二 oo九学年
第 一 学 期
注意事项：(1)考试时间为100分钟；
(2)答案一律写在答卷纸上(选择题涂在卡上)
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 As 75
第I卷（选择题共48分）
一．选择题（每小题只有1个选项符合题意 共48分）
1．下列有关说法能反映正确化学观点的是
A．改变物质的性质不一定要通过化学变化
B．天然物质都比人造物质好
C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子
D．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
试题详情
2．下列物质分类正确的是
A．非电解质：NH3、C2H5OH、H2 B．混合物：水玻璃、水银、漂白粉
C．分子晶体：H2O2、H2O、NH3 D．弱电解质：HClO、CO2、CH3COOH
3．氧气和臭氧都是由氧原子构成，氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧是一种有刺激性气味的气体，浓度较高时会对人体健康造成危害，氧气和臭氧应属于 A．同系物 B．同素异形体 C．同位素 D．同分异构体
4．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年10大科技突破之首。下列关于水的说法中错误的是
A．水是生命活动必不可少的物质
B．水是共价化合物，不是所有原子都达到8电子稳定
C．水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大
D．高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量
5．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，可用作酸碱指示剂：HIn（红色溶液） H＋（溶液）＋ In－（黄色溶液）。在水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是www.1010jiajiao.com
A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．过氧化钠
269
A．这种原子（110X）的中子数为110 B．这种元素肯定是金属元素
C．这种元素与铅属同一族 D．这种元素为第六周期元素
7．分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于反应类型关系正确的是
A B
C D
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中一定正确的是
A、1mol/LNaHCO3溶液中的Na+数为NA
B、常温常压下2.8g CO与N2混合气体所含的原子数为0.2NA
C、5.6g Fe与足量的稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA
D、标准状况下0.1NA CCl4的体积约为2.24L
9．可逆反应:2 NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，下列说法不能认为达到平衡状态的是
A．单位时间内生成n mol的O2同时生成2n mol NO2
B．混合气体的颜色不再改变的状态
C．混合气体的密度不再改变的状态
D．混合气体的压强不再改变的状态
反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取
的措施是www.1010jiajiao.com
①增大A的浓度 ②缩小容器的容积
③加入催化剂 ④升高温度
A．①③ B．②④
C．②③ D．③④
11．根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列有关说法中错误的是
物质 NaCl MgCl2 MCl3 SiCl4 单质B
熔点 8100C 7100C 1800C -680C 23000C
沸点 14650C 14180C 1600C 570C 25000C
A、SiCl4是分子晶体 B、单质B可能是原子晶体
C、MCl3加热能升华 D、NaCl的键的强度比MgCl2小
12．右图表示元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是
X
Y
Z
W
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z
③W的单质是半导体材料
④W的原子序数比Y大9
A．只有③ B．只有①③ C．只有①②③ D．①②③④
13．下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是
A、食盐和蔗糖熔化 B、钠和硫熔化 C、碘和干冰升华 D、二氧化硅和氯化钠熔化
14．常温时，某无色溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该无色溶液中一定大量共存的离子组是
A．AlO2－、K+、NH4+、Na+ B．I－、Ca2+、HCO3－、Na+
C．MnO4－、SO42－、K+、Al3+ D．Na+、SO42－、Cl－、NO3－
15．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中不正确的组合是
A．氧化剂是H3AsO3 B． 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol
C．M为OH－； D．SnCl62－是氧化产物。
16．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)＞c(H＋)
D．N3¯与CO2含相等电子数
17．经测定某种溶液中只含NH4+、C1―、H+、OH―四种离子，下列说法错误的是
A．溶液中四种离子之间可能满足：c（C1―）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH―）
B．若满足：c（NH4+）>c（C1―）>c（OH―）>c（H+），则溶质一定是NH4C1和NH3?H2O
C．若满足：c（C1―）=c（NH4+）>c（OH―）=c（H+），则溶质只有NH4C1
D．若满足：c（NH4+）=c（C1―），则溶液一定呈中性
△
①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
电解
③电解混合液：MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是
A．步骤①中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．步骤①中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子
C．电解时MnO2在阳极处产生
D．硫酸在生产中可循环使用
19．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
（I）
（II）
A
少量CO2通入Ca(OH)2溶液
过量CO2通入少量Ca(OH)2溶液
B
少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C
0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液
0.3 molCl2通入0.2molFeBr2溶液中
D
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
少量Ba(OH)2溶液与过量H2SO4溶液相混合
20．在一密闭容器中加入一定量的X，发生可逆反应：
2X(气) 2Y(气)+Z(气) △H=Q kJ?mol－1（Q<0）在t1时刻达到平衡，然后在t2时刻开始加热到一定温度后停止加热并保温，到t3时刻又建立平衡，下图能表示这一变化的是
21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子 C．Cl－离子一定存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
22．下列图像正确反映所对应实验的是
A．①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水
B．②为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液
C．③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．④为将氨气通入醋酸溶液中
23．将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：
①1×10－3mol?L－1的氨水bL ②c(OH－)=1×10－3mol?L－1的氨水cL
③c(OH－)=1×10－3mol?L－1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是
A．b>a>d>c B．b>a=d>c
C．a=b>c>d D．c>a=b>d
24.下列叙述中不正确的是
A．在0．1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B．常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与10 mL 0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合，
若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2
C．在0.1 mol／L NH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3?H2O)+c(OH－)
