1、下列关于人体内环境调节的叙述中不正确的是                                    （       ）

A．营养不良，血浆中蛋白质含量过少，可能引起组织水肿

B．如果人在幼年时期体内甲状腺激素分泌不足，生长激素分泌正常，则长大后表现为智力低下，身高正常

C．当血液中钙、磷的含量降低时，会影响骨组织的钙化，儿童会表现骨质生长障碍、佝偻病

D．人体在大量出汗、剧烈呕吐或严重腹泻时，不仅要补充水，还要适量补充Na⁺和K⁺

2、种子植物最典型的特征是依靠种子繁殖。下列关于种子繁殖特点的叙述正确的是   （       ）

A．后代可能出现较多的变异,适应环境的生活力较强

B．能使后代保持亲本的优良性状，不易发生性状分离

C．种子是植物个体发育的起点

D．突变的频率高，能够产生新的优良品种

3．人体细胞增殖过程中，如果纺锤体不能形成，则会发生                         （       ）

A．细胞中的个别染色体增加             B染色体不能复制

C．染色体不能分开进入两个子细胞         D．对细胞增殖无任何影响

4.下列利用生物工程方法合成白细胞介素的方法中可行的是                        （       ）

①将能够产生白细胞介素的T细胞与小鼠骨髓瘤细胞融合，体外培养杂交瘤细胞。

②将提取的白细胞介素的基因与质粒结合导入酵母菌中，进行发酵生产

③将提取的白细胞介素的基因直接导入酵母菌中，进行发酵生产

④将白细胞介素注入小鼠骨髓瘤细胞中，在体外大规模培养

A．①② B．②③ C．①②D．③④

5．下列试剂的使用方法中，正确的是                                          （       ）

A．在未成熟的苹果中喷洒吲哚乙酸，促进果实成熟

B．用秋水仙素处理成熟的植物组织，使染色体加倍

C．用PEG处理细菌，增大细胞壁的通透性

D．用冰酒精提纯DNA

6．下列说法正确的是                                                         （       ）

A．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高的产率

B．硫酸工业中，为了提高的吸收效率，在吸收塔内用稀作为吸收剂

C．工业上用电解熔融AlCl₃的方法制铝

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl₂进入阴极室

7.下列叙述正确的是                                                          （       ）

A．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大

B．同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大，它的沸点一定越高

C．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质

D．直径介于1 nm～100nm之间的微粒称为胶体

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                           （       ）

A．2．24 L CO₂与足量的Na₂O₂反应，Na₂O₂转移的电子总数为0．1N_A

B．7．8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0．1N_A

C．电解精炼铜时转移了N_A个电子，阴极析出32 g铜

D．100 mL 1 moL／L FeCl₃溶液中含阳离子数小于0．1N_A

9．下列除杂质的方法正确的是                                                 （       ）

A．用过量的碱液除去中混有的少量的HCl气体

B．用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质

C．用铁粉除去溶液中少量的

D．用过量的氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

10．下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是                              （       ）

A．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为

2CO（g）+（g）=2（g）；△H=－566.0KJ/mol

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液

发生反应的热化学方程式为

(l)+ (l)= (l)+ (l)；△H=－57.3KJ/mol

C．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

11．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，下列叙述正确的是        （       ）

    A．若浓度相同，混合时V(NaOH)>V(CH₃COOH)

    B．若体积相同，混合时c(CH₃COOH)<c(NaOH)

    C．若将上述溶液蒸干，最后得到的产物只是CH₃COONa

    D．无法确定混合后的溶液中c(CH₃COO^-)与c(Na⁺)的大小关系

12．可以将反应Zn+Br₂=ZnBr₂设计成可充电电池，下列4个电极反应

①Br₂+2e^－=2Br^－         ②2Br^－―2e^－=Br₂           ③Zn-2e^－=Zn²⁺   ④Zn²⁺+2e^－=Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是                          （       ）

A．②和③      B．②和①     C．③和①       D．④和①

13．在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：

CO(g) +H₂O (g)   CO₂(g) + H₂(g)；ΔH= a kJ/mol（a＞0）

反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO₂)= 3:2。下列说法正确的是                  （       ）

A．反应放出的热量为0.2 a kJ

    B．平衡时H₂O 的转化率为40%

    C．若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动

D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

14、如图所示，绝热气缸、绝热活塞内封闭一定质量的理想气体，活塞静止在位置A，现将一个物体轻轻地放在活塞上，活塞静止在B位置．以下说法正确的是                       （       ）

