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请回答下列问题:
(1)若t1=30min,则t0~t1,阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为
(2)t4~t5,阶段改变的条件为
t1~t2 | t2~t3 | t3~t4, | t4~t5 | t5~t6 |
K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
(3)t5~t6,阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,写出此温度下该反应的热化学方程式
(1)若t1=15min,则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=
(2)t4-t5阶段改变的条件为
(3)此反应的化学方程式可表示为
(填“放”或“吸”)热反应.
(4)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1-t2 | t2-t3 | t3-t4 | t4-t5 | t5-t6 |
K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
| ||
高温高压 |
(1)下列事实中,不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
①N2、H2、NH3的体积分数不再改变
②单位时间内生成2n molNH3的同时生成3n molH2O
③单位时间内生成3n molN-H键的同时生成n mol N≡N
④用N2、H2O、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速度之比为1:3:2
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
(2)已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行,测得如下数据:
时间(h) 物质的量(mol) |
0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
①0~1小时内N2的平均反应速度率为
②此温度下该反应的化学平衡常数K=
③反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2O、NH3各1mol,化学平衡向
(9分) 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t3-t4阶段为使用催化剂;图1中t0-t1阶段c(B)未画出。
(1)若t1=15 min,则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________。
(2)t4-t5阶段改变的条件为________,B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1~t2 | t2~t3 | t3~t4 | t4~t5 | t5~t6 |
K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
(3)t5-t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,写出此温度下该反应的热化学方程式:________________________。
(4)在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等,a、b、c要满足的条件为________。 查看习题详情和答案>>
(9分) 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t3-t4阶段为使用催化剂;图1中t0-t1阶段c(B)未画出。
(1)若t1=15 min,则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________。
(2)t4-t5阶段改变的条件为________,B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1~t2 |
t2~t3 |
t3~t4 |
t4~t5 |
t5~t6 |
K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
K5 |
则K1=________(保留两位小数),K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________(用“>”“<”或“=”连接)。
(3)t5-t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,写出此温度下该反应的热化学方程式:________________________。
(4)在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等,a、b、c要满足的条件为________。
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