摘要：16．(1)潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 ,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O , Ca(ClO)2 , C (3)D
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（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色
潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色
．（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用
NaOH
NaOH
溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C
C
（用字母代号填）．A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．
已知HClO
H+ +ClO-，为了探究HClO的漂白性，某化学兴趣小组从A、B、C、D中选用仪器制备干燥、纯净的氯气，并设计了如下实验。
H+ +ClO-，为了探究HClO的漂白性，某化学兴趣小组从A、B、C、D中选用仪器制备干燥、纯净的氯气，并设计了如下实验。 
(1)若气流从左向右，不考虑收集气体，制备干燥、纯净的氯气时的仪器连接顺序为___（填 写字母）。
(2)将干燥的氯气通入后，E的集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪 色，由此甲同学认为：干燥的氯气___（填“有”或“没有”，下同）漂白性，潮湿的氯气____ 漂白性。
(3)甲同学认为兴趣小组的设计有缺陷，应该做如下修改：____。
(4)E的烧杯中NaOH溶液所起的作用是___，烧杯中所发生反应的化学方程式为____。
(5)为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12 L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时 5 min，小烧杯中盛2 mol．L-1 NaOH溶液的体积至少应为___mL。
(6)乙同学向制取的干燥、纯净的氯气中加入适量水制得氯水，用所得氯水进行下列实验，实验操 作、现象、结论如下。
(2)将干燥的氯气通入后，E的集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪 色，由此甲同学认为：干燥的氯气___（填“有”或“没有”，下同）漂白性，潮湿的氯气____ 漂白性。
(3)甲同学认为兴趣小组的设计有缺陷，应该做如下修改：____。
(4)E的烧杯中NaOH溶液所起的作用是___，烧杯中所发生反应的化学方程式为____。
(5)为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12 L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时 5 min，小烧杯中盛2 mol．L-1 NaOH溶液的体积至少应为___mL。
(6)乙同学向制取的干燥、纯净的氯气中加入适量水制得氯水，用所得氯水进行下列实验，实验操 作、现象、结论如下。
请你评价其推出的相应结论是否合理：___。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写）:____ .
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（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色
潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色
．（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠（NaOH）
溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；
．（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C
C
（用字母代号填）．A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
（4）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
D
D
．A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3．
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现是潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色
潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色
．（2）写出氯气与水反应的方程式式
H2O+Cl2═HClO+HCl
H2O+Cl2═HClO+HCl
．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1
1：1
．（3）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表 示）
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳]吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化学式）．（4）氯气一旦泄漏，后果是非常严重的．当人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
D
D
．A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3．
（15分）化学世界奥妙无穷，物质之间的反应更是神秘莫测，善于透过现象看本质是学习化学、研究物质性质的基本能力。请我们一起进行探索。
（1）课堂上化学老师将干燥的氯气依次通过干燥红布条和潮湿的红布条，结果：干燥红布条无明显变化，而潮湿的红布条褪色。
①某学生立即发言：结论一、 ，
结论二、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
②老师提示说：还需要补充一个实验才能得知结论二，该实验是
③请写出氯气与水反应的离子方程式
（2）某实验小组用铜和浓硝酸反应制备NO2，并收集一试管NO2气体，将集气瓶倒置于水槽中，并轻微振荡，发现一些典型现象，并对此现象进行探究。
①请写出NO2与水反应化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目
②该小组成员积极探讨，得出结论，NO2与水一定发生了化学反应，并设计了两个实验操作对产物进行了验证，得出产物是NO 和HNO3。请填写下表中的甲、乙、丙三处。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用玻璃片将水槽中的试管口盖住，轻轻将试管取出 | 试管内约有2/3体积的水溶液，且无色 | NO2与水发生了化学反应，而不是溶于水 |
| 将试管正立，取下玻璃片 | 甲 | NO2和水反应生成了NO气体 |
| 乙 | 丙 | NO2和水反应生成了硝酸 |
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