1、氯气的实验室制法 ＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。实验室中应怎样闻气体：                               。

2、氯气的性质

⑴氯气的物理性质：                               。

⑵氯气的化学性质：

由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？                                                                 。

① 与金属单质的反应：与钠反应方程式             。现是                 。与

铁反应方程式                。现象是          。与铜反应方程式                    。现象是               。

② 与氢气的反应：化学方程式：                   ，反应现象：氢气在氯气中燃烧       ；氯气与氢气的爆炸实验                  。

③Cl₂ 和红磷反应：化学方程式：                            ，反应现象       。

结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。

思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？

③ 与水的反应：

与水反应的离子方程式：                             ，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。

思考：1、氯水的成分 ？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？

④次氯酸的性质：

a、一元弱酸（比＿＿弱）

b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）

c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：                            。

⑤与碱的反应

Cl₂ + ＿NaOH --                              。（常用于除去多余氯气）

离子方程式：                    。漂白液主要成分是           。

漂白粉的制法：                  。其主要成分：                ，有效成分：                。漂粉精的有效成分：            。

漂白原理：ClO^－+ H^＋ = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)₂ +＿HCl（稀）=                  。

Ca(ClO)₂ +CO₂ +H₂O =                     。

思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？

三、 氯离子的检验

1、填写下列表格：

2、原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。

+ AgNO₃(aq) → + 稀硝酸 →白色↓

解释：Ag^＋ + Cl^― = AgCl↓

2Ag^＋ + CO₃^2― = Ag₂CO₃↓ Ag₂CO₃ + 2H^＋ = 2Ag^＋ + H₂O + CO₂↑

疑难点拨

1. 与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的性质。如：氰(CN)₂ ，硫氰(SCN)₂等物质，称为拟卤素。

2. 不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。

与水反应：IBr ＋ H₂O ＝HBr ＋ HIO

与碱反应：IBr ＋ 2NaOH ＝ NaBr ＋ NaIO ＋ H₂O其中非金属性弱的卤素显正价。

1、工业制溴（以海水为原料）

(1)通Cl₂气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl₂ + 2 Br^- = 2 Cl^- + Br₂

(2)以硫酸酸化，NaBr与NaBrO₃发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质

    5Br^- + BrO₃^- + 6H^＋ ㄔㄔㄔ 3Br₂ + 3H₂O

2、验室制溴一般用NaBr、浓H₂SO₄、MnO₂共热，即：

2NaBr + 2H₂SO₄(浓) + MnO₂   Na₂SO₄ + MnSO₄ + Br₂ + 2H₂O

    注意：卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性，使用橡胶管时玻璃管要靠紧，使用橡胶塞时，要用铝箔包住。

三、卤素离子检验的实验操作

1.在第一支试管中加入氯化钠溶液，然后滴加硝酸银溶液，观察实验现象。

2.接着再滴加稀硝酸，观察实验的现象。

3.在第二支试管里加入溴化钠溶液，然后滴加硝酸银溶液，观察实验的现象。

4.接着加入稀硝酸，再观察实验的现象。

5.在第三支试管里加入碘化钾溶液，接着滴加硝酸银溶液，观察实验的现象。

6.再加入稀硝酸，观察实验的现象。

7.对比三只试管里面生成的沉淀的颜色，我们可以看到在三只试管里分别有白色、浅黄色、黄色的沉淀生成，而且这三种沉淀都不溶于稀硝酸。

在上述反应中三只试管里面的氯离子、溴离子、碘离子分别与银离子反应生成了不溶性的氯化银、溴化银、碘化银三种沉淀，并且三种沉淀都不溶于稀硝酸，

依此经验规则，卤素单质在有机溶剂中的溶解度要比在水中的溶解度大得多。根据这种特点，可以用与水不相混溶的有机溶剂把溴、碘等单质从它们的水溶液中萃取出来。

溴和碘在不同溶剂中的颜色：

水

四氯化碳（比水重）

苯或汽油（比水轻）

溴

黄→橙

橙→橙红

橙→橙红

碘

深黄→褐

紫→深紫

淡紫→紫红

需要说明的是，溴水、碘水由于浓度不同，其溶液的颜色可能相同也可能不同。但在有机溶剂中肯定不同，溴在有机溶剂中的颜色以“橙”为主，而碘则以“紫”为主。所以鉴别时，应用有机溶剂萃取后，通过比较萃取层的颜色来区分溴和碘。

典例剖析

【例1】有关氯的叙述正确的是
　　A．液氯和氯水是同一物质   B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾
　　C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂
　　D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
　　解析:液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照， 因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应, 水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。
　　烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是浅黄色固体，能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯更有效。但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和 而变质，可以存放较长时间。B、D正确。答案即B、D。
　　【例2】 下列叙述中不正确的是

A. 颜色深浅： AgI>AgBr>AgCl     B. 还原性： HI>HBr>HF

C. 水溶液的酸性：HI>HBr>HCl>HF    D. 光敏性： AgF>AgCl>AgBr>AgI

解析：卤素的化学性质的变化是随原子结构有规律的变化――得e^-能力减弱，单质氧化性减弱，离子或气态氢化物的还原性增强，但稳定性减弱。答案：D

【例3】 鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。

解答：

方法一：可用氯水鉴别。

把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。

方法二：可先用焰色反应将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr。

方法三：直接加入AgNO₃溶液。

分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。

【例4】多原子分子氰(CN₂)₂ ，硫氰(SCN)₂和(OCN)₂的性质与卤素单质相似，故称为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见表，表中X代表F、Cl、Br、I）。

