1．“三鹿牌婴幼儿奶粉事件”中，不法商家将三聚氰胺掺入奶粉以提高检测时蛋白质数值。下列关于蛋白质的相关叙述正确的是（    ）                                           

A．测定某种食品中氮元素的含量，可以间接推测其中蛋白质的含量

B．细胞内氨基酸的种类和数量相同的蛋白质是同一种蛋白质

C．肺炎双球菌利用人体细胞的核糖体合成自身的蛋白质

D．实验室里可以用双缩脲试剂精确检测蛋白质的含量

2．“有健康才有将来”，健康是人类社会永恒的主题，各种疾病在不同程度上影响着人们的健康，下列关于各种疾病的叙述正确的是（    ）

A.用班氏试剂检测某人尿液出现砖红色沉淀说明此人是糖尿病患者

B.过敏反应和免疫缺陷病都是由于自身免疫能力过弱引起的免疫失调症

C.食物中摄入的脂蛋白过少是导致脂肪肝的一个重要原因

D.利用DNA探针检查为肝炎诊断提供了一种快捷的方法

3.链霉素能与原核生物核糖体上的S蛋白结合，从而阻止了基因表达中的翻译过程。现有一种细菌，其S蛋白上有一个氨基酸种类发生改变，导致S不能与链霉素结合。以下叙述正确的是（    ）

A. 该细菌内S蛋白质的空间结构可能发生了改变

B. S蛋白质变化的原因是因为细菌内tRNA的种类发生了变化

C. 链霉素是抗此种细菌的特效药

D. S蛋白中氨基酸的改变是链霉素长期作用的结果

4. 下面是某生态农场生产流程示意图，据图判断，下列说法正确的是（    ）

B．农作物通过光合作用合成有机物，能量就从无机环境流入生物群落

C．蚯蚓利用食用菌杂屑并将其同化为自身的有机物，此时前后两个营养级之间能量的传递效率在10%―20%之间

D．每一生产环节都有产品的输出，增加了污染物的排放

5．下图表示在适宜温度、水分和一定的光照强度下，两种植物的叶片在不同CO₂浓度下CO₂净吸收速度，下列叙述正确的是（    ）

A.曲线与X轴的交点代表植物此时不进行光合

作用

B.植物B在光照强烈、高温和干旱的环境下比

A有更好的光合作用

C.维持B正常生长的CO₂浓度应大于曲线与X轴

交点的浓度

D.两曲线在交点时光合作用速率相等

6、下列有关溶液中微粒的浓度关系表达不正确的是

A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)

B．1 L 0．l mol/LCuSO₄?(NH₄)₂SO₄?6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺) >c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．若Na₂CO₃溶液与CH₃COONa溶液的pH均为9，则CH₃COONa溶液的物质的量浓度的大

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中一定有：c(Na⁺)>c(HX)>c(X^-)>c(H⁺)>(OH^-)

7．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是 (    )

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

8、下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－ SO₃^2―

B．常温下，水电离的OH^-浓度C(OH^-)=10^-14mol/l的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、

HC₂O₄^－

C．使甲基橙变红的溶液：MnO₄^―,NO₃^―,K⁺,SO₄^2―,Fe³⁺

D．含有大量NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

9、下列化学用语正确的是

A、双氧水使酸性KMnO₄溶液的红色褪去：3H₂O₂＋2MnO₄^－+6H⁺=2Mn^2＋＋4O₂↑＋6H₂O

B、HClO₄的电离方程式：HClO₄ ＝H^＋＋ClO₄^－

C、电解氢氧化钠溶液铁作电极阳极的电极方程式为：Fe-3e^---+3OH^--=Fe（OH）₃

D、表示中和热的热化学方程式： 2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) 

 △H = -57.3×2kJ/mol

10、设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．1molNa₂O₂和足量的水完全反应，转移的电子数为N_A
B．1mol金刚石中含共价键数目为2N_A
C． 300 mL 2 mol? L‾¹蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N_A

D．30g 甲醛与乙酸混合物中所含原子数4N_A

11．可逆反应：aA（g）＋bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．T₁＜T₂      ΔH＞0                   

B．T₁＞T₂    ΔH＜0  

C．P₁＜P₂    a=c+d                

D．P₁＜P₂    a+b=c+d

12、下列有关实验的说法不正确的是
A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯
B．用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，一定会有误差
C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液
D．仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳

