1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是       

A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰

B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物

C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水

D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉

2．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸（    ）

   A．只有②③正确                    B．只有①③正确

   C．只有④正确                      D．①②③④均不正确

3.在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （      ）    A．1:1       B．5:1     C．1:5        D．3:1

4．为了保护地下钢管不受腐蚀可采用的方法是                            （      ）

A将它与直流电源负极相连                  B将它与直流电源正极相连

C将它与铜板相连                          D将它与锡板相连

5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H⁺(aq)+OH^―(aq)=H₂O(l)  △H=－57.3kJ/mol，

向1L0.5mol?L^―1的NaOH溶液分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃                                        B．△H₁＜△H₃＜△H₂

C．△H₂＞△H₁＞△H₃                                         D．△H₁＞△H₃＞△H₂

6．N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（    ）

    A．23 g Na和足量的O₂完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去N_A个电子

    B．203gMgCl₂?6H₂O晶体中含有的Mg²⁺离子不足N_A个

    C．200mL1mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A

    D．Na₂O₂与H₂O反应生成11.2L O₂（标准状况），反应中转移的电子数为2N_A

7．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（       ）

A．pH ＞ 7，且c(OH^―) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO^―)

B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH^―) + c(CH3COO^―)

C．pH ＜ 7，且c(CH3COO^―) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH^―)

D．pH ＝ 7，且c(CH3COO^―) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH^―)  

8. 某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)；△H= ―QkJ/mol，

本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影

响。试判断图中y轴可以表示 （    ）                                   

A.平衡混合气中R的质量分数

B.达到平衡时G的转化率

C.平衡混合气中G的质量分数

D.达到平衡时L的转化率

9。某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（    ）

A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

10．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：

2A(g) + B(g)      3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是（    ）

A．2 mol C                       B．2 mol A、2 mol B和1 mol He（不参加反应）

C．1 mol B和1 mol C             D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

11．如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（    ）

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO₄溶液滤纸均褪色        

证明了SO₂漂白性  

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化

性弱于I₂

D．实验室用氨水溶液除去多余的SO₂

12．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（    ）

    A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe^3＋、NH₄^＋、C1^－、SCN^－

 B．含有大量HCO₃^－的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、Mg^2＋、I^－

 C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

    D．含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2－

13．两种气态混合烃，在105℃时1L该混合烃与9LO₂混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中一定不符合此条件的是（    ）

A．CH₄、C₂H₄     B．CH₄、C₃H₆    C．C₂H₄、C₃H₄     D．C₂H₂、C₃H₆

14．能正确表示下列反应离子方程式的是（    ）

    A．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2―+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

    B．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

       C．次氯酸钙溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2 ClO^－+H₂O+SO₂ == CaSO₃↓+2HClO

                                D．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

15.把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积

与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质

量比是 （    ）  

A．2∶3      B.8∶9       C.4∶3       D.4∶9

16．把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L(标准状况)，再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L(标准状况)，则原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是（    ）

A

B

C

D

Na₂O₂和NaHCO₃的

物质的量之比

8?1

9?2

1?8

2?9

原稀盐酸的

物质的量浓度(mol/L)

3.2

1.1

1.8

1.3

2008-2009学年无棣二中第五次月考试题

化学试卷

1．本卷总分100分。

2．可能使用的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Cl-35.5

 　　　　　　　　　　　　　Na-23　 Mg-24   Al-27    Fe-56

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（3分）下列有关实验的叙述中，不正确的有                 。

①蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。

18．（13分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：

（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液

（二）实验记录：

交流卡片

主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验

A．将锌放入浓盐酸的实验

B．将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体

C．当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液

D．将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀

（三）背景资料

资料卡片

主题：生成一价铜的反应

① 必修一，P116：4CuO === 2Cu₂O + O₂↑

②《无机化学》下册，p705：2Cu²⁺ + 4I^- == 2CuI(白色)↓+ I₂

③《无机化学》下册，p706：氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl₄]³⁺等无色离子。

（四）请你参与以下探究

（1）实验A反应速度明显比B小，原因是                             。

（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：

  ①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H₂”，你认为是否有道理，理由是                                             。

  ②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。

猜想

验证方法

预测现象及结论

认为铜片中可能含有锌等杂质

（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl_2­，因为CuCl₂能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl₂，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl₂晶体。若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

猜想

预设验证方法

猜想的现象与结论

白色沉淀

是氯化亚铜

（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl₄]^3-等离子与CuCl(s)、Cl^-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）

                                           。

19．（12分）氧族元素的各种性质可归纳整理出如下（部分）：

元素

性质

₈O

₁₆S

Se

₅₂Te

单质沸点（℃）

-183

444.6

685

1390

主要化合价

-2

-2，+4，+6

-2，+4，+6

原子半径（nm）

0.074

0.102

0.116

0.143

单质与H₂反应

点热易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合

回答下列问题：