元素的两种常见共价化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该反应的化学方程式为          　　　　　　　　　　　　　　                      。

   （4）A、B、C、D均可形成分子中含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式为

            、               、 　　　　　   （写出3种即可）。

19．（8分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、C1^―、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2―。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：

实验序号

实验内容

实验结果

①

加AgNO₃溶液

有白色沉淀生成

②

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12L（标准状况）

③

加足量BaC1₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

第一次称量读数为6. 27g，第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：

   （1）根据实验①对C1^―是否存在的判断是：                （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；

根据实验①、②、③判断混合物中一定不存在的离子是                   。

   （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号

物质的量浓度（mol?L^―1）

   （3）试确定K⁺是否存在？                ，判断的理由是                         

                                                              　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

20、（10分）A、B、C、D、均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。

（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式              ，

有关反应的化学方程式为                                               。

（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

     当A是NaHCO₃时，该反应的离子方程式为：                               。

（3）若A是碳化钙（CaC₂），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水；气体C的燃烧热为1300kJ?mol^－1，则B的化学式为            ；C燃烧的热化学方程式为

                                                                       。

21．（13分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。