摘要：19．A.B.C.D.E均为短周期元素.且原子序数逐渐增大.A.D同主族.A与B的质子数之和等于C的质子数.A+离子与C2- 离子的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数.B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数.(1).A.B.C.D.E的元素符号分别为 .(2).D.E元素可组成化合物甲.电解甲的水溶液时.反应的离子方程式为 ,A.C元素可组成原子个数比为1∶1的化合物乙.将E单质通入乙的水溶液中.生成一种强酸.并有气体放出.反应的化学方程式为 .(3)A.B.C.E中的任意三种元素可组成多种化合物.其中既含离子键又含共价键.且水溶液呈酸性的化合物有 .(4)A.C.D.E中的任意三种元素可组成多种化合物.其中溶于水时能抑制水电离的化合物有(各写一种不同类别的化合物) .它们能抑制水电离的理由是 .
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A、B、C、D、E均为短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常温常压下，B元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；C和B同周期，且C的电负性大于B；D元素在地壳中含量最多；E元素的单质在空气中含量最多．
（1）C位于元素周期表第
（2）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序是
（3）C的单质通入B的氢化物水溶液中，产生的实验现象是
（4）写出化合物AD2的电子式
，一种由D、E组成的化合物与AD2互为等电子体，其化学式为
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（1）C位于元素周期表第
三
三
周期第ⅤⅡA
ⅤⅡA
族；合成E元素氢化物的工业反应化学方程式是H2+Cl2
2HCl
| ||
H2+Cl2
2HCl
．
| ||
（2）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序是
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用相应酸的分子式表示）．（3）C的单质通入B的氢化物水溶液中，产生的实验现象是
乳白色沉淀
乳白色沉淀
，发生反应的化学方程式Cl2+H2S═2HCl+S↓
Cl2+H2S═2HCl+S↓
．（4）写出化合物AD2的电子式
N2O
N2O
．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大．A、D最外层电子数相等且能形成离子化合物，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+与 C2-的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，B 原子与 D+离子的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子数．
（1）B的元素符号为
；由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性，其电子式为
．
（2）将少量的D2C2投入到Na2S溶液中，产生浑浊现象，则反应的离子方程式为
（3）A、B、C三种元素可组成多种化合物，请写出两种水溶液呈酸性的化合物，其中甲物质促进水的电离
（4）A与B化合形成10电子化合物丙，A与E化合形成18电子化合物丁；常温下，pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH
（5）A2与C2可构成燃烧电池，若电解质溶液为KOH溶液，该电池的负极反应为
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（1）B的元素符号为
N
N
，E的原子结构示意图（2）将少量的D2C2投入到Na2S溶液中，产生浑浊现象，则反应的离子方程式为
2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
．（3）A、B、C三种元素可组成多种化合物，请写出两种水溶液呈酸性的化合物，其中甲物质促进水的电离
NH4NO3
NH4NO3
，物质乙抑制水的电离HNO3
HNO3
；室温下，若两溶液的pH都为4，则两溶液中水电离的氢离子浓度比为：甲：乙=106
106
（4）A与B化合形成10电子化合物丙，A与E化合形成18电子化合物丁；常温下，pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”“＜”“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
．（5）A2与C2可构成燃烧电池，若电解质溶液为KOH溶液，该电池的负极反应为
H2+2e-+2OH-=2H2O
H2+2e-+2OH-=2H2O
．
A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D原子最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2型共价化合物。请回答下列问题。
（1）D在元素周期表中的位置是____________。
（2）E离子的结构示意图为____________。
（3）C2的电子式为____________，在E2D2中含有的化学键类型有____________。
（4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）____________。
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