13．只靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车两年内跑了10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆ (LaNi₅H₆中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为

LaNi₅H₆ + 6NiO(OH)         LaNi₅ + 6Ni(OH)₂ ，下列说法正确的是

A．放电时储氢合金作正极    B．充电时阳极周围c(OH^－)增大 

C．充电时储氢合金作阳极    D．放电时负极反应：LaNi₅H₆＋6OH^??6e^－＝LaNi₅＋6H₂O

14．节日里，室外经常使用巨大的红色气球来烘托气氛。在晴朗的夏日，对密闭的气球从早晨到中午过程（体积变化忽略不计），下列描述中正确的是   （     ）

    A．气球内的气体从外界吸收了热量，内能增加

  B．气球内的气体吸收了的热量，温度升高，吸收的热量大于其内能的增加量

  C．气球内的气体压强增大，所以单位体积内的分子增加，单位面积的碰撞频率增加

    D．气球内的气体虽然分子数不变，但分子对器壁单位时间、单位面积的碰撞时的冲量增大

15．如图所示，ABCD为同种材料构成的柱形透明体的横截面，其中ABD部分为等腰直角三角形，BCD部分为半圆形，一束单色平行光从真空垂直射向AB或AD面，材料的折射率n=1.5，下列说法中正确的是（      ）

A. 从AB面中点射入的光线不一定从圆弧的中点射出

B. 从AB面射入的所有光线经一次反射和折射后都能从BCD面射出

C. 从AB面中间附近射入的光线经一次反射和折射后能从BCD面射出

D. 若光线只从AD面垂直射入，则一定没有光线从BCD面射出。

16．如图所示为两列简谐横波在同一绳上传播时某时刻的波形图，质点M的平衡位置为x = 0.2m。则下列说法中正确的是（     ）

A．这两列波发生干涉现象，质点M的振动始终加强

B．由图示时刻开始，再经过甲波周期，M将位于波峰

C．甲波的速度v₁与乙波的速度v₂一样大

D．因波的周期未知，故两列波波速的大小无法比较

17．我国2007年10月24日发射的“嫦娥一号”月球卫星经过四次变轨后其绕地球运行的椭圆轨道的远地点D靠近了距地面38万公里的月球轨道。我国未来将建立月球基地，并在绕月轨道上建造空间站，如图所示。要和空间站对接的航天飞机关闭动力，的在月球引力作用下经椭圆轨道向月球靠近，并将与空间站在E处对接.已知空间站绕月轨道半径为r，周期为T，万有引力常量为G，下列说法中正确的是（     ）

A．图中航天飞机在飞向E处的过程中，月球引力做正功，所以在E处由椭圆轨道可直接进入空间站圆周轨道，不需要变速。

B．如果忽略月球引力的影响，“嫦娥一号”通过远地点A,B,C,D时，在D点线速度最大，加速度最小。

C．根据题中条件可以算出月球质量

D．如果忽略月球引力的影响，“嫦娥一号”通过远地点A,B,C,D时，和地球系统所决定的机械能，A点最大，D点最小

18. 环型对撞机是研究高能粒子的重要装置。正、负离子由静止经过电压为U的直线加速器加速后，沿圆环切线方向注入对撞机的真空环状空腔内，空腔内存在着与圆环平面垂直的匀强磁场，磁感应强度大小为 B。两种带电粒子将被局限在环状空腔内，沿相反方向做半径相等的匀速圆周运动，从而在碰撞区迎面相撞，为维持带电粒子在环状空腔中的匀速圆周运动，下列说法正确的是