A．活塞在B位置时，气体的压强大于A位置的气体压强

B．活塞在B位置时，气体的温度与在A位置的温度相等

C．活塞在B位置时，单位时间内与气缸壁单位面积的碰撞的分子数比在A位置时要多

D．活塞在B位置时，每个气体分子对气缸壁的冲力都要比在A位置时的要大

15、如下图甲，在平静的水面下面有一个发出两种不同颜色的a光和b光的点状光源，在水面上出现一个被光源s照亮的圆形区域，且此被照亮的区域的中间为一圆形的由ab两种单色光所构成的复合色的区域，周边为一环状区域，且为a光的颜色(图乙)，则以下说法中正确的是       （       ）

A．a光的光子能量较大

B．a光在水中的传播速度较大

C．b光的波长小

D．b光的频率小

16、北京奥委会接受专家的建议，大量采用对环境有益的新技术。如奥运会场馆周围80％～90％的路灯利用太阳能发电技术，奥运会90％的洗浴热水采用全玻璃真空太阳能集热技术。太阳能的产生是由于太阳内部高温高压条件下核反应形成的，其核反应方程是                （       ）

17、如图所示为一横波发生器的显示屏，可以显示出波由O点从左向右传播的图像，屏上每一小格长度为1 cm。在t=0时刻横波发生器上能显示的波形如图所示。此后，在t=5．5 s时，观察者看到B处恰好第三次出现波谷，下列判断正确的是（       ）

A．在t=0时刻，O点向上振动

B．该波的振幅为10 cm  

C．该波的波长为12 cm

D．该波的周期为2 s     

18、如右图所示，在一直立的光滑管内放置一轻质弹簧，上端O点与管口A的距离为2x₀，一质量为m的小球从管口由静止下落，将弹簧压缩至最低点B，最大压缩量为x₀，不计空气阻力，则（       ）

A．小球运动的最大速度大于

B．小球运动中最大加速度为g

C．弹簧的劲度系数为

D．弹簧的最大弹性势能为3mgx₀．

19、如图所示，小球沿水平面通过O点进入半径为R的半圆弧轨道后恰能通过最高点P，然后落回水平面，不计一切摩擦阻力，下列说法不正确的是                                  （       ）

A．小球落地时的动能为5mgR/2

B．小球落地点离O距离为2R

C．小球运动到半圆弧最高点P点，向心力恰好为零

D．若将半圆弧上部的1/4圆弧PQ截去，其他条件不变，则小球能到达的最大高度比P点高0．5R

20、2008年9月25日，我国成功发射了“神舟7号”宇宙飞船，据报道，“神舟7号”宇宙飞船离开地面的高度大约是300km．在飞船围绕地球运行过程中，“神舟7号”的宇航员翟志刚完成了出仓活动的“太空行走”。宇航员在舱外活动的最佳时间必须是能够见到阳光的“白天”，那么，对于宇航员来说，经历从日出到日落的时间大约是几个小时?（飞船的轨道可认为是圆形，地球半径6400km，重力加速度g=10m/s²)                                                                （       ）

A．12小时    B．6小时   C．2小时    D．3/4小时

21、如图所示，虚线MN为匀强磁场中的一条分界线，与虚线JK的夹角为45°，MN左边的磁场方向垂直纸面向外，MN右边的磁场方向垂直纸面向里，右边界为虚线LK，两边磁场的磁感应强度大小都为B，正方形线框PQRS边长为a，N到右边界LK的距离也为a，线框以速度v由左向右沿JK方向在磁场中做匀速直线运动。t=0时刻Q点刚好到达MN线上，规定线框中顺时针方向电流为正向电流，则线框中感应电流随时间变化的图象是(时间以a／v为单位)                （       ）

第II卷 （非选择题  共174分）

22. （18分）实验题

（1）（3分）用恒定电流的电流场模拟静电场，描绘等势线时，如图所示的情况能够实现的是

A．如图(1)圆柱形电极M、N都接电源的正极，模拟等量正点电荷周围的静电场

B．如图(2)圆柱形电极M接电源正极，圆环形电极N接电源负极，模拟正点电荷周围的静电场

C．如图(3)两个平行的长条形电极M、N分别接电源正、负极，模拟平行板电容器间的静电场

D．如图(4)圆柱形电极M接电源负极，模拟负点电荷周围的静电场

（2）（3分）如图中的a、b、c、d四图反映用油膜法估测分了的大小实验中的4个步骤，将它们按操作先后顺序排列应是___________________(用符号表示)．

