摘要：29．(1)3 SiO2 6 2 1 6(2)K = C6(CO)/C2(N2) , DH 小于 ,将 增大 .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_215295[举报]
（2009?丹东模拟）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．
有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）滤液A中含有的阳离子有
（2）操作②中涉及的化学方程式为
操作④中生成沉淀G的离子方程式为
（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）
a．NaOH溶液 b．氨水 c．MgO d．Mg（OH）2
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：
流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是
查看习题详情和答案>>
有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
| 金属阳离子 | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Mg2+ | 9.4 | 11.6 |
（1）滤液A中含有的阳离子有
Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
．（2）操作②中涉及的化学方程式为
2C+SiO2
Si+2CO↑
| ||
2C+SiO2
Si+2CO↑
，
| ||
操作④中生成沉淀G的离子方程式为
AlO-2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3
AlO-2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3
．（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）
cd
cd
．a．NaOH溶液 b．氨水 c．MgO d．Mg（OH）2
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：
流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是
电解
电解
．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是防止Mg2+水解，并带走水分
防止Mg2+水解，并带走水分
．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基础化工原料．铬常见价态有+3、+6价．铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如图1所示：
①中主要反应：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
①中副反应：Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑，SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
请回答下列问题：
（1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式 ．步骤“①”的反应器材质应选用 （填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）．
（2）“②”中滤渣1的成分是 ，“③”中调pH值是 （填“调高”或“调低”），“④”中 滤渣2的成分是 ．
（3）“⑤”酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式： ．
（4）如图2所示是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是 （填序号）．
①蒸发浓缩，趁热过滤
②降温结晶，过滤
（5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①～④中损失2%，步骤⑤～⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠 吨（保留2位小数）．
查看习题详情和答案>>
①中主要反应：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2
| 高温 |
①中副反应：Al2O3+Na2CO3
| 高温 |
| 高温 |
请回答下列问题：
（1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式
（2）“②”中滤渣1的成分是
（3）“⑤”酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：
（4）如图2所示是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作Ⅰ是
①蒸发浓缩，趁热过滤
②降温结晶，过滤
（5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①～④中损失2%，步骤⑤～⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠
（2013?北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3?18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
（2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
（4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
查看习题详情和答案>>
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
．（2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
．（4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是
生成黄绿色气体
生成黄绿色气体
．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
除去过量的MnO4-
除去过量的MnO4-
．聚合氯化铝是一种用途广泛的生活和工业污水处理剂，其单体是[Al2（OH）nCl6-n]（1≤n≤6）（碱式氯化铝，商品名“BAC”）．以下是实验室用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物）为原料获得碱式氯化铝的主要实验步骤．
试回答下列问题：
（1）向蒸发器中加入适量Ca（OH）2主要目的是
（2）持续加热并保持90℃左右是为了
（3）残渣2的主要成分可能是
（4）实验中不断用精密pH试纸在反应器上方的排气管口检测，测得pH的变化趋势为
（5）为了定量测定所得的含BAC稀溶液中BAC的含量，你建议可以测量的项目有
查看习题详情和答案>>
试回答下列问题：
（1）向蒸发器中加入适量Ca（OH）2主要目的是
调节溶液的溶液的pH
调节溶液的溶液的pH
．（2）持续加热并保持90℃左右是为了
促进铝盐的水解
促进铝盐的水解
．你建议的加热方式为水浴加热
水浴加热
．（3）残渣2的主要成分可能是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
，请另用实验来证明你的结论（填操作与现象）取少许残渣2于小试管中，加适量盐酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液呈红色
取少许残渣2于小试管中，加适量盐酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液呈红色
．（4）实验中不断用精密pH试纸在反应器上方的排气管口检测，测得pH的变化趋势为
由小到大至基本恒定
由小到大至基本恒定
．（填“由小到大至基本恒定”、“由大到小至基本恒定”或“一直保持恒定”）（5）为了定量测定所得的含BAC稀溶液中BAC的含量，你建议可以测量的项目有
测定碱式氯化铝中铝元素的含量
测定碱式氯化铝中铝元素的含量
．
（2011?镇江一模）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下．此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表．| 沉淀物 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
| Al（OH）3 | 3.0 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 1.5 | 2.8 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Mg（OH）2 | 8.0 | 12.4 |
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
．（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
．（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
．（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为
2.8
2.8
≤pH＜3.0
3.0
．（5）若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．