A．对于给定的加速电压，带电粒子的比荷越大，磁感应强度B越大

B．对于给定的加速电压，带电粒子的比荷越大，磁感应强度B越小

C．对于给定的带电粒子，加速电压U越大，粒子运动的周期越小

D．对于给定的带电粒子，不管加速电压U多大，粒子运动的周期都不变

19．在物理学发展的过程中，许多物理学家的科学研究推动了人类文明的进程．在对以下几位物理学家所作科学贡献的叙述中，正确的说法是

Ａ．牛顿不但是在经典力学的集大成者，在光学的发展史上也很有影响，他发现了三棱镜色散，提出了太阳光是复色光，“牛顿环”就是观察色散所得。

Ｂ．牛顿应用“理想斜面实验”推翻了亚里士多德的“力是维持物体运动的原因”观点

C．卢瑟福所做的α粒子散射实验，为他所提出的原子核是结构学说提供了实验依据。

Ｄ．玻尔理论认为，氢原子较高的激发态跃迁到较低的激发态时，电子的动能增加，电势能增加，原子的总能量增加。

20．如图所示，光滑半球的半径为R，球心为O，固定在水平面上，其上方有一个光滑曲面轨道AB，高度为R/2．轨道底端水平并与半球顶端相切．质量为m的小球由A点静止滑下．小球在水平面上的落点为C，则（  ）

A．小球将沿半球表面做一段圆周运动后抛至C点

B．小球将从B点开始做平抛运动到达C点

C．OC之间的距离为    

D．OC之间的距离为2R

21．如图所示，相距为L的两条足够长的光滑平行轨道上，平行放置两根质量和电阻都相同的滑杆ab和cd，组成矩形闭合回路．轨道电阻不计，匀强磁场B垂直穿过整个轨道平面．开始时ab和cd均处于静止状态，现用一个平行轨道的恒力F向右拉ab杆，则下列说法正确的是  （    ）

    A．cd杆向左运动

    B．ab和cd杆向右运动运动的加速度大小时刻相等

    C．ab与cd杆均先做变加速运动，后做匀速运动

    D．ab与cd杆均先做变加速运动，后做匀加速运动

第Ⅱ卷(非选择题共11题，共174分)

22．(16分)

Ⅰ．（6分）测量一小段金属丝的直径和长度，得到如下情形，则这段根金属丝直径    ┨,长度是    ┩。

Ⅱ． (1). 如图所示为一种测量电源电动势的电路原理图. E为供电电源，E_S为标准电源，E_X为待测电源，R_P是限流电阻，R₀是电流表的保护电阻，AB是均匀电阻丝，长度为L. 闭合S₁进行测量时，先将S₂合到“1”位置，移动C至C₁处时，恰好使电流表指针指零，测得AC₁=；再将S₂合到“2”位置，移动C至C₂处时，恰好又使电流表指针指零，测得AC₂= L. 请你根据这些信息，结合所学过的有关物理知识回答：

①本实验对供电电源的要求是E      E_S和E_X

( 填“＜”,“＝”或“＞”) ；

②你认为该实验中电流表最好应选用_______

(填“安培表”，“毫安表”，“微安表”或“灵敏电流计”) ;

③本次实验测得的E_X =       E_S.

(2)．利用如图所示的电路测定电源的电动势和内电阻，提供的器材为（     ）

（A）干电池两节，每节电池的电动势约为1.5V，内阻未知

（B）直流电压表V₁、V₂，内阻很大

（C）直流电流表A，内阻可忽略不计

（D）定值电阻R₀，阻值未知，但不小于5W

（E）滑动变阻器

（F）导线和开关

某同学利用该电路完成实验时，由于某根导线发生断路故障，因此只记录了一个电压表和电流表的示数，并描在了坐标纸上作出U--I图，如图所示。由图像可知，该同学测得两节干电池总的电动势值为__________V，总内阻为__________W。由计算得到的数据可以判断能够正确示数的电压表应为表__________（选填“V₁”或“V₂”）（保留三位有效数字）

23．（16分）如图所示，一位质量m =60kg参加“挑战极限”的业余选手，要越过一宽度为s=3.0m的水沟，跃上高为h=2.2m的平台，采用的方法是：人手握一根长L=4.0m的轻质弹性杆一端，从A点由静止开始匀加速助跑，至B点时，杆另一端抵在O点的阻挡物上，接着杆发生形变、同时脚蹬地，人被弹起，到达最高点时杆处于竖直，人的重心在杆的顶端，此刻人放开杆水平飞出，最终趴落到平台上，运动过程中空气阻力可忽略不计．（取g=10m/s²）