（3）（3分）为测定电池电动势和内电阻，除待测电池、开关、若干导线外，选用下列哪组仪器就能完成实验目的

A．一电流表，一电阻箱    B．一电压表，一滑动变阻器

C．一电流表，一电压表    D．一电流表，一滑动变阻器

（4）（9分）用以下器材测量一待测电阻R_x的阻值(约100Ω)：

电源E，电动势约为6．0V，内阻可忽略不计；

电流表A_l，量程0--50mA，内电阻r_l=20Ω；

电流表A₂，量程0--300mA，内电阻r₂=4Ω；

定值电阻R₀，阻值R₀=20Ω；

滑动变阻器R，最大阻值为10Ω；

单刀单掷开关S，导线若干。

I、要求：①测量中数据从零调起。

②电表的读数要能够超过满偏的1/3

试在虚线框中画出测量电阻Rx的一种实验电路原理图(原理图中的元件要用题图中相应的英文字母标注)。

II、若某次测量中电流表A₁的示数为I₁，电流表A₂的示数为I₂。则由已知量和测量量来计算R_x准确值的表达式为R_x=__________________

23、（16分）如图所示，一个运动员站在静止在光滑水平面上的一辆小车上，他将一个小球恰好抛上右方的平台．已知球质量为m=10 kg，运动员及小车的总质量为M=100 kg，球的抛出点距平台的水平距离为x=5 m，高度为h==1.25 m，球抛上平台时速度方向恰好为水平方向，试求：运动员在抛球过程中所做的功为多少?

24、(19分) 速调管是用于甚高频信号放大的一种装置(如左图所示)，其核心部件是由两个相距为s的腔组成，其中输入腔由一对相距为l的平行正对金属板构成(图中虚线框内的部分)．已知电子质量为m，电荷量为e，为计算方便，在以下的讨论中电子之间的相互作用力及其重力均忽略不计．(由于输入腔两极板间距离很小，且电子的速度很大，因此电子通过输入腔的时间可忽略不计) 求：

(1)若输入腔中的电场保持不变，电子以一定的初速度v₀从A板上的小孔沿垂直于A板的方向进入输入腔，而由B板射出输入腔时速度减为v₀／2，求输入腔中的电场强度E的大小

(2)现将B板接地(图中未画出)，在输入腔的两极板间加上如图所示周期为T的高频方波交变电压，在t=0时A板电势为U₀，与此同时电子以速度v₀连续从A板上的小孔沿垂直A板的方向射人输入腔中，并能从B板上的小孔射出，射向输出腔的C孔．若在nT～(n+1)T的时间内(n=0，l，2，3…)，前半周期经B板射出的电子速度为v₁，后半周期经B板射出的电子速度为v₂，求v₁与v₂的比值。

25、（20分）

如图，空间存在匀强电场和匀强磁场，电场方向为y轴正方向．磁场方向垂直于xy平面(纸面)向外，电场和磁场都可以随意加上或撤除，重新加上的电场或磁场与撤除前的一样．一带正电荷的粒子从P(x=0，y=h)点以一定的速度平行于x轴正向入射．这时若只有磁场，粒子将做半径为R₀的圆周运动；若同时存在电场和磁场，粒子恰好做直线运动．现在，只加电场，当粒子从P点运动到x=R₀平面(图中虚线所示)时，立即撤除电场同时加上磁场，粒子继续运动，其轨迹与x轴交于M点．不计重力．求：

（1）粒子到达x=R₀平面时速度方向与x轴的夹角以及粒子到x轴的距离；

（2）M点的横坐标x_M．

26．（14分）X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，且Y与W同族。请填空：

   （1）固态的XY₂属于          晶体。X的氢化物中含氢的质量分数最高的分子的空间构型为               。

   （2）W与X可形成化合物XW₂。

        ①XW₂为            （填“极性”或“非极性”）分子；

②Z的单质在XY₂气体中燃烧的现象为                                    。

   （3）工业制Z的方法为                  。

（4）WY₂→WY₃的工业反应条件是                             

其方程式为                                  。

27．（14分）已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合

物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。

    (1)若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体。

    ①写出A溶液→B溶液的离子方程式                             。

②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是           。

A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物

B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B

C.用A溶液即可鉴别CuSO₄、FeCl₂、Fe₂(SO₄)₃、Al(NO₃)₃、KAlO₂溶液

D．往28．6 g B?10H₂O晶体中缓慢加入10 ml 1mo1?L^-1H₂SO₄可得22.4L气体E

(2)若A为一种金属的盐酸盐RCl₃，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气。

①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序                           。

