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题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答 案
D
D
B
C
C
D
C
B
B
题 号
10
11
12
13
14
15
16
17
答 案
A
C
D
B
D
B
B
A
18．（1）第三周期第VIA族（1分）
（2）CO2属于分子晶体而SiO2属于原子晶体（2分）
（3）NH3+HNO3 NH4NO3（2分）
（4）H2S、SiH4、C2H6、N2H4（写出3种即可）（3分）
20
(10分 ) （每空2分）
1、(NH4)2SO4 、 Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 == BaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O
2、AlO2－+ HCO3－==Al(OH)3↓+ CO2↑
3、Ca(HCO3)
21．（13分）
（1）① H2SO4(1分)。品红(1分)；
生成的气体使品红褪色，并且加热后恢复红色，证明该产物是SO2 (2分)。
下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol?L-1的是（ ）
A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中
B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液
查看习题详情和答案>>对于1mol?L－1的盐酸，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化） （ ）
A．标准状况下22.4LHC1溶液1L水中配成溶液，即可得到1mol?L－1的盐酸
B．1mol?L－1的盐酸的质量分数小于3.65%
C．将1mol?L－1的盐酸与水等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度大于0.51mol?L－1
D．将1mol?L－1的盐酸与5mol?L－1的盐酸等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度为
3mol?L－1
|
下列叙述中，正确的是
A．2．4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA (NA代表阿伏加德罗常数)
B．40g NaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol?L-1
C．1mol H2的质量是2g?moI-1
D．等物质的量的O3和H2O中所含的原子个数相等
查看习题详情和答案>>碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：
（1）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol?L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填序号）。
A．
B．
C．c(H+)?c(OH-) D．
（2）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；
用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c(OH-)=2c(H2CO3)+ ；
②c(H+)+c(Na+)= 。
（3）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是 。
查看习题详情和答案>>（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是________________(填写编号)
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的 pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2 ?8H2O 晶体的NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4 溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe(OH)2 白色沉淀
（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数__________实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量
_____________10.4g。
③配制500mL0.1mol?L-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_____________0.1mol?L-1
④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时末用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度______________实际浓度
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