（1）设人到达B点时速度v_B=8m/s，人匀加速运动的加速度a=2m/s²，求助跑距离s_AB．

（2）人要到达平台，在最高点飞出时刻速度v至少多大？

（3）设人跑动过程中重心离地高度H=0.8m，在（1）、（2）问的条件下，在B点蹬地弹起瞬间，人至少再做多少功？

（4）在前三问条件下，人在刚达到最高点，放手前的瞬间，手和杆之间的摩擦力是多少？

24. (18分)如图所示，质量分别为m_A=0.4kg和m_B=0.6kg的可视为质点的A、B两物体，放在质量为m_C=1kg的足够长的小车C上。A、B相距L=12.5cm，它们随车以v₀=1.0m/s的速度在光滑的水平面上向右匀速运动。若在小车上加一水平向右的推力F=3.8N，A、B便在小车上滑动.已知A、B与小车间的动摩擦因数分别为μ_A=0.2，μ_B=0.1，

（g取10m/s².）

（1）试求经过多长时间A、B两物体在车上相碰？

（2）碰前瞬间三物体的速度V_A、V_B、V_C分别是多少？

（3）若在A、B相碰前的瞬间撤去推力F，碰后和C的速度分别变成了 V_A^/=0.12m/s、 V_B^/=2.2m/s和 V_C^/=2.2m/s.此时A、B距小车左端15厘米远，问A物体能否从小车C上滑下？

25．(20分)如图所示，真空中有以（，0）为圆心、半径为的圆柱形匀强磁场区域，磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向里，在的上方足够大的范围内，有方向水平向左的匀强电场，电场强度的大小为,从点向不同方向发射速率相同的质子，质子的运动轨迹均在纸面内。设质子在磁场中的轨道半径也为，已知质子的电量为，质量为，不计重力及阻力的作用。求

（1）质子射入磁场时的速度大小；

（2）速度方向沿x轴正方向射入磁场的质子，到达y轴所需的时间；

（3）速度方向与x轴正方向成角（如图所示）射入磁场的质子，到达y轴的位置坐标，并画出质子运动轨迹的示意图。

（4）质子到达y轴的位置坐标的范围。

26．I（6分）某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：

（1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中（若正确，则该空不需要填写。）

仪器编号

a

b

c

d

e

名称

试管

溶量瓶

集气瓶

碱式滴定管

普通漏斗

改正的名称

   （2）关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？

    ①                                  ；

②                                    。

   Ⅱ、（10分）. 某课外小组设计了如图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A、B分别表示两种纯净、干燥的气体。反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取： NaHCO₃，MnO₂，Na₂O₂，NaCl，P₂O₅，(NH₄)₂SO₄，碱石灰，H₂O₂，蒸馏水。

根据图中装置和反应现象请回答：

⑴丙中发生反应化学方程式为          。

⑵丁中的干燥剂应选             。

⑶甲中发生反应的化学方程式为                         。

⑷戊中发生的主要反应的化学方程式为          ，

⑸当已中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a,b活塞。取下已装置并浸入冰水中，则已中会出现的现象是           ，简述产生此现象的原因          。

27.（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断。

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。

③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢外最轻的气体。

④G是除氢外原子半径最小的元素（不考虑稀有气体）。

（1）A的名称  ；B位于周期表中第__周期，第  族；C的原子结构示意图是   。

（2）E的单质颜色是         。

（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是         。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是          。（5）F的元素符号是          。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的化学式是          ；气态氢化物最稳定的物质的化学式是         。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是                               。

28．(16分)A为药用有机物，A的转化关系如图16所示。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上，D能跟溶液反应。

   请回答：   

    (1) A转化为B、C时，涉及到的反应类型有             、             。

    (2) E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H₂，而Q不能。Q、R的结构简式为Q                、R                  。

    (3) D的结构简式为                     。

    (4) 写出A在加热条件下与溶液反应的化学方程式                           

(5) 已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质，例如：

+。写出草酰氯（分

子式C₂O₂Cl₂），结构式         与足量有机物D反应的化学方程式                             

（6）已知：

请选用适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。

29．（14分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。

请回答下列问题：

 （1）B的电子式为        ，B气体的检验方法为                            

 （2）画出元素L的原子结构示意图                          

（3）电解混合液时阳极反应式为                                    

（4）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：

    ①含有L元素的化合反应                                                

    ②含有L元素的置换反应                                               

（5）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为                                

（6）工业上制G和B制化肥 B生成F的转化率95% ，其余均没损耗。 现有17吨B，问最多可制得化肥      吨（小数点后两位）

（7）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式                                            

30. 回答下列Ⅰ.Ⅱ小题（24 分）

Ⅰ. 图甲是植物水培法实验装置图。请据图回答下列问题。

（1）适宜温度下，采用完全培养液培养番茄幼苗，则在完全培养液中加入的矿质元素有     种。若研究培养液中氧气含量对离子吸收速率的影响，结果如丙图所示，制约ab段离子吸收速率的因素是                            。

