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一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1、B 2、D 3、B 4、A 5、D 6、A 7、A 8、C
9、B 10、A 11、C 12、B 13、B 14、B 15、B 16、D
二、（本题包括2小题，共40分）
17。（3分）①②⑤⑥
18．（13分）（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）
（2）①没道理，因为H2本身难溶于水（2分）
②（2分）
将铜片加入稀硫酸中，并微热
若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质
（3）（5分）
白色沉淀是氯化亚铜
向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂
溶液变蓝色，说明是一价铜
向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液
如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是
（4）[CuCl4]3-（aq） CuCl（s） +
3Cl-（aq） （2分）
19．（12分）
（1）
（2分）
（2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）
（3）-2、+4、+6（2分）
（4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）
（5）Se（2分）O2（2分）
20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）
（2）Ca2++(NH4) CaC2O4↓+2NH4+（2分）
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
（4）Fe3++3SCN― Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）
（5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；检验Al3+（或铝元素）存在。（各2分，共4分）
三、（本题包括1小题，共12分）
21。⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2 解之x =
解法二： N2 + 3H2 2NH3
开始时 a b 0
t时13
6
在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) =
⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2
（各2分，共12分）
（04年江苏卷）(10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2 →CH2CI―CH2C1…………………①
CH2CI―CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………②
请回答以下问题：
（1）已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=
×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。(计算结果保留1位小数)
（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH2=CH2+4HCl+02→2 CH2CI―CH2C1+2H20………―③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。
查看习题详情和答案>>(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)；
(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。
查看习题详情和答案>>（08海南卷）(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2
2MgO；②3Mg+N2 Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)
回答下列问题；
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________;
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是 (填字母代号)_________；
(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；
(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁。
查看习题详情和答案>>（08年海南卷）(11分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
序号 | 内容 | 实验现象 |
1 | 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 | 干燥的铁丝表面依然光亮 |
2 | 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 | 铁丝表面依然光亮 |
3 | 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 | 铁丝表面已变得灰暗 |
4 | 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面略显灰暗 |
5 | 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面已变得灰暗 |
6 | 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 |
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) __________; 在电化学腐蚀中，负极反应是________________; 正极反应是_______________________；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_________________________；
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法)
查看习题详情和答案>>（09广东卷）.（分） 甲酸甲酯水解反应方程式为：
HCOOCH3(l)+H2O(l)
HCOOH(l)+CH3OH(l)；△H>0
某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：
| 组分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
| 物质的量/mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
| 反应时间范围/min | 0~5 | 10~15 | 20~25 | 30~35 | 40~45 | 50~55 | 75~80 |
| 平均反应速率/(10－3mol·min－1) | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol·min-1(不要求写出计算过程)。
（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。
（3）上述反应的平衡常数表达式为：
，则该反应在温度T1下的K值为 。
（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
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