2008年高考化学大纲89个考点对应试题研究
第一部分 必考内容
根据《普通高中化学课程标准（实验）》，2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科（江苏卷）考试必考部分的内容包括：化学科学特征和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、无机化合物及其应用、有机化合物及其应用和化学实验基础五个方面。
1．化学科学特征和基本研究方法
（1）了解化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科学。知道化学科学发展的主
要线索和发展趋势。
提出了原子学说， 提出了分子学说。
原子的定义：
分子的定义：
在化学变化中 的组成会发生变化，而 的组成不变。
（2）认识物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原
理和规律。
化学反应的本质是：
化学变化中必然伴随 的变化。在化学变化中，必须遵循的规律有 、 、 。
如在电解质溶液中存在的两个守恒：（以NaHCO3溶液为例）
物料守恒：
电荷守恒：
【研究题1】（2007 江苏15）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol?L－1 HCOOH溶液中：c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）
B．
c（SO42－）>c（NH4＋））>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）
C．0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）+c（H2CO3）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>（OH－）
（3）了解科学探究的一般过程，了解运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识实验、
假说、模型、比较、分类等科学方法在化学科学发展中的作用。
【研究题2】（2007 重庆理综6）下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钾
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg
表
配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15 mg/kg
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时，待食品熟后加入碘盐
（4）了解定量研究方法在化学科学发展中的应用。
【研究题3】利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。
⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
⑵若电解池A中生成
⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol?L－1和b mol?L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol?min－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
【研究题4】石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2 →CH2CI―CH
CH2CI―CH
请回答以下问题：
(1)已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=
×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。(计算结果保留1位小数)
(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH2=CH2+4HCl+O2→2 CH2CI―CH
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。
（5）了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信
息技术的关系等)。知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
绿色化学的核心是利用 。
按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的 全部转化为 ，
这时原子利用率为 。
【研究题5】(2007广东理综 32)以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅
【研究题6】
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源利用率
【研究题7】（2007 上海理综52）合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。
⑴在常压下，－78℃时二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是（ ）
A．将干冰放人冰箱 B．让干冰在通风自然升华
C．直接将干冰倒人下水道 D．用手取干冰扔人废物箱
⑵在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是 ；
能防止火灾的原因是 。
⑶使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了 。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100％的 。
【研究题8】（2007 广东8）下列符合化学实验“绿色化学”的有
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【研究题9】（2007 江苏1）据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中 的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：
下列说法不正确的是
A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物
B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物
C．叶绿素是光合作用的催化剂
D．增加植被，保护环境是人类生存的需要
【研究题10】《2004年江苏省环境状况公报》指出：2004年江苏省工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42－和NO3－的质量比为4.13∶1，NO3－的比例呈明显上升的趋势。
请回答下列问题：
（1）江苏省大气污染特征是________________
A．煤烟型
B．机动车尾气型
C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
（2）请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施
_______________________________________________________________________；
_______________________________________________________________________。
（3）校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。
①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别_________________________________________________。