（2）一段时间后，叶子出现了缺素症状，检测培养液后，发现各种必需元素均齐全，那么此时采取的补救措施是                           。

（3）如用缺少某种大量矿质元素的营养液培养一段时间后，番茄幼苗的茎尖和新生嫩叶出现坏死斑点，则缺乏的元素可能是       。

（4）植物保持结构的完整性能使植物更好地进行各项生命活动。乙图中将幼苗的地上部分去掉，预计瓶内溶液中K⁺含量的变化趋势是                。

Ⅱ.随着水体富营养化程度日趋严重，淡水湖泊藻类水华频繁发生，有些地区甚至提前爆发。再次给人们敲响了环境保护的警钟。

（1）引起水华现象的生物主要是蓝藻，某小组为了调查水中蓝藻的种类，进行了实验。包括制备培养基、灭菌、接种及培养、菌落观察和计数。培养基中应添加的营养物质有      类。

（2）蓝藻、水草等水生植物的生产均需要N、P等矿质营养，试解释同样水体中蓝藻等浮游植物较大型浮游植物更易迅速繁殖的原因：_____________________________________。

（3）在蓝藻大家族中，不少是无毒或低毒的，但也有一些种类会分泌较强的毒素――微囊藻

素（MC，一种环状七肽）等。研究表明，当这种毒素在水中含量超过1微克/升时，就会对肝

有促癌作用。因此，我国在即将颁布的生活饮用水卫生规范中已将微囊藻毒素列入检测范围

以下是两种MC的检测方法，试回答相关问题：

①细胞毒性测定技术：在细胞毒性测定实验中，需要制备动物肝脏细胞悬浮液，并进行原代培养。在制备肝细胞悬浮液时使用的工具酶是                  ，这项技术中所采用的原理是_______________。

②免疫检测技术：科学家首先将MC与牛血清蛋白化学结合，再利用得到的复合物免疫家兔，通过_              和                 __技术获得特异的单克隆抗体。在上述研究中，MC与牛血清蛋白结合物在免疫学中称为____________。

31．回答下列问题（18 分）

玉米是一种雌雄同株植物。下表表示5个玉米纯系的表现型、相应的基因型及基因所在的染色体。其中②―⑤品系均只有一个性状属隐性，其他性状均为显性。

品系

①

②粒型

③节长

④种子棱角

⑤茎高

表现型（基因型）

显性（纯合子）

非马齿型（bb）

短节（ee）

无棱角

（aa）

矮茎

（dd）

所在染色体

Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅲ

Ⅳ

（1）若通过观察和记录子代中茎的高度的长短来验证基因的分离定律，选作亲本的组合应是

              （填品系编号）

（2）为了提高玉米的产量，在农业生产中使用的玉米种子都是杂交种。现有有棱角（A）非马齿型粒（b）和无棱角（a）马齿型粒（B）两个玉米杂合子品种，为了达到长期培育有棱角马齿型粒（AaBb）玉米杂交种的目的，科研人员设计了以下快速育种方案。以下方案中涉及到的育种名称有                      。

（3）某同学以有棱角非马齿粒的纯合品种作为父本，以无棱角马齿型粒的纯合品种做为母本，进行杂交实验，在母本获得的F₁种子均表现为马齿型粒。播种所有的F₁种子，长出许多F₁植株，然后自交得到F₂种子，以株为单位保留F₂种子，发现绝大多数F₁植株所结的F₂种子都出现马齿型粒和非马齿型粒的分离，而只有一株F₁植株X所结的F₂种子全部表现为马齿型粒，可见这株F₁植株控制粒型的基因是纯合的。

