摘要：对比三只试管里面生成的沉淀的颜色.我们可以看到在三只试管里分别有白色.浅黄色.黄色的沉淀生成.而且这三种沉淀都不溶于稀硝酸.在上述反应中三只试管里面的氯离子.溴离子.碘离子分别与银离子反应生成了不溶性的氯化银.溴化银.碘化银三种沉淀.并且三种沉淀都不溶于稀硝酸.依此经验规则.卤素单质在有机溶剂中的溶解度要比在水中的溶解度大得多.根据这种特点.可以用与水不相混溶的有机溶剂把溴.碘等单质从它们的水溶液中萃取出来.溴和碘在不同溶剂中的颜色: 水四氯化碳苯或汽油溴黄→橙橙→橙红橙→橙红碘深黄→褐紫→深紫淡紫→紫红需要说明的是.溴水.碘水由于浓度不同.其溶液的颜色可能相同也可能不同.但在有机溶剂中肯定不同.溴在有机溶剂中的颜色以“橙 为主.而碘则以“紫 为主.所以鉴别时.应用有机溶剂萃取后.通过比较萃取层的颜色来区分溴和碘.典例剖析[例1]有关氯的叙述正确的是 A．液氯和氯水是同一物质 B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C．氯气与水的反应中氯是氧化剂.水是还原剂 D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂 解析:液氯.氯水都是液体.但前者是纯氯.后者是氯与水的混合物.时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸.氯分子渐少.氯离子渐多.如果再有光照. 因分解也在渐少.出现氧气和更多盐酸.氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原.即歧化反应, 水虽然是反应物.却未参加氧化还原.A.C不正确. 烟是分散在气体中的固体小颗粒.雾是分散在气体里的液体小珠滴.磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体.可发雾,五氯化磷是浅黄色固体.能形成烟.漂白粉和氯都可以作为漂白剂.消毒剂.且氯更有效.但氯气难贮存.又有剧毒.一般医用.家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的.所以制成漂白粉便于贮存和使用.漂白粉保存得当.如密闭.以防止吸水和 而变质.可以存放较长时间.B.D正确.答案即B.D. [例2] 下列叙述中不正确的是A. 颜色深浅: AgI>AgBr>AgCl B. 还原性: HI>HBr>HFC. 水溶液的酸性:HI>HBr>HCl>HF D. 光敏性: AgF>AgCl>AgBr>AgI解析:卤素的化学性质的变化是随原子结构有规律的变化――得e-能力减弱.单质氧化性减弱.离子或气态氢化物的还原性增强.但稳定性减弱.答案:D[例3] 鉴别NaCl.NaBr.KI三种白色固体.解答:方法一:可用氯水鉴别.把这三种物质各取少量制成溶液.加入新制的氯水和汽油.振荡.分层.使汽油层呈无色的是NaCl,使汽油层呈橙色的是NaBr,呈紫色的是KI.方法二:可先用焰色反应将KI区分出来.然后再将另外两种物质各取少量制成溶液.加入AgNO3溶液.有白色沉淀生成的是NaCl.有浅黄色沉淀生成的是NaBr.方法三:直接加入AgNO3溶液.分别取少量固体制成溶液.分别加入AgNO3溶液.有白色沉淀生成的是NaCl.有浅黄色沉淀生成的是NaBr.有黄色沉淀生成的是KI.[例4]多原子分子氰(CN2)2 .硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似.故称为拟卤素.它们可以生成酸和盐(见表.表中X代表F.Cl.Br.I). 卤素氰硫氰①物质X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCN②HOCN盐KXKCNKSCN③ (1)在表中①②③空格处应该分别填写 . . . (2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式.

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