②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262－94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是_______________________。
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：
HCHO＋H2SO3→
该反应类型属于__________。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光
度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg?m－3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为________ __________。
2．化学基本概念和基本理论
（1）物质的组成和分类
①理解分子、原子、离子等的含义。
分子原子都是 性的，在分子、原子中， 数= 数，中子数=
数― 数，质量数近似等于 。
离子分为阳离子和阴离子，阳离子中，核外电子数=质子数 粒子所带电荷数；
阴离子中，核外电子数=质子数 粒子所带电荷数。
【研究题1】（2007 宁夏9）下列叙述错误的是
A．
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
【研究题2】（2007 上海2）
U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是
A．U原子核中含有92个中子 B．U原子核外有143个电子
C．U与
U互为同位素 D．23592U与U互为同素异形体
【研究题3】（2007 广东理综21）32S与33S互为同位素，下列说法正确的是
A．32S与33S原子的最外层电子数均为2
B．32S与33S具有相同的中子数
C．32S与33S具有不同的电子数
D．32S与33S具有相同的质子数
②认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
相对原子质量近似等于 。
相对原子质量和相对分子质量和摩尔质量之间是什么关系
。
【研究题4】（2007 广东理综22）已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．2 mol重水含有NA个D2O分子
B．1 g氢气含有NA个H2分子
C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．
【研究题5】（2007 北京理综6）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
③理解物理变化与化学变化的区别与联系。
哪些变化属于物理变化：
哪些变化属于化学变化：
【研究题6】下列叙述正确的是
A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
【研究题7】（2007 四川理综6）下列家庭验中不涉及化学变化的是
A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
④掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和
转化关系。
物质可以分为混合物和纯净物。混合物的类型有： 。
纯净物的类型有单质和化合物。单质包括 。
化合物包括 。
有机物包含烃和烃的衍生物等。烃包括 。
烃的衍生物包括 。
【研究题8】下列有关物质分类或归类正确的是
A．混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
B．化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H4O2、C4H8O2
D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
【研究题9】（2007 海南1）下列物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
⑤能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
俗名或商品名
化学式或主要化学成分
白金
玻璃
草酸（乙二酸）
赤铁矿
纯碱
醋酸
大理石
胆矾
涤纶
电木
电石
电石气
福尔马林
干冰
甘氨酸
甘油
刚玉
工业酒精
明矾
碱石灰
金刚砂
酒精
苛性钾
苛性钠
孔雀石
氯仿
尿素
水玻璃
漂白粉
乳酸
软脂酸
硬脂酸
油酸
生石灰
石灰水
石炭酸
石英、水晶、硅石
食醋
双氧水
水煤气
水银
TNT
王水
橡胶
小苏打
蚁酸
重晶石
重水
【研究题10】（2007 江苏2） 下列叙述正确的是
A．聚丙烯的结构简式为：
B．石英的化学式为：CaSiO3
C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
 |
D．Ar原子的结构示意图为：
【研究题11】（2007 北京理综5）将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是
A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键
⑥了解胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体
的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。
胶体的粒子直径 。如何制备Fe(OH)3胶体
（写方法和化学方程式）。用 （方法）鉴别胶体和溶液，此方法对应的现象还有 。
明矾[KAl(SO4)2?12H2O]为什么能净水？
。
【研究题12】(2007 天津8)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4?7H2O溶解在90 g水中
B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
⑦理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念。
溶解度的概念：
溶解度用S表示，如常温下100g水中溶解35.1gNaCl达到饱和，S=35.1g。
溶质的质量分数=
饱和溶液的质量分数= （用带S的式子表示）
什么是物质的量浓度
c=
【研究题13】某温度下22%NaNO3溶液150毫升，加100克水稀释后浓渡变成14%。求原溶液的物质的量浓度。
【研究题14】（1990 全国39）工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质
量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为：
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转
入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过
量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩／升的Na2S2O3标
准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶
液20.0毫升。试由上述数据计算该漂白粉的x％。
【研究题15】（1991 全国41）我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量.通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度.水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应.
(1)现取某地区的地下水样品25.0毫升.用0.0100摩/升Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液
15.0毫升.试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准.
(2)如果每次分析时取的水样都是25.0毫升,为了便于计算.要求每消耗0.50毫升Y溶液即
相当于水的硬度为1度.则Y溶液的物质的量浓度应为多少?
