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生物答案：
1B 2A 3C 4A 5D
30．
Ⅰ．（12分）
⑴
①等量生理盐水。（2分）
③取出标本，在1号中加入适量生理盐水稀释的有机磷农药，2号滴加等量生理盐水（2分）
④同时给两个标本施加相同的电刺激（2分）
振颤不止（或持续收缩）（2分）
正常收缩并及时舒张（2分）
⑵肌肉不收缩或无变化（2分）
Ⅱ．（10分）
⑴糖类、脂肪（2分） ③（2分） 胰岛素（2分）
⑵基因突变（2分） 核糖体、内质网、高尔基体、线粒体（2分）
31．
Ⅰ．（10分）
(1)B（2分） B→D→A→C（2分） 11.3%（2分）(2)水中的溶解氧 （2分）
控制污染物的排放，（1分） 避免过量捕捞。（1分）（其它正确答案正确给分）
Ⅱ．（10分）
⑴X（2分） 隐（2分）
⑵bbXaXa（2分） 7/12 （2分）
⑶ Ⅱ2 Ⅱ3 Ⅲ1 Ⅲ2（2分）
化学答案：
6．D7．C8．C 9．B 10．D 11．C12．A13．B
26．（14分，每空2分）
（1）分子
（2）①非极性 ②镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着
（3）电解法
（4）高温常压催化剂
27．（14分，每空2分）(1)①2OH-+CO2==CO32-+H2O ② AC
（2）①c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+) ②Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
（3）①2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
②离子键和极性键（或共价键）
③用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气
28.（16分）（一）（1）28.0 C （各1分）
(2)蒸发皿 5．8或5．9 100 mL容量瓶 （各1分）
（二）（1）能 (1分) (2)⑤和⑥ （1分） ①和⑥ （1分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2分）
(3)3Fe2++4H++NO3―==3Fe3++NO↑+2H2O
2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O
2Fe2++4OH一+H2O2==2Fe(OH)3↓(以上任写两组)（4分）
(4)② 几枚铁钉（2分）
29．（16分）
（1）C10H10O4 (2分) （2）羧基(2分) a、c (2分)
（3） (2分)
(2分)
（4）
(2分)酯化反应(1分)
（5）3 (1分) （2分）
物理答案：
14、AC 15、BC 16、A 17、CD 18、D 19、C 20、D 21、A
22、（1）BC 3分 （2）dacb 3分 （3）A 3分
（4）I、共6分 分压2分 测量4分
II、3分
23、（16分）解：把小球斜抛看成反向平抛：
2分
2分
2分 vx=10m/s vy=5m/s
2分
Mv－mvx=0 3分 v=1m/s
W= 3分
W=675J 2分
24、（16分）(1)电场对电子做负功，由动能定理
4分 2分
（2）在nT一(n+1)T的时间内，剪半周期电子减速通过输入腔，射出的速度为v1
4分
1分
后半周期电子加速通过输入腔，射出的速度为v2，
4分
解得 1分 3分
25、(20分)解：⑴做直线运动有： 2分
做圆周运动有： 2分
只有电场时，粒子做类平抛，有：
3分
解得： 粒子速度大小为：
速度方向与x轴夹角为： 2分
粒子与x轴的距离为： 2分
⑵撤电场加上磁场后，有： 解得： 2分
粒子运动轨迹如图所示，圆心C位于与速度v方向垂直的直线上，该直线与x轴和y轴的夹角均为π/4，有几何关系得C点坐标为：
过C作x轴的垂线，在ΔCDM中：
解得： 5分
M点横坐标为： 2分
[ ]
B．物质的量比为2:1
C．质量比为4:1
D．质量比为2:1
醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+
ΔH＞0。
（1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______｡
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0．010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同学用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；
②a＝ mL。
（4）常温下，将0．1 mol/L盐酸和0．1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3．80×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和
pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L。
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醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+ ΔH＞0。
（1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______?
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0．010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同学用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；
②a＝ mL。
（4）常温下，将0．1 mol/L盐酸和0．1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3．80×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和
pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L。
CH3COO-+H+ ΔH＞0。（1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______?
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0．010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同学用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；
②a＝ mL。
（4）常温下，将0．1 mol/L盐酸和0．1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3．80×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和
pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L。