②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式                                     。

(3)若A与D相遇会产生白烟，则

①实验室制取A的化学方程式为                                    。

②B中的化学键类型为                      。

③检验A的方法及结论为                                             。

28.（16分）(一)（1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为         mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是        (填字母标号)。

（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为                        

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用80 mL l mol／L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为             g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称为                。

（二）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al(NO₃)₃、⑥NaOH。

(1)某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗?               （填“能”或“不能”)。

（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象．该组是       ；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是        ，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为                               .

（3）鉴别后，该同学又用FeSO₄做了三个体现Fe²⁺还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式                                  、                               

（4）实际上实验室配制的FeSO₄溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO₄溶液配制时加入少量的上述       (填编号)防止水解，若能再加上           (填物质名称)效果会更好。

29．（16分）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。

  （1）A的分子式是            。

已知：各有机物间存在如下转化关系

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。

   （2）E中所含官能团的名称是          。完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列      的耗氧量相同（填字母代号）。

a. C₃H₆O₃        b. C₃H₈O        c. C₂H₄        d. C₂H₆O₂

   （3）B的结构简式是__________________________。

水杨酸与小苏打反应的化学方程式是_______________________________________。

（4）C与F反应的化学方程式是                      ，反应类型是____________。

   （5）同时符合下列要求的同分异构体有         种。

①与A互为同分异构体  

②可以水解  

③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。

  1 mol上述中的一种有机物X ，能与4mol NaOH发生反应。则其结构简式为              。

30．回答下列问题

Ⅰ．（12分）蔬菜中有机磷农药残留过多，容易引起有机磷中毒，患者表现为肌肉震颤不止。原因是有机磷农药能抑制乙酰胆碱（兴奋性递质 ）的分解。

请你利用下列实验材料来验证有机磷农药的毒害作用。

实验材料：两个临时剥制的相同青蛙神经―肌肉标本，放电装置，有机磷农药，两个培养皿，生理盐水等。

⑴实验步骤：①取两个培养皿，编号1、2，分别将青蛙的神经―肌肉标本浸泡在         中。

②用电刺激神经―肌肉标本，肌肉组织兴奋收缩，并及时舒张。

③     　　　　　　　　             　       　　　　　　　　　　　             。

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                          　　　　　  。

预测试验结果：1号表现为　　 　                                                 　，

2号表现为                                                                       。

⑵如果某种药物的作用是阻断兴奋在神经纤维上的传导，则刺激感受器后的实验现象是      。

Ⅱ．（10分）下图是人体的蛋白质的代谢途径图解。请据图回答：

⑴图中B是                   ，当血糖供应不足时，                （填序号）过程会加强，对该过程起抑制作用激素是                  。

⑵变异④属于_______________，参与E合成与分泌的细胞器有______________________。

31．据图回答下列问题

Ⅰ．（10分）下表是对某湖泊生态系统营养级和能量流动情况的调查结果，表中A、B、C、D分别表示不同的营养级，Pg表示各营养级生物的总能量，R表示各营养级生物呼吸消耗的能量，E为分解者。(单位：10kJ／m²．a)

(1)能量流动是从哪一个营养级开始的?                    (填字母)。请写出该生态系统的食物链

                    （用字母表示）。该生态系统中能量从第二营养级传递到第三营养级的效率是多少?                           。

(2)在该生态系统中，影响生物生存的关键因素是               。请提供提高该生态系统稳定性的两个方法：                             ，                                    。

Ⅱ．（10分）根据下图的遗传图解回答问题（甲病用A或a表示，乙病用B或b表示）

⑴若Ⅱ₁不携带甲病的致病基因，则甲病为           染色体，             遗传。

⑵写出Ⅲ₃的基因型           ，若Ⅲ₂与Ⅲ₅结婚，生育两病都不患孩子的概率为             。

⑶Ⅰ₁患有神经性肌肉衰弱，控制该病的基因位于线粒体上，则子代中可能患有该病的个体为

          （填序号）。