⑧了解物质的量的单位――摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
摩尔质量的含义 ；符号 ；单位 。
气体摩尔体积的含义 ；符号 单位 。标注状况下的气体摩尔体积= 。
阿伏加德罗常数NA= ，什么是阿伏加德罗定律
。
【研究题16】阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物
C．
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
【研究题17】（2006江苏 6）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．
B．Na2O2与H2O反应生成
C．
D．
【研究题18】（2007江苏 8）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B．
C．
D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
【研究题19】（2007 四川7）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有氯原子数目为3 NA
B．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
C．18 g D2O中含有的质子数目为10 NA
D．1 L 0.5 mol/L Na2CO3
溶液中含有的
数目为0.5 NA
【研究题20】（2007 上海30）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
【研究题21】（2007 江苏25）钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6．
（2）取某钢样粉末
①计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号
I
II
III
加入铜样粉末的质量/g
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积/L（标准状况）
1.120
2.240
2.800
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）
（2）化学反应与能量转化
①能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。
【研究题1】（2007 江苏24）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
②认识化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。
化学反应中能量转化的原因：
常见的能量转化形式：
【研究题2】（2007全国卷Ⅱ 9）已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
③了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）
等概念。
吸热反应：
常见的吸热反应：
放热反应：
反应热（焓变）： 表达符号：
单位： 计算方法： 。
【研究题3】（2007广东 16）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H1
②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H2
③Sn（s、灰）
Sn（s、白）
△H3＝＋2.1kJ?mol-1
下列说法正确的是
A．△H1＞△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
【研究题4】（2007上海 14）
已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) △H=－2878kJ/mol
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) △H=－2869kJ/mol
下列说法正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
④能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【研究题5】已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol
(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于
A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
⑤认识氧化还原反应的本质，了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
氧化还原反应的本质： ；氧化还原反应的特征： 。
举几例生产、生活中常见的氧化还原反应： 。
【研究题6】氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C= 2AlN + 3CO ，下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
【研究题7】（2007全国卷Ⅰ 10）已知氧化还原反应
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
⑥理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
构成原电池的条件：
简述原电池的工作原理：
简述电解池的工作原理
【研究题8】锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li
⑦了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
列举常见的化学电源，并写出他们的电极反应式和总反应方程式
碱性锌锰电池：
负极： 正极：
总反应方程式：
铅蓄电池
负极： 正极：
总反应方程式：
阴极： 阳极：
总反应方程式：
氢氧燃料电池
（强酸性介质）负极： 正极：
总反应方程式：
（强碱性介质）负极： 正极：
总反应方程式： &n
【研究题3】（2004 广东22）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动中用“编二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
(1) 已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二（基）肼的化学式和分子结构简式。
【研究题4】（2003 广东23）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：
（1）A的分子式是 ，其结构简式是 。
（2） 知道确定有机化合物结构的常用方法。认识有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物中
的常见官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。
【研究题5】（2006 江苏12）胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒
酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③
它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2mol
Br2发生反应。其中正确的是
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④
【研究题6】
（2007 四川理综12）咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是
A．分子式为C16H18O9
B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C．咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
【研究题7】(2007 重庆理综9)氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是
 |
A．酸发生加成、取代反应 B．能发生还原、酯化反应
C．分子内共有19个氢原子 D．分子内共平面的碳原子多于6个
（3）了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式（不
包括立体异构体）。
【研究题8】（2006 上海28）已知
可简写为
降冰片烯的分子结构可表示为：
(1)降冰片烯属于__________。
a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃
(2)降冰片烯的分子式为__________。
(3)降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。
(4)降冰片烯不具有的性质__________。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
（4）能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
【研究题9】（2006 上海5）下列有机物命名正确的是
A．2－乙基丙烷
B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C．
间二甲苯
D． 2―甲基―2―丙烯
（5）了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能以此判断有机反应的类型。
【研究题10】肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：
（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型：__ 。（任填两种）
（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：__ 。