①请分析，导致X植株马齿型粒基因纯合的原因                                    ，

                                   。

②如果以有棱角非马齿粒的纯合品种作为母本，以无棱角马齿型粒的纯合品种做父本，进行同样的实验，出现上述同样的结果，即F₁中有一株植株所结的F₂种子全部表现为马齿型粒，则这株植株的非马齿型基因纯合的原因是                                 ，最可能的基因型为     。

③如果需要选育有棱角非马齿型粒的种子，能否从播种F₁植株所结种子中选到？为什么？

④用柱形图表示：在②中理论上F₁正常自交得到的F₂种子的表现型及比例。

2008―2009学年度第二学期期中考试

高三年级理综试卷答案

生物部分

1――5  ADACC

30.Ⅰ（1）14    载体数量有限 （2）通入空气（更换培养液 ）  （3）钙（4）先下降后平衡

Ⅱ（1） 4  

（2）蓝藻个体小，表面积与体积比大，代谢旺盛，同时维持蓝藻生存需要的矿质少

（3）①胰蛋白酶     细胞增殖   

     ② 动物细胞培养      动物细胞融合       抗原

31.Ⅰ（1）①③    （2）杂交育种和单倍体育种             

（3）①母本自交   父本一对等位基因中有一个基因发生了突变

②AaBB

③能   F1两对基因都是杂合的，F2代能分离出有棱角非马齿型粒的类型

④略

    物理部分

14. AD    15. C    16. BC    17. C    18.  BD     19. C  20. A D    21. D

22     

Ⅰ．0.700    4.245

Ⅱ．（1）① >(2分)；②灵敏电流计(2分)；③ 1.5(2分)

(2)． 2.90，3.50，V₁，

23．

             解得     W=750J                      （2分）

      （4）  对人进行受力分析，根据牛顿第二定律

                  mg-F_f=                    （2分）

               解得     F_f =375N                  （2分）

24.     ⑴0.5s      ⑵  2.0     1.5    2.2   （3）  不能

25、（20分）解答：

（1）（3分）质子射入磁场后做匀速圆周运动，有

evB=mv²/r                 可得v=eBr/m                

（2）（6分）质子沿x轴正向射入磁场后经1/4圆弧后以速度v垂直于电场方向进入电场，在磁场中运动的时间   t₁=T/4=πm/2eB         

进入电场后做抛物线运动，沿电场方向运动r后到达y轴，因此有

          t₂=       所求时间为t= t₁+ t₂=        

（3）（7分）质子在磁场中转过120°角后从P点垂直电场线进入电场，在电场中做类平抛运动，运动轨迹如图所示。　　

P点距y轴的距离        x₁=r+rsin30°=1.5r　　

可得质子从进入电场至到达y轴所需时间为  t₂=，  

质子在电场中沿y轴方向做匀速直线运动，因此有

质子到达y轴的位置坐标为      即（0，r+）   　 

    (4) （4分）  质子最远的是从磁场右边界向上直行，垂直进入电场，

Y=r+rB

范围是（0，r+rB）

化学部分

DDCBCCBD

26．Ⅰ（6分）（1）

仪器编号

b

d

名称

改正的名称

容量瓶

酸式滴定管

   （每空1分，共2分。多写或写错一处扣1分，扣完为止）

   （2）①往细口容器中加液体；②组成过滤装置（只要答对两个即可，其它合理答案亦可）（每种情况1分）

Ⅱ.⑴（2分）

⑵碱石灰（1分）

⑶        （2分）

⑷    （2分）

  ⑸红棕色颜色变浅（1分）

NO₂(g) N₂O₄(g)；△H<0，冰水冷却使平衡右移NO₂浓度减小故颜色变浅（2分）

27.（14分）(其中（3）、（4）、（7）每空2分，余下每空各1分)                

Al

(1)钠 、  3 、ⅡA 、

（4）2F₂+2H₂Oㄔ4HF+O₂

（5）He        (6)NaOH    HF           (7)Al(OH)₃+OH^-ㄔAlO^-₂+2H₂O

28、

26.（1） (1分) 

（2）                            (1分)

 （3）4OH^－－4e^－=O₂↑+2H₂O（2分）

（4）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（2分）；Fe₂O₃+2Al    2Fe+Al₂O₃（2分）

（5）Fe+4H⁺+NO=Fe³⁺+NO↑+2H₂O（2分）

 （6）38.96

（7）H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H = -2b/a kJ/mol （2分）

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