摘要：莫尔是一位著名分析化学家.以他命名的莫尔盐[ (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]是化学分析中重要的试剂.常作为一种稳定的还原剂使用.某同学模拟制备莫尔盐并利用莫尔盐测定高锰酸钾溶液的浓度.他的实验过程如下:A中放有2g废铁屑(含铁锈.其他杂质不与稀硫酸反应).烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液.实验时打开a.关闭b.从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸.此时溶液呈浅绿色.再打开b进行过滤.过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热.蒸发掉部分水.再降温结晶获得莫尔盐晶体.然后用莫尔盐测定未知高锰酸钾溶液的浓度.试回答下列问题:(1)请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式是: (2)滴加稀H2SO4时.发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快.其原因是 .

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