（3）请写出同时满足括号内条件的B的所有同分异构体的结构简式：__ 。（①分子中不含羰基和羟基； ②是苯的对二取代物 ③除苯环外，不含其他环状结构。）
【研究题11】(2005 广东24）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：
（1）用没食子酸制造墨水主要利用了___________________类化合物的性质（填代号）。
A、醇 B、酚 C、油脂 D、羧酸
（2）没食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为________________________________________________。
（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________________，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有___________种。
（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：
__________________________________________________
___________
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（6）了解烃（烷、烯、炔和芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构
特点和性质，认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。
【研究题12】在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
6－羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6－羰基庚酸。
请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）
提示：①合成过程中无机试剂任选，②如有需要，可以利用试卷中出现过的信息，③合成反应流程图表示方法示例如下：
【研究题13】（2007山东 33）乙基香草醛（
）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
⑴写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。
⑵乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
 |
|||
 |
|||
提示：①RCH2OH RCHO
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基
(a)由A→C的反应属于 （填反应类型）。
(b)写出A的结构简式 。
⑶乙基香草醛的另一种同分异构体D（
）是一种医药中
间体。请设计合理方案用茴香醛（ ）合成D（其他原料自选，
用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。
例如，
（7）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
【研究题14】（2007 全国理综II29）某有机化合物X（C7H8O）与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z（C11H14O2）：
X＋Y
Z＋H2O
（1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应。则X是 （填标号字母）。
（A） （B） （C） （D）
（2）Y的分子式是 ，可能的结构简式是： 和 。
（8）知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。举例说明烃及其衍生物在有机合成和有
机化工中的重要作用。
【研究题15】（2007 上海29）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
请完成下列各题：
（1）写出反应类型：反应① 反应④
（2）写出反应条件：反应③ 反应⑥
（3）反应②③的目的是： 。
（4）写出反应⑤的化学方程式： 。
（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是 。
（6）写出G的结构简式 。
【研究题16】（07-四川-29改编）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5 y kg（y/11.2×103mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气__________m3（标准状况）。
（9）了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发
展中所起的重要作用。
【研究题17】（2007 上海3）下列有关葡萄糖的说法错误的是
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6 B．葡萄糖能发生银镜反应
C．葡萄糖是人体重要的能量来源 D．葡萄糖属于高分子化合物
（10）能根据合成高分子的组成和结构特点分析其链节和单体，了解合成高分子化合物的性能及其
在高新技术领域中的应用。
【研究题18】（2004 江苏15）有4种有机物：①
②
③
④CH3-CH=CH-CN，其中
可用于合成结构简式为
的高分子材料的正确组合为
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
（11）关注有机化合物的安全和科学使用，认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康
产生的影响。
【研究题19】苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
（1）已知甲苯和苯甲醛的沸点分别为
（2）反应I所发生的主要化学反应的方程式可表示为 。
（3）实验中反应II应加入稍过量的NH4HCO3溶液，其目的是 。
（4）实验中发现，甲苯转化为苯甲醛的转化率不可能达到100%，其可能的原因是 。
（5）该工艺流程最大的优点是尽可能的实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该工艺体现的基本思想是 。
5．化学实验基础
（1）知道化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
【研究题1】（2007 宁夏25）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器中，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温，称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
⑴完成本实验还需要的实验用品是 ；
⑵指出实验步骤中存在的错误并改正： ；
⑶硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；
⑷步骤⑤的目的是 ；
⑸下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。
A．试样中含有加热不挥发的杂质 B．试样中含有加热易挥发的杂质
C．测试前试样已有部分脱水 D．实验前坩埚未完全干燥
E．晶体加热脱水不完全 F．加热时晶体溅出
（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
仪器名称
容量瓶
普通漏斗
分液漏斗
滴定管（两种）
用途
注意点
仪器名称
玻璃棒
锥形瓶
酒精灯
烧杯
用途
注意点
仪器名称
量筒
烧瓶（分几种）
锥形瓶
冷凝管
用途
注意点
其它仪器及注意点可以自己补充
【研究题2】（2007 江苏10）用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是
【研究题3】（2007 北京理综9）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是
① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
【研究题4】（2005 上海19）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
A B C D
（3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方
法。
【研究题5】（2004 江苏7）下列实验操作正确的是
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
（4）掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。
如何配制一定溶质质量分数的溶液：
如何配制一定物质的量浓度的溶液：
（5）了解Cl-、SO42-、CO32-、Na+ 、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。
检验Cl-的方法过程：
检验SO42-的方法过程：
检验CO32-的方法过程：
检验Na+的方法过程：
检验K+的方法过程：
检验Al3+的方法过程：
检验Fe3+的方法过程：
检验NH4+的方法过程：
【研究题6】下列实验方案合理的是
A．配制
B．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置
C．鉴定SO42―：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中
（6）初步掌握中和滴定的原理和方法。
简述中和滴定的过程① ②
③ ④
⑤ ⑥ ……
【研究题7】（2007 江苏17)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静
置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
⑴根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。