卤素

氰

硫氰

①

物质

X₂

(CN)₂

(SCN)₂

(OCN)₂

酸

HX

HCN

②

HOCN

盐

KX

KCN

KSCN

③

　　(1)在表中①②③空格处应该分别填写_______、_________、_________。

　　(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。

②(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式为：___________________________。

③已知阴离子的还原性强弱为： 。写出在NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式________________________________。

解析：此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的Cl₂、HCl、KCl等物质作参照物。由还原性Br^―<CN^―<SCN^―，可推知氧化性Br₂>（CN）₂>（SCN）₂，因而可判断（CN）₂只能与KSCN反应，不能与NaBr反应，亦即由物质的氧化性和还原性的强弱，可以判断氧化还原反应能否发生。

答案：（1）氧氰；HSCN；KOCN。

知能训练

1．海水中含量最多的离子是                                           （   ）

A．钠离子         B．氯离子        C．钙离子          D．镁离子

2．下列关于氯水的叙述中，正确的是                                   （   ）

    A．新制氯水中既有分子，又有离子

    B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D．新制氯水可以使干燥的布条褪色

3．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是                           （   ）

A．燃烧一定是氧化还原反应                B．燃烧一定发光放热

C．燃烧一定是化学反应               D．燃烧一定有氧气参与

4．下列物质中不会因见光而分解的是                                   （   ）

A．HNO₃            B．AgNO₃          C．HClO           D．NaHCO₃

5．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是                 （   ）

A．AlO₂^-           B．CO₃^2-           C．Cl^-            D．SO₄^2-

6．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急

需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制                                                           （    ）

A． Na₂SO₄         B．NaCl           C． AgNO₃          D．AlCl₃

7．下列离子方程式中，正确的是                                       （   ）

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气         Fe^2＋+Cl₂     Fe^3＋+2Cl^-

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中       Cl₂+2OH^-     Cl^-+ClO^-+H₂O

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：         Al＋2OH^-＝AlO₂^-＋H₂↑

D．金属铝溶于盐酸中：              Al＋2H^＋＝Al^3＋＋H₂↑

8．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl₂比Br₂的活

泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是              （   ）

    A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

    B．溴单质只具有氧化性

    C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

    D．溴离子可以用酸性AgNO₃溶液来检验 

9．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是                               （   ）  

A． 碱石灰       B．浓硫酸         C．无水氯化钙     D．固体烧碱

10．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是          （   ）

    A．Na₂O₂    Al₂(SO₄)₃    MgCl₂    K₂CO₃   B．BaCl₂     Na₂SO₄    CaCO₃    KOH

    C．AgNO₃   NaCl       KCl     CuCl₂   D．Fe₂(SO₄)₃  K₂CO₃    KHSO₄   BaCl₂

11．制取漂白液的化学方程式是：Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O，该反应的氧化剂与还原剂之比为                                                           （   ）

A．1：1         B．1：2           C． 2：1          D． 3：2

12．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，

在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO^-＋Cl^-＋2H⁺＝Cl₂↑＋H₂O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是      和     （填离子），当另一种具有       （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）           、            。

13.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH₃ + HClO=H₂O + NH₂Cl (一氯氨)。NH₂Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：                                                        。

14.氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：（CN）₂ + H₂O = HSCNO + HSCN  ，它们阴离子的还原性强弱为：Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。试写出：

(1)（CN）₂与KOH溶液反应的化学方程式：                                       。

(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂反应的离子方程式：                    。

15．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们

两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

甲

乙

丙

丁

甲

??

↓

↓

乙

↓

??

↓

↑

丙

↓

↓

??

↓

丁

↑

↓

??

请回答下面的问题：

(1)写出丁与乙反应的离子方程式：___________________________。

(2)这四种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：______、丁：______（用溶质的

化学式表示）。

16．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的

广口瓶，可观察到的现象是_______                  ________________。

(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，  可用        溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程  式表示）_________________________________。

(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的

有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______­­­­­­­­­­­­­­_（用字母代号填）。

A．O₂              B．Cl₂            C．CO₂            D．HClO

(3)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是            。

    A．NaOH           B．NaCl           C． KBr           D． Na₂CO₃

17．① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、

Z的原子序数依次递增。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

请回答下列问题：

(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X：      ，Y：      ，Z       。

(2)写出A、B、C、D的化学式：A      ，B      ，C       ，D        。

(3)写出③中反应的化学方程式                                     。

(4)写出④中反应的化学方程式                                       。

参 考 答 案

1．B  2． AD  3． D   4．D  5．AC  6．C 7．B 8．B 9．BC 10．AB  11．A

12．ClO^-和Cl^-；  酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸）。

13．由于加液氨后使HClO部分转化为较稳定的NH₂Cl，当HClO开始消耗后，上述化学平衡向逆反应方向移动，不断产生HClO而起杀菌作用。

14．（1）（CN）₂ + 2KOH = KCN + KCNO + H₂O（2）（CN）₂ + 2SCN^- = （SCN）₂ + 2CN^-

15．（1）2H^＋＋＝H₂O＋CO₂↑ （2）CaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl

16．（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O  ； Ca(ClO)₂ ；  C  （3）D

17．（1） Cl；O；K  （2）Cl₂；KCl；KClO；KClO₃(3)  Cl₂＋2KOH＝KCl＋KClO＋H₂O

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