摘要：② -56.8 kJ/mol (符号.热量数值均正确.给2分.有一处错误则不给分.答“-57.3 不给分)③ ＞(1分) NH3•H2O电离吸热(1分)
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中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是
环形玻璃搅拌器
环形玻璃搅拌器
，除此之外，装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平
大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平
．（2）若改用60mL 0.25mol?L-1H2SO4和50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量
不相等
不相等
（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等
相等
填“相等”“不相等”）．（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 |
起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | 3.4℃ 3.4℃ |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
（ 取小数点后一位）．（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量．
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式
Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═
BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol
Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═
BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol；
②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．则实验测得的中和热△H=
③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量
（2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO．理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
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①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．则实验测得的中和热△H=
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
（保留1位小数）；③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量
小于
小于
57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是醋酸的电离过程吸热
醋酸的电离过程吸热
．（2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO．理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1
．把温度为13℃、浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，所生成溶液的比热容c=4.2J/（g?℃）]，轻轻搅动．测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
（1）试计算上述两组实验测出的中和热：?△H1=
（2）实验中碱液过量的目的是
（3）两组实验结果有较大差异的主要原因是
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| 反应物 | 起始温度t1（℃） | 末温度t2（℃） | 中和热（kJ?mol-1） |
| HCl+NaOH | 13.0 | 16.4 | △H1 |
| HCl+NH3?H2O | 13.0 | 16.0 | △H2 |
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
；△H2=-50.16kJ/mol
-50.16kJ/mol
．（2）实验中碱液过量的目的是
使盐酸充分反应，提高实验的准确度
使盐酸充分反应，提高实验的准确度
．?（3）两组实验结果有较大差异的主要原因是
NaOH是强电解质，NH3?H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量
NaOH是强电解质，NH3?H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量
．
某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验．（1）该装置中缺少的一种仪器是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
，装置中还存在的错误有大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料
大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料
；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将偏小
偏小
．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是
确保定量的HCl反应完全
确保定量的HCl反应完全
．（3）在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？无影响
无影响
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温差（t2-t1）℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.6 | 3.5 |
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
．（保留到小数点后1位）
实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
Cu传热快，热量损失大
Cu传热快，热量损失大
．（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：
提高装置的保温效果
提高装置的保温效果
．（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=
-56.8 kJ?mol-1
-56.8 kJ?mol-1
[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏 大
偏 大
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
ABDF
ABDF
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．