⑵滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol?L－1则该样品中氮的质量分数为 。
⑴①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红（或浅红） ⑵18.85%
（7）了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
过滤的注意点：
蒸发的注意点：
萃取的条件和注意点：
蒸馏的条件和注意点：
【研究题8】（2004 江苏9）下列分离或提纯物质的方法错误的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【研究题9】（2005 江苏6）下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
【研究题10】（2006 江苏11）下列有关化学实验的叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
（8）了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
找到书本上简单物质的制备实验？和页码？操作注意点？
示例：
必修1 P22
胶体的制备
必修1 P48氢氧化铁、氢氧化亚铁制备
必修1P49氢氧化铝的制备
必修1P65硅酸的制备
必修1P79~80硝酸的制备探究
必修1 P88氨气的制备
必修2 P59石蜡油分解制备乙烯
必修2 P69乙酸乙酯的制备
选修4 P86~87电解饱和食盐水制烧碱和氯气
选修4 P88电解熔融氯化钠制钠
选修5 P32乙炔的制备
选修5 P37溴苯和硝基苯的制备
选修5 P51乙烯的制备
其它自己补充
【研究题11】（2007 全国理综Ⅱ28）二氯化二硫（S
①将干燥的氯气在
②有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S
－77
137
遇水生成HCl、SO2、S；
S
2SCl2
设计实验装置图如下：
⑴上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
⑵B中反应的离子方程式：_________________________________________________；
E中反应的化学方程式：_________________________________________________。
⑶C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。
⑷仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。
⑸如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，
在F中可能出现的现象是________________________________________________。
⑹S
（9）了解控制实验条件的方法，能设计、评价和改进简单的实验方案。
【研究题12】下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
【研究题13】（2007 四川理综26）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
 |
图中： ①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30％ KOH 溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
⑴制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰，通过___________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有___________________（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
⑵比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：
______________________________________________________
反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________（填写实验操作名称）
⑶本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
。
⑷实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，
请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为____色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
___________________________________________
然后溶液从无色逐渐变为____色
___________________________________________
（10）能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
在书本上找到相关的实验装置图
必修1→过滤
蒸发
蒸馏
萃取
配物质的量浓度的溶液
制氨气
必修2→制备乙酸乙酯
选修5→制备乙炔
制备乙烯
其它自己补充
【研究题14】（2007 北京理综26）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
 |
已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
⑴X的电子式是 。
⑵实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
 |
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式） 。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
。
⑶磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。
⑷n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。
【研究题15】（2007山东 30）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
⑴若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验
证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象
是 。
⑵停止CO和CO2的混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干
燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 ，需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反应的化学方程式为 。
⑶若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有： 。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。
第二部分 选考内容
“物质结构与性质”选修课程模块
（1）原子结构与性质
①认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。
多电子原子的核外电子的能量 （填“相同”或“不同”）。同一能层的电子，能量也
可能不同，可以把它们分为 。能层由内到外的符号分别为 、 、M、 、
、P、Q。能级有 、 、 、 等，每个能级分别对应 个、 个、 个、 个原子轨道，每个能级又对应 个、 个、 个、 个电子。
②了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）
原子核外电子的排布。
写出能量最低原理：
泡利原理：
洪特规则：
写出构造原理的排列顺序： 4f、5d、6p……
写出下列元素的电子排布式：
Ti Cr Mn
Fe Ni Cu
Zn Ge Se
③了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的
关系。
④了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金
属性和非金属性的变化规律。
第一电离能
电负性
同一周期
（写出特例）
同一主族
【研究题1】（2003 上海25）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol－1）：
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子
9550
11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。
②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）化学键与物质的性质
①理解离子键的含义，能说明离子键的形成。
②了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征。能根据离子化合物的结构特征和晶格能解释离
子化合物的物理性质。
画出NaCl型和CsCl型离子晶体的结构示意图，并说出每个晶胞中含有几个原子：
③了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对
σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。
σ键特征
σ键的种类
对应的代表物→
π键成键特征 。对应的物质举例 。
④了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。
分子类型
共价键类型
分子的极性
物质举例
双原子
单质
化合物
三原子（AB2）
中心原子无孤对电子
中心原子有孤对电子
四原子（AB3）
中心原子无孤对电子
中心原子有孤对电子
五原子
（AB4）
中心原子无孤对电子
