2008-2009高三第一次调考化学试卷
本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，时间90分钟。
注意事项：
1．所有答案均写在第II卷上。
2．答题前，考生务必将自己的“姓名”、“班级”和“学号”“座号”写在相应的位置上；
3．考试结束，只交答题卡和第II卷。
4．可能用到的原子量：H-1；O-16；N-14；Al-27；S-32；Na-23
Ⅰ卷
一.选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列反应不属于氧化还原反应是是：
A．Cl2 + H2O == HClO + HCl B.3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
C. CaCO3 + SiO2 == CaSiO3+CO2
D.3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 2S +4 H2O
2．“和平使命―
A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔现象
C.所得物质属于纯净物 D.所得物质一定是浊液
3．下列说法中正确的是
①离子化合物中可能含有共价键，②构成单质分子的微粒一定含有共价键，③共价化合物中可能含有离子键，④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，⑤离子化合物中只含有离子键， ⑥不同的三种元素组成的多原子化合物中一定有离子键，⑦共价化合物中不含有离子键，⑧两个非金属原子间不可能形成离子键
A. ①④⑦⑧ B. ②③⑤⑥ C. ①②⑤⑧ D. ③④⑥⑦
4．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A..电解食盐水若产生
B.0.1molNa与O2气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA
C
D.标准状况下
5．下列说法错误的是
A、原子晶体中只存在非极性共价键
B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D、离子晶体在熔化状态下能导电
6．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B.HF的沸点比HCl、HBr、HI的沸点要高
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
7．向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是
①
②
③OH－ ④Fe2+
A.①② B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④
8．下列反应中，改变反应物用量或浓度，不会导致反应产物改变的是
A．CO2通入氢氧化钠溶液 B．硫酸中加入锌粉
C．盐酸与偏铝酸钠溶液反应 D．铁粉在硫蒸气中燃烧
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A.在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓
B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋
==BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH－＋CO2==
D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液
Ca2+＋＋OH－==CaCO3↓+H2O
10．下列反应离子方程式正确的是
A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl2 + 2OH- ＝ 3Cl- + ClO-+ H2O
C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2+ + OH-+ HCO3- ＝CaCO3↓+ H2O
D．氨水中通入过量二氧化硫： 2NH3?H2O + SO2 ＝ 2NH4+ + SO32-+ 2H2O
11．下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置, X、Y都是惰性电极, a是饱和NaCl溶液, 同时在两边各滴入几滴酚酞试液,下列有关该实验正确的说法是
A．X电极为阳极，Y电极为阴极
B．X电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生
C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于1：1
D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化
12．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd（OH）2+2Ni（OH）2
Cd+2NiO（OH）+2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
A.Cd（OH）2 B.Ni（OH）2 C.Cd D.NiO（OH）
13．
A.C(s)+
O2(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol
D.
C6H12O6(s)+3O2(g)
=== 3CO2(g)+3H2O(1)；△H=-1400 kJ/mol
14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：（ ）
A.电解饱和MgCl2溶液
B.过量氯气通入溴化亚铁溶液中
3Cl2+2Fe2++4Br_====6Cl-+2Fe3++2Br2?
C.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液制氢氧化铁胶体
Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3H+
D
15．在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（ ）
①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
16．向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为：（ ）
A．2
B．
17.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）
A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:9
选择题答题卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
Ⅱ卷
三、填空题（本题包括5个小题，共49分）
18．（9分）⑴、
甲醇的燃烧热为：________________________;
（2）、实验室用50 mL0.50 mol/L盐酸、50 mL0.55 mol/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
试回答下列问题：
①、实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_________________________________，
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________________。
②、经数据处理，t2－t1=
(盐酸和NaOH溶液的密度按
③、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1____________ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是________________________________________________________。
19．（10分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+离子与C2- 离子的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。
（1）、A、B、C、D、E的元素符号分别为________________________。
（2）、D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液时，反应的离子方程式为_____________________________________；A、C元素可组成原子个数比为1∶1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为_________________________________。
（3）A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离子键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有__________________________。
（4）A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有（各写一种不同类别的化合物）____________________，它们能抑制水电离的理由是_____________________________________________。
20．（12分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
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⑴若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
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、NO
、SO
两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
22．（9分）
2Fe2O3＋8SO2（2分）
]2－Na＋ （ 2分） 
（2分）