摘要：(2)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=-57.3KJ/mol (3)①上下搅动(1分)Cu传热快.防止热量损失(1分)
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（2009?三明一模）氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：
已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2-
CuCl↓+Cl-．
（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，请写出反应的离子方程式：
（2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是
（3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用
A．Na2SO3 B．Cu C．Ag
（4）过滤所得沉淀须迅速用
（5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是
（6）CuOH不稳定易分解为Cu2O 298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为
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已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2-
| H2O |
（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，请写出反应的离子方程式：
2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+
2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+
．（2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是
提高CuCl2-的生成速率
提高CuCl2-的生成速率
．（3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用
AB
AB
（填标号）．A．Na2SO3 B．Cu C．Ag
（4）过滤所得沉淀须迅速用
95%乙醇
95%乙醇
（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．（5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是
加压降温
加压降温
．（6）CuOH不稳定易分解为Cu2O 298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为
Cu2O
Cu2O
．（2013?江苏三模）某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液（含有大量的Fe2+、H+、S和少量的Fe3+、TiO2+）生产乳酸亚铁，其工艺流程如图所示：
（1）反应Ⅰ中，铁屑与TiO2+反应的离子方程式为2TiO2++Fe+4H+?2Ti3++Fe2++2H2O，该反应的平衡常数表达式为K=
．
（2）反应Ⅱ需控制反应温度低于35℃，其目的是
（3）已知：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+C（aq），试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因：
（4）结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是：
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（1）反应Ⅰ中，铁屑与TiO2+反应的离子方程式为2TiO2++Fe+4H+?2Ti3++Fe2++2H2O，该反应的平衡常数表达式为K=
| c(Ti3+)2?c(Fe2+)2 |
| c(TiO2+)2?c(H+)4 |
| c(Ti3+)2?c(Fe2+)2 |
| c(TiO2+)2?c(H+)4 |
（2）反应Ⅱ需控制反应温度低于35℃，其目的是
防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
，该反应的化学方程式是FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4
FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4
．检验溶液A中是否含Fe2+的实验操作方法是取少量溶液A于试管中，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液呈血红色，证明有Fe2+；反之，不含有Fe2+
取少量溶液A于试管中，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液呈血红色，证明有Fe2+；反之，不含有Fe2+
．（3）已知：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+C（aq），试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因：
C与乳酸反应，其浓度降低，使平衡向右移动，碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁
C与乳酸反应，其浓度降低，使平衡向右移动，碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁
．（4）结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是：
有利于水的蒸发
有利于水的蒸发
、防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
．