相似相溶原理：极性――极性、非极性――非极性易溶；极性――非极性难溶
请举例：
⑤能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂
化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。
化学式
中心原子
杂化轨道类型
中心原子
含有孤对电子对数
中心原子结合的原子数
空间构型
BeCl2
H2O
BF3
NH3
CCl4
CHCl3
⑥了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。
有哪些物质互为等电子体：
⑦了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
画出金刚石、二氧化硅的空间结构示意图，并指出1摩尔物质中含有多少化学键
金刚石
二氧化硅
示意图
1mol 物质含有的化学键
C-C键： 个
Si-O键： 个
⑧理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。
用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质：导电性
导热性 延展性
。
⑨知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞
的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。
简单立方（Po型）
体心立方（钾型）
面心立方（铜型）
六方堆积（镁型）
晶胞构型
包含原子数（配位数）
⑩了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。
配合物
中心原子(离子)
配位体
配位数
配位离子的书写
[Cu(NH3)4](OH)2
[Ag(NH3)2]OH
K4[Fe(CN)6]
Na3[AlF6]
[Co(NH3)5Cl]Cl2
【研究题2】（2006 广东10）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
【研究题3】（2007宁夏理综31B）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；
（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 molH2O，则E的分子式是 。
【研究题4】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
Si－O
Si－Cl
H－H
H－Cl
Si－Si
Si－C
键能/kJ?mol－1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“＜”）
SiC______Si；SiCl4_________SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)
该反应的反应热△H＝_____________kJ/mol
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（3）分子间作用力与物质的性质
①知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。
②知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
化学键
分子间作用力
概念
相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键
把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力
作用微粒
作用力强弱
受影响因素
存在的物质
决定的性质
（物理、化学）
③了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。
哪些物质含有氢键：
分子间氢键和分子内氢键的差别和例子
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④了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
晶体类型
原子晶体
离子晶体
分子晶体
金属晶体
结构微粒
微粒间作用
熔沸点
硬度
实例
【研究题5】（2007山东 32）请完成下列各题：
⑴前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。
⑵第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与
个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。
⑶在极性分子NCl3中，N原子的化合价为－3价，Cl原子的化合价为＋1价，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。
【研究题6】(2007 广东29) C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为
【研究题7】随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁〔Fe(CO)5〕等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请问答下列问题：
（1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式 。
（2）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似
的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 （填化学式），
CO分子的结构式可表示成 。
（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－
判断Fe(CO)5晶体为 。
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是 。
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反馈练习：
1、（08淮安第一次调研）元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、
D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的
相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E
元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。
……
A
B
C
D
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述五种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 。（填相关元素的元素符号）
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是 (填相关物质的分子式)；其原因是 。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，
阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为 。
2、（08南京市期初）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航
天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
（1）钛有
Ti和
Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是
第 周期，第 族；基态原子的电子排布式为 ；按电子排布Ti元素
在元素周期表分
区中属于
区元素。
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶
体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是 。
（3）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O。配
离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是 ，该配
合物的配体是 。
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3、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________________。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为 。
（4）元素③可以形成众多的烃，在烷烃中元素③的杂化方式为 杂化。
用VSEPR理论解释③对应的酸根离子中CO32-空间构型为 。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（6）1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。
4、碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。
⑴碳原子的核外电子排布式为 。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是 ；
⑵ CS2是一种重要的有机溶剂，CS2分子的空间构型为 ；写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式 ；
⑶ 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，
其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立
方体内）类似。每个冰晶胞平均占有 个水分子，冰晶胞与金刚
石晶胞微粒排列方式相同的原因是
。
⑷CO32-中碳原子的杂化形式为 杂化。
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