摘要：(3)当Ag+的消耗速率为0.05mol/时.Cu2+的生成速率是 . (4)铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗?简述原因.
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依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池．可选择的试剂有：铁棒，铜棒，银棒，Fe（NO3）2溶液，AgNO3溶液，Cu（NO3）2溶液．
请回答下列问题：
（1）负极的材料是
电解质溶液是
（2）负极上观察到的现象是
（3）当Ag+的消耗速率为0.05mol/（L?min）时，Cu2+的生成速率是
（4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗？简述原因
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请回答下列问题：
（1）负极的材料是
铜棒
铜棒
；发生的电极反应为Cu-2e=Cu2+；
Cu-2e=Cu2+；
；正极的材料是银棒
银棒
；发生的电极反应为Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
；电解质溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；（2）负极上观察到的现象是
铜棒不断溶解
铜棒不断溶解
；正极上观察到的现象是有固体析出
有固体析出
；溶液中的阴离子移向铜棒
铜棒
（填电极材料），外电路的电子移向银棒
银棒
（填电极材料）．（3）当Ag+的消耗速率为0.05mol/（L?min）时，Cu2+的生成速率是
0.025mol/L．min．
0.025mol/L．min．
．（4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗？简述原因
不能，该反应不能自发进行
不能，该反应不能自发进行
．
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池．可选择的试剂有：铁棒，铜棒，银棒，Fe（NO3）2溶液，AgNO3溶液，Cu（NO3）2溶液．
请回答下列问题：
（1）负极的材料是______；发生的电极反应为______；正极的材料是______；发生的电极反应为______；
电解质溶液是______；
（2）负极上观察到的现象是______；正极上观察到的现象是______；溶液中的阴离子移向______（填电极材料），外电路的电子移向______ （填电极材料）．
（3）当Ag+的消耗速率为0.05mol/时，Cu2+的生成速率是______．
（4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗？简述原因______．
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请回答下列问题：
（1）负极的材料是______；发生的电极反应为______；正极的材料是______；发生的电极反应为______；
电解质溶液是______；
（2）负极上观察到的现象是______；正极上观察到的现象是______；溶液中的阴离子移向______（填电极材料），外电路的电子移向______ （填电极材料）．
（3）当Ag+的消耗速率为0.05mol/时，Cu2+的生成速率是______．
（4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗？简述原因______．
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（2012?成都模拟）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．
| t/℃ | 25 | 125 | 225 | … |
| K | 4.1×105 | K1 | K2 | … |
| c2(NH3) |
| c3(H2)×c(N2) |
| c2(NH3) |
| c3(H2)×c(N2) |
＞
＞
K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数不变
不变
（填“变”或“不变”）．（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是
ACE
ACE
（填序号）：A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
C． 溶器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的颜色保持不变
（3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：
| 实验组 | 温度（℃） | 起始量（mol） | 平衡量（mol） | 达到平衡所需时间（min） | |
| N2 | H2 | NH3 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 0.9 | 9 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.3 | 0.01 |
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
，实验2的速率比实验1快的原因是实验2温度高于实验1
实验2温度高于实验1
；（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为 mol。