D．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
25.填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
26．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；
X电极上发生的电极反应为____________________________；
（3）当Ag＋的消耗速率为0.05mol/(L?min)时，Cu2＋的生成速率是 。
（4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗?简述原因。
27．有1、2、3、4号4瓶未知溶液，它们是NaCl(0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L)、NaOH(0.1mol/L)和酚酞(0.1%)。有人不用其他试剂，就把它们一一鉴别开来了，其实验步骤如下：
⑴各取溶液少许两两混合，据此分成两组。
⑵取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出1号和2号。
⑶再取已鉴别出的1号2mL，滴入3滴3号未知液，再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象。
综合以上实验，可以确定1号是 ，2号是 ，3号是 ，4号是 。
28．重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法,其原理如下图所示。
（1）煅烧还原的热化学方程式为：
有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；△H= －1473.2 kJ?mol－1
C(s)+O2(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol－1
Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol－1
（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）
29．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
□ ＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO
（1）补充并配平上述反应的化学方程式（填写化学式和化学计量数）。
（2）该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；升高温度时平衡常数减小，则其反应热DH________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；若在一定温度下，当上述反应达到平衡时增加氮气的流量，平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）当制得14 g Si3N4时，碳作为 剂将 （填“得到”或“失去”）
mol电子，所得的CO为 产物（填氧化或还原）； 增加碳的用量时平衡
(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
30．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3―的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大小”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 （填序号）。
A．Ba（OH）2溶液 B．BaC12溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。
31．向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。
（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= 。
（2）t4-t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。
该反应方程式可表示为
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1―t2
t2―t3
t3―t4
t4―t5
t5―t6
K1
K2
K3
K4
K5
则K1= （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
K1 K2 K3 K4 K5 （用“>”、“<”或“=”连接）
（3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同
样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为 。
(含a，b，c的代数式表示)
附加题：(本题共10分)
莫尔是一位著名分析化学家，以他命名的莫尔盐[ (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]是化学分析中重要的试剂，常作为一种稳定的还原剂使用。某同学模拟制备莫尔盐并利用莫尔盐测定高锰酸钾溶液的浓度。他的实验过程如下：
A中放有2g废铁屑（含铁锈，其他杂质不与稀硫酸反应），烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水，再降温结晶获得莫尔盐晶体。然后用莫尔盐测定未知高锰酸钾溶液的浓度。
试回答下列问题：
（1）请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式是：
（2）滴加稀H2SO4时，发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快，其原因是 。
（3）取3.92g莫尔盐晶体配成100mL溶液，用酸式滴定管取20.00mL注入锥形瓶中，然后用未知浓度的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，消耗该溶液的体积为8.00mL。
①配平下列反应式：
Fe2+＋ MnO4－＋ H+ ― Mn2+＋ Fe3+＋ H2O
②用 （酸式或碱式）滴定管盛装高锰酸钾溶液
③高锰酸钾溶液的物质的量浓度是 。
命题 校对 ：高三备课组
1
2
3
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
15
16
17
18
19
21
22
23
24
一．选择题
25、填写下列空白：
（1）符号： 8O （2）第 Ⅷ 族（3）第 17 纵行（4）第 6 、 7 周期。
26．
（1）材料是___ Cu _____；Y是____AgNO3___ ____；
（2）_____正___极，电极反应为____Ag++e-=Ag__________________________；
X电极反应为_______Cu-2 e =Cu2+__ ___________________；
（3）速率是 0.025mol/L.min 。
（4）原因 不能，该反应不能自发进行
27． 1号是 HCl ，2号是 NaCl ，3号是 NaOH ，4号是 酚酞 。
28．
（1）热化学方程式为： BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g), DH=+90.27KJ/mol
（2）原因是（用离子方程式表示） S2-+H2O =HS-+OH-
29．（1）3 SiO2 6 2 1 6
（2）K =___C6(CO)/C2(N2)____________； DH____小于 ____；将 增大 。
（3）作为 还原 剂将 失去 0.4 mol电子， CO为 氧化 产物
平衡 不移动
30．离子方程式为 HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 。 大于
（1）则 乙 正确。试剂X是 B （填序号）。
（2）则 甲 正确。
（3） 乙 是错误的，理由是 100度时不会分解 。
31．（1）v（C）= 0.02 mol/L.min 。
（2）条件为 减压（或扩大容器体积） ，物质的量为 1mol 。
该反应方程式可表示为 2A+B=3C
则K1= 0.84 （保留两位小数），K1 = K2 = K3 = K4 < K5
（3）条件为 a:b=2:1 c ≥0 。
FeSO 4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O
（2）其原因是 构成了原电池装置 。
（3）①配平下列反应式：
5 Fe2+＋ 1 MnO4－＋ 8 H+ ― 1 Mn2+＋ 5 Fe3+＋ 4 H2O
②用 酸式
③浓度是 0.05mol/L 。
H＋（溶液）＋ In－（黄色溶液）。在水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是www.1010jiajiao.com
A
B
物质 NaCl MgCl2 MCl3 SiCl4 单质B
2Y(气)+Z(气) △H=Q kJ?mol－1（Q<0）在t1时刻达到平衡，然后在t2时刻开始加热到一定温度后停止加热并保温，到t3时刻又建立平衡，下图能表示这一变化的是 
28．重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法,其原理如下图所示。
O2(g)=CO(g)；△H=
－110.5 kJ?mol－1
□Si3N4＋□CO
温度（℃）
莫尔是一位著名分析化学家，以他命名的莫尔盐[ (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]是化学分析中重要的试剂，常作为一种稳定的还原剂使用。某同学模拟制备莫尔盐并利用莫尔盐测定高锰酸钾溶液的浓度。他的实验过程如下：